2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：A解析：①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。

①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。

2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。

下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

答案：A解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。

3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是A ．该电池能够在高温下工作B ．电池的负极反应为：-+612622C H O +6H O -24e =6C O +24H ↑ C ．放电过程中，+H 从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下2C O 气体22.46L答案：B解析：A 项，高温条件下微生物会变性，所以A 错；B 项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B 对；C 项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C 错；D 项，消耗1mol 氧气生成1mol 二氧化碳，标准状况下体积是22.4L ，D 错。

4．（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池称为“锂离子电池”。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li 0.3520.8522N iO L i N iO −−−→←−−−放电充电 下列说法不正确．．．的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li-e -=Li +B ．充电时，Li 0.852N iO 既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li +向负极移动答案：D解析：A 项， Li 从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B 项， 反应逆向进行时。

反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C 项， 由于Li 可以与水反应，故应为非水材料，正确；D 项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。

5．（09广东理科基础34）下列有关电池的说法不正确的是A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D ．锌锰干电池中，锌电极是负极答案：B解析：锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A 项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B 项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C 项正确；Zn 失去电子生成Zn 2＋，故作为负极，D 项正确。

6．（09福建卷11） 控制适合的条件，将反应322Fe I +-+222Fe I ++设计成如右图所示的原电池。

下列判断不正确．．．的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极答案：D解析：乙中I －失去电子放电，故为氧化反应，A 项正确；由总反应方程式知，Fe 3＋被还原成Fe 2＋，B 项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C 项正确。

加入Fe 2＋，导致平衡逆向移动，则Fe 2＋失去电子生成Fe 3＋，而作为负极，D 项错。

7. （09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。

下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D ．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程答案：BC解析：锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A 错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B 正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C 正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D 错。

8．（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e -＝Al(OH)3↓C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案：A解析：电解质溶液显碱性或中性， 该燃料电极的正极发生反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －，A 对； 铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al ＋4OH －－3e ＝AlO 2——+ 2H 2O ，B 错； 该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al ＋3O 2＋4OH －= 4AlO 2——+ 2H 2O 溶液PH 降低，C 错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D 错.9．（09北京卷6）下列叙述不正确．．．的是A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O +4e 4O H =D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22C l -2e =C l ↑ 答案：A10．（09上海卷13）右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是A ．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：2+-→Fe2e FeD．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀答案：B11. (09上海理综11)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④答案：A12. (09天津卷10)（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为。

（3）电极表面镀铂粉的原因为。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。

因此，大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2∆2LIHⅡ.LiH+H2O==LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。

用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为mol。

答案：（1）由化学能转变为电能 由a 到b（2）222444H O H e H O --+-=或22222H O H e H O --+-= （3）增大电极单位面积吸附2H 、2O 分子数，加快电极反应速率（4）①L i 2H O ②11148或-48.7110⨯③32解析：本题考查电化学知识。

（1）原电池的实质为化学能转化成电能。

总反应为2H 2 + O 2 =2H 2O ，其中H 2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a 流向b 。

（2）负极为失去电子的一极，即H 2失电子生成H ＋，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH －。

（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。

（4）I.Li 从零价升至+1价，作还原剂。

II.H 2O 的H 从+1降至H 2中的零价，作氧化剂。

由反应I ，当吸收10molH 2时，则生成20molLiH ，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L 。

V (LiH)/v(H 2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。

20mol LiH 可生成20mol H 2，实际参加反应的H 2为20×80%=1.6mol ，1molH 2转化成1molH 2O ，转移2mol 电子，所以1.6molH 2可转移3.2mol 的电子。

13.(09全国卷Ⅰ28）（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH 溶液、足量的CuSO 4溶液和100g 10.00%的K 2SO 4溶液，电极均为石墨电极。

（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K 2SO 4浓度为10.47%，乙中c 电极质量增加。

据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：；④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？答案：（1）①正极②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。