第五单元《化学方程式》测试卷一、单选题(共15小题)1.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
表示该反应的化学方程式正确的是（）A． C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB． C3H6O3+O2=CO2+H2OC． C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD． 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O2.下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（）A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷3.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O有关该反应，有下列说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成①R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素①R中氢元素的质量分数是最小①R的相对分子质量等于46①若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有（）A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个4.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）A． a=2bB． 2a=bC． 3a=dD． a+2b=2c+d5.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C 2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：26.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。
下列说法正确的是（）A． X的化学式为COB．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反应属于分解反应D．生成N2和H2O的质量比为14:97.下列说法正确的是（）A．分子可以再分，原子不可以再分B．化学反应前后分子的总数可能会发生变化C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物D．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧8.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（）A． 14gB． 11gC． 7gD． 10g9.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3①4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（）A． 60gB． 80gC． 90gD． 120g10.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（）A． AB． BC． CD． D11.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（）A． X由碳、氢、氧三种元素组成B． X的相对分子质量为10C． X中碳、氢元素的质量比为1：4D． X属于有机化合物12.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe ＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A． Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C． x=3D．该反应会发出大量的热13.元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法中错误的是（）A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变14.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
B．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。
D．煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。
15.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：有关说法不正确的是（）A．图中都属于氧化物B．该反应类型为置换反应C．反应前后原子的种类和数目保持不变D．一个由一个氧原子和一个氢分子构成二、填空题(共3小题)16.下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应（2H2+O22H2O）的微观模拟图。
请回答下列问题：（1）此变化中发生改变的微观粒子是______________。
（2）从微观角度解释化学变化的实质是______________。
（3）设N个氢分子的质量为2g，则6g氢气与足量的氧气完全反应生成的水分子数为 ____N。
17.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）加热氧化汞：_________________、____________________；（2）过氧化氢制氧气：____________________、_____________________；18.实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
（1）实验1中反应的化学方程式为_________；氧气可用排水法收集的原因是_________。
（2）实验2中观察到的现象是____________，该反应的化学方程式为__________。
三、实验与探究(共3小题)19.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。
在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。
然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。
停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
冷却后，他们观察到的现象是：（1）___________________________________________________________；（2）____________________________________________________________。
20.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40①）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；21.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。
结论是：质量不守恒。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。
结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。
请你从原子的角度说明为什么？______．（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。
四、计算题(共3小题)22.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是_____________g。
（2）原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程）23.工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。
24.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其制备反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH ══ NaCl+NaClO+H2O。
若要制备149 kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？试题解析:设需要氢氧化钠的质量为x。
答：需要氢氧化钠的质量为138.8kg.本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。
答案解析1.【答案】A【解析】利用质量守恒定律检验：元素的种类在化学反应前后相同，各元素的原子个数反应前后相等，A正确；利用质量守恒定律检验，各元素的原子个数反应前后不等，B不正确；反应物和生成物中都有气体，生成物中不用标注气体符号，C不正确；用“定一法”，把C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺序配平“C—H—O”，D不正确。
故选A。
2.【答案】B【解析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+5O22P2O5从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。
3.【答案】C【解析】根据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，R的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46。
根据化学式中元素的质量分数计算，可知R中氢元素的质量分数最小。
根据化学方程式：C2H6O+3O2 2 CO2+ 3 H2O，物质R：CO2：H2O的质量比=46：88：54，故若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O。
4.【答案】A【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素原子的种类和个数保持不变。