<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案
第一章 绪 论
练习题（p.9）
1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。

2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。

3. 反应进度；ξ； mol 。

4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。

5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5）
6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol
7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式：
CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g)
摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01
物质的量/mol 100095%1000910
3⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯- 因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2)
即 100095%1000910
3⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯- 得 x =m (CaO) =532.38kg
y =m (CO 2) =417.72kg
分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。

8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：
22(H )6m o l 4m o l 3
(H )2
n ξν∆-===- 22(N )2m o l 4m o l 1(N )2n ξν∆-=
==- 33(N H )4m o l 4m o l 1(N H )
n ξν∆=== 化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：
22(H )6m o l 2m o l 3(H )
n ξν∆-===-
22(N )2m o l 2m o l 1(N )
n ξν∆-===- 33(N H )4m o l 2m o l 2(N H )n ξν∆=
== 当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。

9. Δn （H 2）=ξ×ν（H 2）=0.5 mol ×(－2)=－1 mol Δn （H 2O ）=ξ×ν（H 2O ）=0.5 mol ×2=1 mol 消耗掉1 molH 2，生成1 molH 2O 。