H+ +A2-
试写出NaHA溶液的物料守恒式：
HA-
H+ +A2-
HA- + H2O 故物料守恒式为： c(Na+)= c(A2-)+ c(HA-)
3.质子（H+）守恒：
即溶液中由水电离出来的H+和OH-的数目相等
例：Na2CO3溶液中的质子守恒式
H 2O
+ H
+
OH
HCO32 H2CO3
= OH-
电解质溶液中三大守恒
主讲人：王月飞 长兴县太湖高级中学
同学们对如何把握好溶液中的三大守恒关系, 常常感到无从下手或者混淆这些问题,导致做题 时常常出错。今天我们通过复习来突破该难点。
1.电荷守恒
电解质溶液呈电中性。
Hale Waihona Puke 阴离子所带负电荷总数=阳离子所带的正电荷总数
书写方法： ①准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子 （包括H+与OH-） ②弄清电荷浓度和离子浓度的关系
余H+
c(HCO3-) +2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)
注意：
质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到
Na2CO3溶液 质子守恒关系式为： c(H+)+ c(HCO3-) +2c(H2CO3) = c(OH-) 电荷守恒关系式为： c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒关系式为： c(Na+)= 2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
【你会了吗】 思考NaHCO3溶液的质子守恒式 【答案】
c(H+)+ c(H2CO3) = c(OH-)+c(CO32-)
课堂练习 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：c(Na+) = c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B．Na2C2O4溶液中：
c(OH-) = c(H+)+c(HC
2O4 )+2c(H2C2O4)
B
C．NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl-)
D．CH3COONa溶液: c(H+) = c(OH-) +c(CH3COO-)
小结：
关于溶液中的三大守恒关系应按三个步骤分析：
1、根据题意分析确定溶液中的溶质成分
2、列出溶液中发生变化的离子方程式 3、根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒原理列 出有关恒等关系,对照题目作出准确的判断
【你会了吗】 思考NaHCO3溶液的电荷守恒式 【答案】
c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-)
2.物料守恒（原子守恒）
即溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各 种存在形式的浓度之和。
例：Na2CO3溶液中的物料守恒式
Na2CO3 2Na+ + CO32CO32-+ H2O HCO3- + OHHCO3-+ H2O H2CO3 + OHH 2O H+ + OH故碳元素以CO32-，HCO3-，H2CO3三种形式存在，钠元素 以Na+形式存在
例：Na2CO3溶液中的电荷守恒
Na2CO3 2Na+ + CO32CO32-+ H2O HCO3- + OHHCO3-+ H2O H2CO3 + OHH 2O H+ + OHNa+ 、H+ 阳离子： 阴离子： CO32-、HCO3-、OH通常以浓度的形式表示： c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-)
Na2CO3溶液中的物料守恒式
c(Na+) = 2 c(CO32-) +c(HCO3-)+c(H2CO3)
【你会了吗】 思考NaHCO3溶液的物料守恒式 【答案】
c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
例题：已知某二元酸H2A在水中的电离方程式是
H2A
NaHA
H+ +HA-、HANa+ + HA-