2021年高三10月学情调研化学试题可能用到的相对原子质量: O—16; Na—23; S—32; Fe—56第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确．．．的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2.下列化学用语使用正确的组合是①Mg2+结构示意图：②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价④质量数为40的钙原子：⑤NH4Cl的电子式：⑥2—甲基丁醇的结构简式：A．①②③B．②④⑤C．①③④D．①④⑥3.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO、NOD．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－4.下列装置或操作能达到实验目的的是A．装置①可用于测定H2O2分解的反应速率B．装置②中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明氧化性：KMnO4>Cl2>S5.下列离子方程式表达正确的是 A ．漂白粉溶液中通入过量的CO 2：ClO -+ CO 2+H 2O ＝HClO+HCO 3- B ．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2-+2H 2O H 2S ↑+2OH－C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：D ．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H 2S 时，有黑色沉淀PbS 生成：Pb 2++2Ac －+H 2S ＝PbS+ 2HAc 。
6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H +数目为0.2N AB ．7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N AC ．足量的Cu 与含有0.2mol H 2SO 4的浓硫酸共热可生成SO 2 为0.1 N AD ．标准状况下，2.24LCl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2N A 7.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A ．FeCl 3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀B ．H 2O 2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O 2C ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在周期表中的位置如图所示。
下列说法中不正确．．．的是 A ．工业上获得Y 、Q 单质的方法通常是用电解法B ．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W)C ．Z 的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D ．X 的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏9.下图为利用海水制备部分物质的过程。
下列有关说法正确的是A ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaCl B ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液 C ．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D ．加热MgCl 2溶液制取无水氯化镁10．下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4 A ．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图2表示压强对可逆反应2A （g ）+2B （g ）3C(g)+D （S ）的影响，甲的压强比乙的压强大X Y ZWQ海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl 2 6H 2O 无水MgCl 2NaBrBr 2SO 2水溶液吸收Br 2精盐氯碱工业①②③④⑤．NaHCO 3△Na 2CO 3H 2O 、NH 3CO 2C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。
下列说法正确的是A．理论上反应1→2中原子利用率为100% B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4选项实验操作实验目的或结论A 用激光笔照射某有色玻璃出现丁达尔现象,说明该有色玻璃是胶体B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出现白色沉淀说明溶液X 中一定含有SO42－D AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀, 说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)13.下列说法正确的是A．相同条件下，结合质子的能力：OH－＞AlO2－＞CO32－＞＞HCO3－＞CH3COO－B．右图表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变D．恒容密闭容器中进行的反应A(g)B(g)+C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)C．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)+c(S2－)=c(H+) + c(H2S)D．室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)15．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。
右图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动第Ⅱ卷（非选择题共80分）16．（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。
广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。
实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：（1）将铬污泥粉碎的目的是▲。
操作a的名称为▲。
（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。
已知25℃时，Al(OH)3的K sp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常数为▲。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：▲。
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是▲。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为▲。
17.（17分）工业合成有机物F路线如下：（1）有机物D中含氧的官能团．．．．．．名称为▲ 和▲ 。
（2）化合物F的结构简式是▲ 。
（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是▲ 。
（4）写出步骤（d）的化学反应方程式▲ 。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲ 。
A．属于芳香化合物B．核磁共振氢谱有四个峰C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH D．能发生银镜反应（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：18.（12分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH 1反应Ⅱ：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 2①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度250℃300℃350℃K 2.041 0.270 0.0121▲ 0②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为▲，此时的温度为▲（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：① 2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝2CO2(g) ＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6kJ／mol② 2CO (g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ／mol③ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH3＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：▲（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右上图所示的电池装置：①该电池正极的电极反应为▲。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为▲。
19.(16分) 碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填料。
可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。
取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如右图），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10 min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品。