naoh化学性质
NaOH化学名称叫氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种
具有很强腐蚀性的强碱。

在空气中可发生反应并冒出大量的热，具有很强的吸水性。

易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。

NaOH 具有强碱性，溶于水时放热，溶解时能使酚酞变红，具备碱的通性。

NaOH，是最常用的氢氧化钠。

但在做试卷时，经常会有人把它写成NaOH。

如果答题者用碱或中和剂来代替氢氧化钠，就是不对的，
也是不合理的。

下面我就给大家总结一下氢氧化钠的一些化学性质吧。

总结： 1、它具有强烈的腐蚀性，有很强的吸水性。

2、有很强的碱性，与酸类起中和作用而生成盐和水，能使酚酞试液变红，有很强的吸水性。

3、溶于水时放热，溶解时能使酚酞变红，具备碱的通性。

NaOH，可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，在加热条件下也与许多金属氧化物反应，但反应速率比与二氧化碳的反应速率要慢得多。

4、还具有较强的脱水性和较弱的腐蚀性。

因此实验室制取氢氧化钠多采用电解饱和食盐水的方法。

5、常温下，它是一种白色晶体。

密度2.130g/cm3，熔点318 ℃。

沸点1390 ℃。

工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。

有块状，片状，粒状和棒状等。

2、在隔绝空气条件下，会生成碳酸钠和水，故能与空气中的二
氧化碳发生反应。

3、固体氢氧化钠在潮湿空气中会吸收水分和二氧化碳，其溶液在阳光下可发生反应，是一种强碱。

3、浓度超过36%时，它的水溶液会形成碱性溶液，具有碱的通
性。

但是，氢氧化钠只能存在于溶液中，形成这样的溶液需要加热煮沸，所以实验室里制备氢氧化钠的方法是将浓NaOH溶液加热到沸腾，并不断搅拌，可以除去多余的水分。

然后再降温，利用蒸发皿蒸干。

再加水稀释。

将蒸发皿从水中拿出，倒扣在一支试管底部。