初中化学酸、碱的化学性质2019年4月20日（考试总分：204 分考试时长： 120 分钟）一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分）1、（4分）选择下列物质回答问题（用字母填空）：A. 钛合金B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 活性炭（1）炉具清洁剂中含有的可去油污的物质是_____；（2）_____与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨；（3）_____是胃液中的主要成分，可以帮助消化；（4）制糖工业中利用_____来脱色以制白糖。
2、（4分）现有CA.H、O、Cl四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式：（1）最常用的溶剂______；（2）能够供给呼吸的气体单质______；（3）中和酸性土壤的碱______；（4）用作干燥剂的氧化物______。
3、（4分）①烧碱②盐酸③稀硫酸④熟石灰⑤石灰石⑥氢氧化铝（1）存在于人体胃液中，能帮助消化的是___________；（2）医疗上，可用于中和胃酸过多的是___________；（3）用于建筑材料的是___________；（4）可用于某些气体干燥剂的是___________。
4、（4分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）它们的水溶液的pH都_________7（填“大于”、“小于”或“等于”），分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量增加的是__________（填化学式）。
（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_________。
（3）写出一个将硫酸转化为盐酸的化学方程式_____________________________。
5、（4分）从氧气、甲烷、氢氧化钙、碳酸钙、金刚石、氧化钙六种物质中，选择符合要求的物质的化学式．．．填空。
：（1）澄清石灰水的溶质________________；（2）晶莹剔透的钻石___________________；（3）天然气的主要成分________________；（4）能够和水反应放出大量热的_________。
6、（4分）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易_______，而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做________；同时吸收空气中的__________而变质，生成________，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。
7、（4分）现有下列物质：①纯碱②熟石灰③烧碱④食盐。
请用上述物质的序号填空（每空只填一种）。
（1）用于改良酸性土壤的是_____；（2）可用作玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的是_____。
8、（4分）（1）现有下列八种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CaCO3；⑤Cu SO4；⑥NaCl；⑦NaOH；⑧KNO3。
请用上述物质的序号填空。
可用于治疗胃酸过多的是___________；可用于配制波尔多液的盐是___________；可用于改良酸性土壤的是___________；农田用的复合化肥是_________________；9、（4分）（1）用化学用语填空：①3个氮原子__________②氦气__________③+1价的氢元素__________④形成化合物种类最多的元素__________（2）现有四种物质，选择相应物质的字母填空：A. 锰钢B. 蛋白质C. 小苏打D. 熟石灰①________可用于治疗胃酸过多②______可用于制造钢轨③________是构成细胞的基本物质④_______可用于配制波尔多液10、（4分）化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列微粒的化学符号。
①氟原子 ________________②碳酸分子______________③硝酸根离子_____________④铜离子_________________（2）用下列物质的字母填空。
A. 活性炭B. 干冰C. 熟石灰D. 硝酸钾①可用于改良酸性土壤的是________；②可用作复合肥料的是_______；③能吸附水中色素和异味的是_______；④可用于人工降雨的是________。
（3）写出下列反应的化学方程式，并指出有关反应的类型①用硫酸除锈_________________________________；②用硫酸铵和熟石灰混合加热___________________；反应类型是___________ ；③葡萄糖在体内提供能量_______________________。
二、单选题（本题共计 20 小题，共计 100 分）11、（5分）除去下列物质中少量杂质所用的试剂及操作方法正确的是（）A. 用稀盐酸区别粉末状的铁粉和炭粉B. 用酚酞鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液C. 向鸡蛋清溶液中滴加少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在D. 碱性环境下，与氢氧化铜悬浊液混合加热煮沸以检验葡萄糖的存在13、（5分）下列物质中，既可与石灰水反应，又可与稀盐酸反应的是（）A. 纯碱B. 氧化铜C. 氯化铁D. 硝酸钾14、（5分）下列变化属于物理变化的是（）A. 石灰浆抹墙后，墙壁发硬B. 酚酞试液遇碱性溶液变为红色C. 用苛性钠干燥O2、N2等D. 用生石灰制熟石灰15、（5分）下图为食品中常用的干燥剂，其主要成分为氧化钙，该物质属于（）A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐16、（5分）鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此煮鱼时加些酒，可使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。
下列过程与上述原理相似的是（）A. 用洗涤剂洗碗B. 用白醋除去水垢C. 用纯碱除去衣服上的油污D. 用酒精将试管壁上的碘洗掉17、（5分）下图是盐酸溶液与镁恰好完全反应的微观示意图，结论错误的是（）A. 该反应属于置换反应B. 反应后溶液中存在的微粒只有Cl-和Mg2+C. 该反应的实质是Mg与H+反应生成H2和Mg2+D. 硫酸溶液与镁恰好完全反应的实质与该反应相同18、（5分）下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A. 石灰石和盐酸B. 氧化铁和盐酸C. 氢氧化钡和稀硫酸D. 氢氧化钠和稀盐酸19、（5分）物质的性质与用途密切相关。
下列做法不合理的是（）A. 工业上用稀盐酸除铁锈B. 农业上用熟石灰改良酸性土壤C. 碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D. 水壶中的水垢用氢氧化钠溶液清洗20、（5分）现有含金属元素的质量分数为75%的氧化铁和氧化铜组成的混合物6.4 g，与200 g硫酸溶液恰好完全反应，则所用硫酸溶液的溶质质量分数为（）A. 9.8%B. 4.9%C. 19.6%D. 10%21、（5分）下列对实验现象描述错误的是（）A. 电解水时正负极产生的气体的体积比为2:1B. 氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高C. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现22、（5分）白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不易被蚁酸腐蚀的是（）A. 铜制塑像B. 镀锌水管C. 大理石栏杆D. 铝合金门窗23、（5分）下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是（）A. 碳酸钾溶液与稀硫酸B. 铜与硝酸银溶液C. 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液D. 碳酸钙溶液与盐酸24、（5分）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已经知道是稀盐酸和氢氧化钠溶液，下列药品不能鉴别的是（）A. 铁B. 食盐水C. 硫酸铜溶液D. 碳酸钠溶液25、（5分）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A. 用点燃闻气味的方法区分羊毛制品和化纤制品B. 利用厨房中的食盐除去水壶中的水垢C. 利用硝酸铵制作简易冰袋D. 碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一26、（5分）向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100 g Ba(OH)2溶液与一定量HCl溶液，反应过程中加入的溶液质量与产生的沉淀质量关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A. O~a溶液导电性逐渐增强B. d点溶质的成分为一种C. m=3.31D. 原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为1.71%27、（5分）下列说法错误的是（）A. 氢氧化钙：治疗胃酸过多B. 稀盐酸：除铁锈C. 硫酸铜：制波尔多液D. 白醋：除去水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]28、（5分）下列各组物质间的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A. 铁片和稀盐酸B. 氧化铜和稀硫酸C. 烧碱溶液和稀盐酸D. 氢氧化镁与稀盐酸29、（5分）有一包白色固体样品，可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。
下列判断正确的是（）A. 原固体样品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2，可能有Na2SO4B. 滤液中溶质的成分是NaOH、BaCl2C. 滤渣a的成分是CaCO3D. 若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，它现象不变，原样品中仍能确定是否存在MgCl230、（5分）下列物质间变化，不能通过一步反应实现的是（）A. Fe→Fe3O4B. KNO3→K ClC. H g O→O2D.Cu O→CuSO4三、实验题（本题共计 4 小题，共计 64 分）31、（16分）为验证水的组成，小华用如图1 所示装置（夹持仪器省略）进行实验：Ⅰ. 验证水的组成元素如图所示，在电解器玻璃管里加满水（含有少量稀硫酸），接通直流电源，电解一段时间后，断开电源。
（1）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开管 a 活塞，若观察到______，则证明气体为O2；（2）硫酸在水中解离出______________（填离子符号），增强了水的导电性；电解一段时间后溶液的酸性________ （3）不是所有的溶液都能导电，下列物质溶于水后能导电的是______________填字母）。
A. 氯化氢B. 乙醇C. 硫酸钠D. 氢氧化钡（4）若某氢氧化钠溶液中钠离子和水分子的个数比为 1：20，则该溶液中溶质的质量分数为________。
（5）以电解水为例，试分析该化学反应过程中分子和原子的变化情况：_________。
II. 测定水分子中各原子的个数比实验室用纯净干燥的氢气还原氧化铜，并通过实验过程中相关装置的质量变化来测定水分子中氢氧原子个数比，实验装置如下：已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。
（1）实验中用锌和较浓的盐酸反应制取氢气，装置 A. B中盛放的试剂分别为_____（填序号）①浓硫酸、氢氧化钠溶液②氢氧化钠溶液、浓硫酸（2）小华同学选择了正确的试剂，用上图装置进行实验，测得下列数据：①反应前 C 管和内盛 CuO 的总质量 101.6g②反应前 D 管和内盛物的总质量 120.0g③反应后 C 管及内盛物的总质量 100.0g（冷却到室温称量）④反应后 D 管及内盛物的总质量 121.8g（假设每步均吸收完全，不考虑装置中空气对实验结果的影响）【数据处理】请通过以上数据计算水中氢、氧两种元素的质量比。