普通化学习题与解答This model paper was revised by the Standardization Office on December 10, 2020第四章 电化学与金属腐蚀1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有3mol dm-⋅4CuSO 溶液的烧杯中，另一根插入盛有13mol dm -⋅4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差原电池。

（+）（2）金属铁可以置换2Cu +，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。

（-） （3）电动势E （或电极电势ϕ）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。

（+）（4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。

（+）（5）有下列原电池：若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量425CuSO H O ⋅晶体，都会使原电池的电动势变小。

（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b）（a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和（2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =⎡⎤⎣⎦设应为 （b）（a ）30.1mol dm HCl -⋅（b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --⋅+⋅ （c ）30.1mol dm HAc -⋅ （d ）3340.1mol dm H PO -⋅ （3）在下列电池反应中当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （b）（a ）2735.0510mol dm --⨯⋅ （b ）2135.7110mol dm --⨯⋅（c ）1437.1010mol dm --⨯⋅ （d ）1137.5610mol dm --⨯⋅（4）电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（ ）；阳极氧化是将需要处理的部件作为电解池的（ ） （a ，b ）（a ）阴极 （b ）阳极 （c ）任意一个极3、填空题（1）有一种含Cl Br I ---、和的溶液，要使I -被氧化，而Cl Br --、不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（ d ）为最适宜。

（a ）4KMnO 酸性溶液，（b ）227K Cr O 酸性溶液，（c ）氯水，（d ）243()Fe SO 溶液 （2）有下列原电池：23332333()(1),(0.01)(1),(1)()Pt Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Pt +-+-+-+--⋅⋅⋅⋅+该原电池得负极反应为（23Fe Fe e ++-=+），正极反应为（32Fe e Fe +-++=）。

（3）电解含有下列金属离子的盐类水溶液：222Li Na K Zn Ca Ba Ag +++++++、、、、、、。

其中（2Zn Ag ++、）能被还原成金属单质，（22Li Na K Ca Ba +++++、、、、）不能被还原成金属单质。

4、根据下列原电池反应，分别写出各原电池中正、负电极的电极反应（须配平）。

（1）22Zn Fe Zn Fe +++=+ （2）322222I Fe I Fe -+++=+ （3）422Ni Sn Ni Sn ++++=+（4）422325854Fe H MnO Mn Fe H O ++-++++=++ 解：（1）负极：2()()2Zn s Zn aq e +-=+ 正极：2()2()Fe aq e Fe s +-+=（2）负极：22()()2I aq I s e --=+ 正极：32()()Fe aq e Fe aq +-++=（3）负极：2()()2Ni s Ni aq e +-=+ 正极：42()2()Sn aq e Sn aq +-++=（4）负极：23()()Fe s Fe aq e ++-=+正极：242()8()5()4()MnO aq H aq e Mn aq H O l -+-+++=+ 5、将上题各氧化还原反应组成原电池，分别用图示表示各原电池。

解：（1）22()()Zn Zn Fe Fe ++-+（2）232(),()Pt I I Fe Fe Pt -++-+ （3）224(),()Ni Ni Sn Sn Pt +++-+（4）2324(),,,()Pt Fe Fe Mn MnO H Pt +++-+-+ 6、参见标准电极电势表，分别选择一种合适的氧化剂，能够氧化：（1）2Cl Cl -成；（2）2Pb Pb +成；（3）23Fe Fe ++成再分别选择一种合适的还原剂，能够还原：（a ）32Fe Fe ++成；（b ）Ag Ag +成； （c ）2NO NO -成 解：合适的氧化剂为：（1）酸化的4MnO -；（2）3HNO ；（3）2Cl 合适的还原剂为：（1）Zn ；（2）2Sn +；（3）I -注：本题答案不单一，同学们可根据原理自行选择。

7、将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中并组成原电池（用图示表示，要注明浓度）。

（1）23()0.0100c Sn mol dm +-=⋅；23() 1.00c Pb mol dm +-=⋅ （2）23() 1.00c Sn mol dm +-=⋅；23()0.100c Pb mol dm +-=⋅分别计算原电池的电动势，写出原电池的两电极反应和电池总反应式。

解：查教材附录，2(/)0.1375Sn Sn V θϕ+=-，2(/)0.1262Pb Pb V θϕ+=- （1）当23()0.010c Sn mol dm +-=⋅；23() 1.00c Pb mol dm +-=⋅时：故以锡电极做原电池负极，铅电极做正极。

原电池图示为：2323()(0.0100)(1.00)()Sn Sn mol dm Pb mol dm Pt +-+--⋅⋅+ 正极反应：22Pb e Pb +-+= 负极反应：22Sn Sn e +-=+电池总反应式：22Pb Sn Pb Sn +++=+原电池电动势：22(/)(/)E Pb Pb Sn Sn ϕϕϕϕ+++-=-=- =（）V=（2）当23() 1.00c Sn mol dm +-=⋅；23()0.100c Pb mol dm +-=⋅时：故以铅电极做原电池负极，锡电极做正极。

原电池图示为：2323()(0.100)(1.00)()Pb Pb mol dm Sn mol dm Sn +-+--⋅⋅+ 正极反应：22Sn e Sn +-+= 负极反应：22Pb Pb e +-=+电池总反应式：22Sn Pb Sn Pb +++=+原电池电动势：22(/)(/)E Sn Sn Pb Pb ϕϕϕϕ+++-=-=- =（）V=8、求反应22()()Zn Fe aq Zn aq Fe +++=+在是的标准平衡常数。

若将过量极细的锌粉加入2Fe +溶液中，求平衡时2()Fe aq +浓度对2()Zn aq +浓度的比值。

解： 22()()()()Zn s Fe aq Zn aq Fe s +++=+= -（）=故2211()/( 2.310)1/eq eq c Fe c Zn K θ++-⨯==，反应进行得相当完全。

9、将下列反应组成原电池（温度为）：（1） 计算原电池的标准电动势； （2） 计算反应的标准摩尔吉布斯函数变； （3） 用图示表示原电池；（4） 计算23() 1.010c I mol dm ---=⨯⋅以及32()()/10c Fe c Fe ++=时原电池的电动势。

解：（1）查阅教材附录：32(/)0.771Fe Fe V θϕ++=；2(/)0.5355I I V θϕ-=。

= - =（2）r mG nFE θθ∆=- （3）原电池图示：322(),()Pt I I Fe Fe Pt -++-+ （4）10、当pH=，除()H aq +离子外，其余有关物质均处于标准条件下，下列反应能否自发进行试通过计算说明之。

解： 由反应24222()16()10()5()2()8()MnO aq H aq Cl aq Cl g Mn aq H O l -+-+++=++组成原电池。

正极：242()8()5()4()MnO aq H aq e Mn aq H O l -+-+++=+ 负极：22()()2Cl aq Cl g e --=+ 当pH=，其他物质均处于标准条件时：可见242(/)(/)MnO Mn Cl Cl ϕϕ-+-<，故该反应不能自发进行。

11、由镍电极与标准氢电极组成原电池。

若23()0.0100c Ni mol dm +-=⋅时，原电池的电动势为，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。

解： 该原电池的图示为：因为 22(/)(/)0.315E H H Ni Ni V θϕϕ++=-= 所以 2(/)00.3150.315Ni Ni V V ϕ+=-=- 又 则12、由两个氢电极：32(100)(0.10)Pt H kPa H mol dm +-⋅和32(100)()Pt H kPa H xmol dm +-⋅组成原电池，测得该原电池的电动势为。

若后一电极作为该原电池的正极，问组成该电极的溶液中H +的浓度x 的值是多少解：依题意，原电池应为：13、判断下列氧化还原反应进行的方向（25℃的标准状态下）：（1）23Ag Fe Ag Fe ++++=+（2）322227237614Cr I H O Cr O I H +--+++=++ （3）32222Cu FeCl CuCl FeCl +=+22223()/0.05917lg ()/()/c Fe c V E E n c I c c Fe c θθθθ+-+⎡⎤⎣⎦=-⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦20.05917(/0)0.315lg0.010.02625VNi Ni V V θϕ+-=--=2220.05917(/)(/)lg ()/V Ni Ni Ni Ni c Ni c nθθϕϕ+++⎡⎤=+⎣⎦解：25℃的标准状态下，查阅教材附录相关数据，得到各对电池的标准电极电势值，并对比相应标准电极电势的大小。

（1）32(/)(/)Ag Ag Fe Fe θθϕϕ+++>；反应向右进行（正向自发） （2）23272(/)(/)Cr O Cr I I θθϕϕ-+->；反应向左进行（逆向自发） （3）232(/)(/)Cu Cu Fe Fe θθϕϕ+++<；反应向右进行（正向自发）14、在pH=时，下列反应能否自发进行试通过计算说明之（除H OH +-及外，其他物质均处于标准条件下）。