思考与交流：
从前面的定向爆破录像中，你可以得到什么启 示？
回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验， 及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事 例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为 应如何控制反应的条件？
现在，假设你是一名工程师，你要 使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高 煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进 行分析？
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。
正向反应
H2 + I2
逆向反应
2HI
正反应：反应物→生成物
逆反应：生成物→反应物
在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应
正向反应
H2(g) + I2 (g)
逆向反应
2HI(g)
对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓
B.1个 N N键断裂的同时，有3个 H H 键断裂
C.1个 N N键断裂的同时，有6个 N H 键断裂
D.1个 N N键断裂的同时，有6个 N H键形成
随堂练习4 1平4C衡O混2 +合物C 中含14CC的O粒，子达有到14化CO学2平、衡14C后、，。14CO
三、化学反应条件的控制
定 向 爆 破
怎样提高煤的燃烧效率？
煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分 燃烧有何关系？
空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因 是什么？
应选用什么样的炉膛材料？ 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？
归纳：
尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率， 关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触， 且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的 接触面积。
可逆反应： 进行得不完全，正、逆向反应同时
同条件进行。
在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生 如下反应:
Cl2+H2O HCl+HClO
二、化学反应的限度
问题1:化学反应的可逆性是 普遍存在的吗?
二、化学反应限度
实验2－7
P44
实验步骤
① CaCl2+Na2SO4
现象
结论
有白色沉 淀生成
CaCl2+Na2SO4= 2NaCl+CaSO4↓
对应用于特定环境下及特殊需要的化学反应, 则需要对反应的条件进行特殊的控制.
1、化学反应速率及其表示方法。 2、影响化学反应速率的因素。 3、化学反应限度和化学平衡状态，以
及化学平衡状态的特征判断。
4、化学反应条件的控制。
18 、须交有道之人，莫结无义之友。饮清静之茶，莫贪花色之酒。开方便之门，闲是非之口。 15 、我走得很慢，但我从不后退。 4 、为理想，早起三更，读迎晨曦，磨枪挫剑，不惧兵临城下! 6 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。 6 、经历过人生的风风雨雨，才能够丰富自己的阅历，理解人生的真谛。 3 、人生的最大遗憾莫过于错误地坚持了不该坚持的东西，轻易地放弃了不该放弃的东西，每一个人都有自己的理想，都有那个期望达到的目标，或许有这么一天我恩男狗狗成为一名教师，或许 有那么一天我能实现自己的理想，达到自己的目标!生活还在继续!不要忘记微笑的对待每一天，不要忘记珍惜余下的每一天! 11 、如果你知道你的具体的目的地，而且向它迈出了第一步，你便走上了成功之路!用小步而不是迈大步越过一个个障碍，你就会走向成功的巅峰。 10 、争分夺秒巧复习，勤学苦练创佳绩、攀蟾折桂，舍我其谁。 1 、勇敢的人不是天生的，需要你经过很多的磨炼。但是在磨炼的过程中你能不能变得勇敢，那就取决于你的决心了。 14 、不为失败找借口，只为成功找方法。 1 、人生，就要闯出一条路来!为了事业，为了奋斗的人生，尽管失去许多，但有失必有得!而得到的往往会比失去的更重要，它是人生的价值与意义。 19 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走出一条阳光大道。 8 、我自信，我出色：我拼搏，我成功! 1 、给高贵的灵魂找个住所，迷途之返是好汉。 19 、每一种创伤，都是一种成熟。 2 、天空，经常刮风经常下雨经常没太阳;季节，天渐转凉秋意渐浓记得加衣裳!生活，吃得要香睡得要甜身体要健康，祝福工作顺心，事业有成! 10 、在通往成功的道路上，只有勤奋刻苦，努力拼搏的人才能够弥补自己的不足，超越平庸，取得最后的胜利。 3 、听着一首歌，反反复复，琢磨不透，自己在想什么?难道真的爱她么?可为什么说不出口呢，爱情就是买卖，看透就好。痴情的人不会有真爱、让这一切随风，吹到天涯海角。不要再让我见到 ，对你，既然说不出，那就模模糊糊。或许，这样最好，谁都不会太累。
可逆反应
一定条件下,既能正向又能逆向进行的化学反应 叫可逆反应。
如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。
2KClO3 = 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。
大多数化学反应都是可逆反应。少数反应,在逆 反应条件还没建立时反应物已经耗尽了,不能建 立平衡,是不可逆反应。
二、化学反应的限度
②汲取上层清液， 加入Ｎa2CO3溶液
仍有白色 上层清液仍有Ca2+
沉淀生成 生成更难溶的CaCO3
= CaSO4
Ca2+ +SO42-
结论：任何化学反应的进程都有一定的限 度，反应物不可能完全参加了反应，
从这一实验中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地 较彻底，有些反应是不彻底的，甚至 是可逆的。
度哪个大？
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个
反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度
如何变化？
（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
H2(g) + I2 (g)
正向反应 逆向反应
2HI(g)
请继续分析： （5）反应进行到什么时候会“停 止”？ 当正反应速率与逆反应速率相等时 （6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
反应物和生成物浓度均不再改变 （7）给这个状态命名 平衡状态
（8）反应真的停止了吗？ NO 处于动态平衡
反
(1)0~t1：v(正： v(正)=v(逆)
率
v(正)
v(正)= v(逆)
t1以后反应处于平 衡状态!
v(逆)
什么是化学平衡呢？
0
t1
时间（t）
1、化学平衡状态的定义：
必修2 第二章化学反应与能量
第3课时
思考与交流：
一个反应在实际进行时，反 应物能否按化学方程式中相应的 物质的计算关系完全转变为生成 物？如果能，是在什么条件下？ 如果不能，原因是什么？
复习：
可逆反应：在相同条件下能向正、反两个 方向同时进行的化学反应称为可逆反应。 可逆反应和一般的反应有什么区别呢？ 请看下面的讨论例子：
率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定
随堂练习3
下列哪种说法可以证明反应
N2 + 3H2
2NH3达到平衡状态 ( AC )
A.1个 N N键断裂的同时，有3个 H H 键形成
一等——定，——条反—件应-—下混， 合可 物—逆 中—反各——应组——里分—，的—正浓——反度——应保—速持——率不——和 变——逆 的——反 状—应 态—速—率—相
条件、前提、本质、现象
高温、高压
例： N2 + 3H2
催化剂
❖平衡特征： 逆：可逆反应（或可逆过程）
2NH3
等：V正 =V逆 不等于零（不同的平衡对应不同的速率） 动：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等
定：平衡时，各组分含量保持恒定
变：条件改变，平衡移动
其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关
随堂练习1
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止
随堂练习2
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能， 提高热能的利用率。
实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意 义在于节约能源，节省资源，减少污染等。
为什么要控制反应的条件:
对有利于我们的或我们需要的化学反应,要想 办法增大反应速率.并提高原料的利用率或转 化率.
对有害于我们的或我们不需要的化学反应,要 设法降低反应的速率,或隔离会引起反应的物 质.