离子反应新情景下陌生离子方程式的书写教案
TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
离子反应——新情景下陌生离子方程式的书写教学设计
佛山市南海区石门中学张雁英
【教学目标】
1、知识与技能：学会在新情景下准确判断反应物和反应产物，熟练利用电荷守恒和原
子守恒配平离子方程式。

2、过程与方法：通过练习引导学生学会运用观察、分析、类比等手段获取信息，并掌
握在陌生情境中离子方程式书写的方法。

3、情感态度与价值观：在参与典型例题的分析过程中，提升审题能力、类比迁移能
力，深化对分类观、守恒观、微粒观、平衡观等化学思想的理解和认识。

【教学重点】新情景下陌生离子方程式的书写。

【教学难点】准确判断反应物和反应产物。

【教学方法】点拨法、比较法、启发式、讲练结合。

【教学过程】
板书设计：
离子反应
——新情景下陌生离子方程式的书写
一、氧化还原离子方程式的书写
1.找产物（化合价升降、现象、物质状态）
2. 看得失
3. 平电荷
4. 配系数
关键：建立“守恒观”二、复分解反应离子方程式的书写
1、找微粒（直接/间接）
2、列平衡
3、析影响
4、得结论
关键：建立“微粒观”和“动态平衡观”
大胆猜想，细心求证。

离子反应——新情景下陌生离子方程式的书写学案
课前预习：
1、向酸性高锰酸钾溶液中，通入一定量的SO2气体，生成Mn2+，写出该反应的离子方程式。

2、向二氧化铈（CeO2）固体中加稀硫酸和 H2O2，所得溶液中含有Ce3+，写出反应的离子方程式。

3、亚硫酸钠溶液与H2O2反应，写相应的离子方程式。

4、【2016全国（Ⅰ）27】（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为
5、【2013全国（Ⅰ）27改】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=Li x C6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式
_______________________________________________________________ ______。

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程
式
_______________________________________________________________ ___。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式______________________。

教学过程
例1、在碱性溶液中，用氯气可将NH4＋氧化，生成一种可直接排放到大气中的气体，写出离子方程式。

例题2：二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）是一种高效低毒的消毒剂。

测定混合气中ClO2的含量的过程中，往溶有该气体的锥形瓶中加入足量的碘化钾，再加入足量稀硫酸，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

写出锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式。

例题3：浸出液主要含Zn2+，另有Fe2+等杂质。

写出反应③的离子方程式。

提示：在反应③实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2。

小结
表1 高中化学常见还原剂的还原性顺序关系及常见产物
表2 高中化学常见氧化剂的氧化性顺序关系及常见产物
例题4：以硫酸亚铁为原料生产铁红等产品的部分流程如下，请写出该反应的离子方程式：
巩固练习
1、写出反应③的离子方程式
2、氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

（1）氯化钠电解槽中发生的离子反应方程式为
（2）发生器中生成ClO2的化学方程式为
3、【2016全国（Ⅰ）28改】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的离子方程式
_______________________________。

（3）“电解”中阴极反应是__________________________________________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

吸收ClO2的离子方程式____________。

4、（2014 江西）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-，另
一种废水中含有Cr2O72-。

该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题
(1)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______
(2)③中反应时，每 mol Cr2O72-转移 mol e-，该反应的离子方程式为
5、【2012全国（Ⅰ）26】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为
______
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，
其电极反应式为
________________________________________________________，该电池总反应的离子方程式为
____________________________________________。

6、MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是
7、【2015全国（Ⅰ）27改】硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿
（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的离子方程式_____________。

参考答案：。