【巩固练习】1、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得 CuCl白色沉淀。写出反应的离子方程式 。 2、NaClO溶液与NaHSO3溶液混合，写出反应的反应离子方程式。 3、(2012· 江苏高考18改编) H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO4－+5H2O2+6H+==4Mn2++8H2O+5O2↑。若此反应不加稀硫酸酸化， MnO4－被还原成MnO2，其离子方程式为 。 4、（2016全国Ⅱ理综28节选） 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成 棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________。 5、 （2016全国Ⅲ理综28节选）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触 法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于 资源综合利用。以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
二、书写陌生类氧化还原反应方程式的程序分 为3步骤：
1.写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与 还原剂)。 推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 2.配平：对“两剂”及“两产物”进行配平。 3.由电荷及原子守恒确定添加介质 。 原则：（1）酸性介质不能出现OH-,碱性介质不能出现H+ （2）反应物没有加入酸或碱作介质，反应物不能出现H+及 OH（3）介质一般为H2O、 H+、 OH-
陌生类氧化还原反应 离子方程式的书写
Hale Waihona Puke 一、常见氧化剂、还原剂及对应产物的确定 1.常见氧化剂及产物 Fe3+ → Fe2+、MnO4-（H+）→Mn2+、Br2 →BrCl2（HClO） →Cl-、I2 →I-、HNO3（浓）→NO2 HNO3（稀）→NO、 H2SO4（浓）→SO2、H2O2 →H2O 2.常见还原剂及产物 SO2（H2SO3、SO32-、HSO3-）→ SO42-、I- →I2、 Br- →Br2、 Cl- →Cl2、 H2S（S2-、HS-） → S、 Fe2+ → Fe3+、 H2O2 →O2
（4）①写两剂、推产物： ClO2 + H2O2 → ClO2— + O2 ②配平： 2ClO2 + H2O2 → 2ClO2— + O2 ③由电荷及原子守恒确定添加介质： 2ClO2 + H2O2 + 2OH- → 2ClO2— + O2+ + 2H2O （由电荷守恒、碱性介质反应物添加OH-，由原子守恒产物添加 水） 【小结】书写陌生类氧化还原反应离子方程式的关键： ①常见产物确定的四种方法会熟练应用 ②配平 ③由电荷确定添加介质尤其关键 原则：a.酸性介质不能出现OH-,碱性介质不能出现H+ b.反应物没有加入酸或碱作介质，反应物不能出现H+及 OHc.介质一般为H2O、 H+、 OH-
【例1】(2012· 全国高考26节选)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为 水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2﹣Zn电池类似， K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电 极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。 （1）写两剂、推产物：Fe3++ClO－→FeO42-+Cl－ （2）配平：2Fe3++3ClO－→2FeO42－+3Cl － （3）由电荷及原子守恒确定添加介质 ： 方程式左边带正电荷、右边带负电荷结合介质为强碱性条件，应在左边添加 OH－：2Fe3++3ClO－+10OH－→2FeO42－+3Cl－ 由原子守恒添加介质水： 2Fe3++3ClO－+10OH－==2FeO42－+3Cl－+5H2O K2FeO4—Zn电池总反应： ①写两剂、推产物：FeO42－+Zn→Fe(OH)3+Zn(OH)2（碱性条件不能写Fe3+ 、 Zn2+ ） ②配平： 2FeO42－+3Zn→2Fe(OH)3+3Zn(OH)2 ③由电荷及原子守恒确定添加介质 ： 2FeO42－+3Zn+8H2O==2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH－
（2016全国课标Ⅰ 26节选）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂， 也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题： (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化 产物是_________。 分析：要写出反应（2）的产物可由图中箭号判断SO2对应 NaSO4, NaClO3对应ClO2。问题（4） ClO2对应的产物为产品 NaClO2
H2SO4 废钒 催化剂 KClO3 KOH 淋洗液 NH4Cl
酸浸 浸液 氧化
废渣1
中和
【学生书写体验】 （2016全国课标Ⅰ 26节选）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂 白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题： (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应，氧化剂与还 原剂的物质的量之比为________，（要求写出离子方程式） （2）①写两剂、推产物： NaClO3 + SO2 → ClO2 + NaHSO4 ②配平： 2NaClO3 + SO2 → 2ClO2 + NaHSO4 ③由电荷及原子守恒确定添加介质 ： 2NaClO3 + SO2 +H2SO4→ 2ClO2 + 2NaHSO4
3.根据题目提供信息确定 （2012福建理综24节选）（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意 图如下：
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2 转移2个mol电子， 该反应的离子方程式为 。 分析：1molMnO2 转移2个mol电子，说明锰降低2价，即还原 产物为Mn2+ 4.根据框图箭号判断