生理盐水中氯化钠含量的测定
2010/10/15
一、目的要求：
1、学习银量法测定氯的原理和方法；
2、掌握莫尔法的实际应用
二、实验原理：
银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法佛尔哈德法和法扬司法。

本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量：
Ag+ + Cl-＝ AgCl↓（白色）
Ag+ + CrO42-＝ Ag2CrO4 ↓（砖红色）
由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示出滴定的终点。

本法也可用于测定有机物中氯的含量。

三、仪器与试剂：
1）仪器：
①酸式滴定管、移液管、容量瓶。

②锥形瓶（6个）、洗瓶。

③电子天平。

2）试剂：
分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。

①AgNO3（s.A.R.）
②NaCl（s.A.R.）
③K2CrO4（w为0.05）溶液
④生理盐水样品
四、实验步骤
1）0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制：
AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见
光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。

称取1.702g AgNO3，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。

2）标定：
准确称取0.0585g NaCl，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。

加1ml
K2CrO4溶液。

在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。

记录 AgNO3溶液的用量。

重复滴定二次。

计算AgNO3溶液的浓度。

表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积
24
蒸馏水（ml）25 25 25
n（NaCl）（mol）0.001 0.000997 0.000997
AgNO3（滴定前 ml） 4 13.2 22.3
用移液管精确移取已稀释的生理食盐水25ml置于三个锥形瓶中，各加入1ml K2CrO4指示剂，用标准 AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。

重复滴定二次，计算NaCl的含量。

表二：滴定到终点体积
待测生理盐水（ml）25 25 25
24
AgNO3（滴定前 ml）29.4 38.7 36 消耗AgNO3体积（ml）9.3 9.2 9.2 五、计算：
①C（AgNO3）=n/V=n（NaCl）/V
C1=0.001mol/0.0089L=0.11236mol/L
C2=0.000997mol/0.0091L=0.10956mol/L
C3=0.000997mol/0.0090L=0.11078mol/L
∴ C平均值=0.1109mol/L
②NaCl% 1= 0.1109mol/L×0.0093L×58.5g/mol =0.2407%
0.025L×1002.4g/L
(ρ=m/V= 25g+0.0599g =1002.4g/L)
0.025L
NaCl% 2=0.2382%
NaCl% 3=0.2382%
∴ NaCl%平均值=（0.2407%+0.2382%+0.2382%）÷3=0.239%。