一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸
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2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
（3）金属氧化物+酸→盐+水
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（4）碱+酸→盐+水
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂)
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
三、碱
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2
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液
变红色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(检验CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（吸收CO2）
（3）酸+碱→盐+水
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3Ca(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+3CaCl2
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0７14
酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元《盐化肥》知识点
一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
2、盐+酸→新盐+新酸
3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3Ca(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+3CaCl2
4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
四、部分酸碱盐的溶解性
钾钠硝铵溶，常见的五种白色沉淀：CaCO3BaCO3
盐酸不溶有银汞，BaSO4AgClMg(OH)2
硫酸不溶铅钡盐蓝色沉淀：Cu(OH)2
碳酸只溶钾钠铵，红褐色沉淀：Fe(OH)3
碱溶钾钠铵和钡
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸
五、化学肥料
1、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥作用：壮叶
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
（2）钾肥作用：壮茎
（3）磷肥作用：壮果
（4）、复合肥：含N、P、K中的两种或三种例如：KNO3
2、使用化肥、农药对环境的影响
3、土壤污染2、大气污染3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）、根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）、农家肥和化肥合理配用
七、三种干燥剂
浓硫酸NaOH固体生石灰（CaO）（也是溶于水放热的三种物质）注:浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体
NaOH固体和生石灰不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。