上海交通大学附属中学2019—2020 学年度第二学期高一化学期末考试卷(满分100 分，60 分钟完成，答案一律写在答题纸上)相对原子质量：C-12；O-16；Al-27；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56一、选择题（每小题2 分，共40 分，每小题只有一个正确选项）1．在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用。
以下不是利用氧化性来消毒的是A．84消毒液B．75%酒精C．臭氧D．H2O2 2．下列溶液中导电性最强的是A．1.0L 0.1mol/L醋酸B．2.0L 0.2mol/LH2SO3 溶液C．0.1L 0.2mol/L H2SO4溶液D．0.5L 0.1mol/L盐酸3．硫酸工业生产的催化氧化过程，叙述正确的是A．是吸热反应B．在常压下进行C．在沸腾炉中进行D．使用铁触媒做催化剂4．在检验某固体中是否含有NH4+时，一定用不到的试剂或试纸是A. NaOH溶液B. 蒸馏水C. 蓝色石蕊试纸D. 红色石蕊试纸5．不属于氮的固定的过程是A．放电条件下氮气与氧气化合B．在一定条件下用NH3 与CO2 合成尿素C．豆科植物根瘤菌把空气中的氮气变成含氮化合物D．工业合成氨6．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是A．H2S和SO2B．N H3和HClC．H2和Cl2 D．NO 和O27．若溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—8．将0.56g 铁投入100mL 0.1mol/L 的稀硫酸中，2 min 后两者恰好完全反应，若忽略溶液体积变化，则该反应的速率可以表示为υ(X) = 0.005 mol/(L·min)，其中X 为A．SO42—B．FeSO4 C．H+ D．Fe9．检验某Na2SO3 溶液是否变质，所选用的试剂正确的是A．稀H2SO4，品红溶液B．稀HNO3，BaCl2溶液C．稀盐酸，BaCl2溶液D．稀盐酸，Ba(NO3)2溶液10．密闭容器中反应CO(g) +H 2O(g) CO2(g) +H2(g)+Q（Q＞0）达到平衡。
其他条件不变时，不能使正反应速率加快的措施是A．通入水蒸气B．缩小容器体积C．分离出CO2 D．升高温度11．下列反应可用离子方程式2H+ + CO32‒ → H2O + CO2↑表示的是A．向Na2CO3溶液中滴加过量醋酸B．向硫酸中滴加少量Na2CO3溶液C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸D．向Na2CO3溶液中通入SO2气体12．向10mL 0.01mol/L H2SO4 溶液滴加同浓度的BaCl2 溶液至恰好完全沉淀，此时溶液的pH 为A．2 B．3 C．5 D．713．用如图所示装置电解饱和食盐水，正确的是A．Fe 棒连接电源正极B．电子由Fe 棒到C 棒，再回到Fe 棒C．C 棒上发生2H++2e→H2↑D．Fe 棒附近，产生NaOH14．体积相同的盐酸和醋酸溶液，[Cl‒] = [CH3COO‒]= 0.01 mol/L，则正确的说法是A．pH：醋酸>盐酸B．完全反应消耗NaOH 的量：醋酸>盐酸C．与相同的Zn 粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：[Cl‒] =[CH3COO‒]15．已知0.1mol·L－1 的二元酸H2A 溶液的pH=4.0，则正确的说法是A．在Na2A、NaHA 两溶液中，阴阳离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：[H2A]+[H+]=[OH－]+[A2－]D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2－]>[H+]>[OH－]16．不能用勒沙特列原理来解释的选项是( ) A．氨水应密闭保存，放置在低温处B．用排饱和食盐水的方法收集氯气C．对H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4 晶体，析出CuSO4•5H2O17．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H 2O(g) CO(g) +H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是A．v逆(H2O)= v正(CO) B．容器中物质的总质量不发生变化C．n(H2O):n(H2)=1:1 D．生成1molCO 的同时生成1molH2 18．25℃时，用蒸馏水稀释10ml pH=11 的氨水，叙述正确的是A．该10ml 氨水的浓度为0.001mol/lB．稀释至100ml 时，溶液的pH 小于10C．稀释时，溶液中所有的离子的浓度均变小D．稀释过程中，[NH4+]/[NH3•H2O] 值一定增大19．已达到平衡的反应m A(g)+n B(s) p C(g)+q D(g)-Q(Q>0)，改变下列条件，肯定能使化学平衡发生移动的措施是A．增加B 的物质的量B．加压C．加入催化剂D．降温20．同温度、同物质的量度浓度的NaX 溶液的pH 大于NaY 溶液的pH，由此推断A．溶液中X-浓度大于Y-B．HX 酸性强于HYC．水的电离程度前者小于后者D．前者溶液中的HX 浓度大于后者溶液的HY 浓度+ + + － + － 二、综合题（共60 分） （一）本题共15 分氮化铝（AlN ）是原子晶体。
在室温下，具有强度高、导热性好的特点，是良好的耐热冲击材料。
在800~1000℃下，铝粉可与氮气直接化合生成氮化铝。
21．Al 很活泼，但与N 2 反应需要高温条件，请用结构知识说明原因。
22．室温下，AlN 在水中缓慢反生复分解反应，生成白色沉淀。
写出上述反应的化学方程式。
反应后所得溶液呈碱性，其原因是。
反应后所得溶液加热到90℃时，溶液pH 减小，请用化学平衡原理说明理由。
23．相同浓度的铝铵钒(NH 4Al(SO 4)2·12H 2O )溶液与NH 4Cl 溶液，其中[NH 4 ]前者后者（选填“>”、“=”或“<”）。
24．向一定量NH 4Cl 溶液中滴加NaOH 溶液至溶液呈中性，则错误的推断是a.[Na +]=[NH 3·H 2O]b. [NH 4 ]＋[Na]>[Cl ]c. [NH 4 ]＋[NH 3·H 2O]＝[Cl ] 25．向含0.04mol NH 4HSO 4 的溶液中，逐滴加入100mL 0.2mol·L -1Ba(OH)2，此反应的离子方程式为 。
（二）本题共16 分引火铁是反应活性很强的准纳米级的铁粉，可以通过Fe 3O 4 与H 2 反应制得。
一定温度下，在2L 体积可变的密闭容器中发生下列反应：Fe 3O 4(s)+4H 2(g)3Fe(s) +4H 2O(g)26．该反应平衡常数的表达式为K =。
已知1000℃时K =4.0，1300℃时K =3.5，则正反应为 (选填“放热”“吸热”)。
27．右图纵坐标表示固体质量。
曲线a代表的反应，在建立平衡过程中的平均速率υ(H2)为。
曲线a与曲线b所代表的反应，体系压强的大小关系是。
28．将平衡状态A转变为B，则需要改变的外界条件是。
29．某温度下保持体积不变，向曲线b的平衡状态中，通入一定量的H2O(g)重新达到平衡后，H2和H2O(g)的浓度之比(选填“增大”“减小”“不变”)。
说明理由。
30．1300℃时，测得体系中H2 和H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、1.6mol/L，则此时υ正υ逆(选填“大于”“小于”“等于”)，其原因是。
（三）本题共14 分氯气是重要的化工原料，而高纯氯气也是电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化的主要用品。
在工业上，生产氯气的主要途径是电解饱和食盐水。
完成下列填空：31．写出电解饱和食盐水的离子方程式。
32．向饱和食盐水中通入氯化氢气体时，有白色晶体出现。
用化学平衡原理，说明析出白色晶体的原因。
33．利用右图装置电解CuCl2 溶液，得到氯气。
检验氯气的实验方法是。
质量增加的电极是（填“X”或“Y”）。
若用该装置电解氯化铵溶液，则有氨气逸出，其原因是。
34．已知电离常数：H2CO3>HClO> HCO3－。
向NaClO溶液中通少量CO2，所发生化学反应的离子方程式为。
（四）本题共15 分硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。
下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：完成下列填空：35．写出烧瓶中反生反应的化学方程式。
写出图中虚线框内装置的作用。
、36．实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。
写出检验烧瓶中此白色固体是CuSO4 的简便的方法。
37．实验中，若反应条件控制不当，则会有少量黑色难溶物CuS、Cu2S 固体生成。
取此黑色固体样品a g，隔绝空气加热，发生2CuS Cu2S+S，充分反应后得到bg Cu2S，则CuS 的质量分数ω= （用含a、b的代数式表示）。
加热温度过高，会有部分Cu2S分解生成Cu，则ω（选填“偏大”“偏小” 或“不变”）。