【答案】1750 t9.8%
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。
x=1750t
至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t。
(2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y.
y=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为= 。
7．在一烧杯中盛有由Na2CO3和NaCl组成的固体混合物20g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请分析曲线图后回答下列问题：
【化学】化学方程式的计算测试题及答案
一、中考化学方程式的计算
1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g，反应结束后溶液的总质量是215.6 g。试计算下列问题：
（知识卡片）
【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g，故填0.2；
（2）解：设样品中铁的质量x
56：2=x：0.2gx=5.6g
铁合金中碳的质量分数= ×100%≈3.4%
答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。
5．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 。
3．（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常需要用较稀的硫酸。若要把20.0 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________g。
（2）过氧化钙(CaO2)常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0 g投入盛有108.0 g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.2 g，计算该样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程）。___________________
（2）A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，此时消耗的HCl的质量为73g×10%=7.3g，设消耗的碳酸钠的质量为x，
x=10.6g，
原固体混合物中氯化钠的质量分数为： 。
8．西安市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。
【答案】17696.0%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设需要加水的质量为x，20.0g×98%=（20.0g+x）×10%，x=176g；
（2）设该样品中过氧化钙的质量为y
y=14.4 g
样品中过氧化钙的质量分数：
答：样品中过氧化钙的质量分数为96.0%。
4．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
【详解】
（1）比较第一、二、三次数据，前两次加入稀盐酸一共反应了8g碳酸钙，故每次加稀盐酸可以反应4g碳酸钙 故填：12g。
（2）由第一次数据可知20g稀盐酸反应了4g碳酸钙
解：设盐酸质量分数为y，
答；所用盐酸的质量分数14.6%。
（3）解：根据实验数据第三次第四次加入稀盐酸后固体质量没变，可知剩下的5g为杂质，杂质质量为5g故碳酸钙质量
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
【点睛】
2．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】9.8g5%
【解析】
【分析】
100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。
【详解】
设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
x=9.8g，y=14.2g
100g+193.8g-9.8g=284g
【分析】
盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】
(1)由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为 。
(2)设100 g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x
①洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。
②HCl和NaHCO3反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
(1)产生的二氧化碳质量为_________克。
(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？_____(写出计算过程)
【答案】4.43.65%
【解析】
（2）氢氧化钠的质量=20.0g×4%=0.8g。设废液中硫酸的质量为x。
x=0.98g
废水中硫酸的质量分数= =0.98%。故填：0.98%。
【点睛】
掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．在实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g，将剩余固体加入85.1g的水中，氯化钾全部溶解。请计算：
【答案】0.117g
【解析】
【详解】
解：设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为x
x=0.117g
答：该氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.117g。
实验
第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量(g)
20
20
20
20
剩余固体的质量(g)
X
8
5
5
(1)表中X的值为________g；
(2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)；
(3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g。
【答案】1214.6%4.4
【解析】
【分析】
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质为_____________（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH___________7(填“＞”或“＝”或“＜”)。
（2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_______。
【答案】NaCl＜47%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，所以溶液中的溶质的化学式为NaCl；当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸剩余，溶液显酸性，所以烧杯中溶液的pH＜7；
最终所得溶液中钙元素质量：
答：所得溶液中钙元素的质量为4.4g。
6．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。
（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。
计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。
请计算：
（1）欲用10%的NaOH溶液配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需加水_____g。
（2）该废液中硫酸的质量分数。_____（结果精确到0.01%）
【答案】600.98%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）需要100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，若用10%的氢氧化钠溶液配制，设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×4Байду номын сангаас=10%x，x=40g；需要蒸馏水的质量为100g-40g=60g。故填：60。
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____g；
（2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）；
【答案】0.2g3.4%
【解析】
【分析】
（1）生成氧气的质量为_______g。
（2）氯化钾溶液中溶质的质量分数________。
【答案】9.614.9%
【解析】
【详解】
（1）生成氧气的质量为30g-20.4g=9.6g。
（2）设生成氯化钾的质量为x。
x=14.9g
氯化钾溶液中溶质的质量分数为： 。
10．向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到0.002mol氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为_____g（根据化学方程式列式计算）。