【答案】C
【解析】
根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质
和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出
来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前 4 个分子，反应后 5 个分子，
反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。故选 C。
催化剂 气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH3 高温 2N2+3CH4。A、由微粒的变化可知，化学反
应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故 A 正确；B、由图示可知，W 为甲烷，碳
元素的质量分数为： 12 ×100%=75%，故 B 正确；C、由上述方程式可知，参加反应的 X、Y 16
两物质的粒子个数比为 3：4，故 C 正确；D、化学反应前后元素的种类不变，故 D 错误； 故选 D。 点睛：根据反应的微观示意图和质量受守恒律，分析反应物、生成物，写出化学式、方程 式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
A．H2 【答案】B
B．H2O
D．7.45g
【答案】B
【解析】
【详解】
氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体 KCl
的质量为：100g×7.3%× =14.9g。故选 B。
15．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：
高温
2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则 X 的化学式是（ ）
10．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙完全燃烧的产物不同
B．转化②中乙和氧气的分子个数之比为
2∶ 1
C．转化①和转化②都是化合反应
D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质
【答案】B
【解析】
【详解】
A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故 A 错误；
B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为 1：2，故 B
2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中 X 的化学式为（
A．CO
B．O2
C．CO2
【答案】B
） D．H2
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。
【详解】
有化学方程式可知，反应前有 2 个碳原子，12 个氢原子，6 个氧原子，4 个钠原子，反应
后有 2 个碳原子，4 个钠原子，12 个氧原子，12 个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后
5．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如 表，下列推理正确的是
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
A．反应物是 X 和 Y，成物是 Q 和 Z B．参加反应的 Y 和 Q 的质量比是 1∶1 C．参加反应的 X 与 Q 的质量比是 1∶3 D．反应后生成 15 g Z 【答案】C 【解析】 由表中数据分析可知，反应前后 X 的质量减少了 4 g﹣0 g=4 g，故 X 是反应物，参加反应 的 X 的质量为 4 g；反应前后 Y 的质量增加了 12 g﹣10 g=2 g，故 Y 是生成物；同理确定 Z 是生成物，生成的 Z 的质量为 15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q 应是反应物，且参加反 应的 Q 的质量为 14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测的数值为 21g﹣12 g=9 g。A、根据分析，可 知反应物是 X 和 Q，生成物是 Y 和 Z，故选项说法错误；B、参加反应的 Y 的质量为 12 g ﹣10 g=2 g，参加反应的 Q 的质量为 14 g+2 g﹣4 g=12 g，故参加反应的 Y 和 Q 的质量比是 1∶6，故选项说法错误；C、参加反应中 X、Q 的质量比为 4 g∶12 g=1∶3，故选项说法正 确；D、根据表格中的数据，反应后生成 Z 的质量为 15 g﹣1 g=14 g，故选项说法错误。故 选 C。
C、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，选项 C 正确；
D、硝酸中氢和氧元素的质量比=1：(16×3)=1：48，选项 D 错误。故选 D。
2．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．氟气比氧气更活泼
C．反应前后分子数目没有改变
D．丙不是氧化物
反应物，参加反应的丙的质量为 12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质
量为 12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为 4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成
物，故 A 说法正确；B、反应后丁物质的质量为 4g+5g＝9g，故 B 说法错误；C、乙的质量
不变，乙可能作该反应的催化剂，故 C 说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以
点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不
活泼的。
3．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量 如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g 反应后质量/g
2
2
10
2
21
5
9
待测
通过分析，判断下列说法不正确的是
A．甲是生成物
B．测得反应后丁的质量为 4g
46∶ 32＝23∶ 16，固体混合物中钠元素的质量分数为 78％× B。
×100％＝46%。故选
14．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分
数为 7.3%的稀盐酸 100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为
（）
A．74.5g
B．14.9g
C．10g
属于分解反应，故 D 说法正确，大阿阿香 B。
考点：考查质量守恒定律及其应用
4．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．x 的值是 7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．参加反应的甲和乙质量比为 2：7
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据质量守恒定律，x=（14+26+3+5）-（2+3+36）=7，选项正确； B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，选项正确； C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，选项正 确； D、反应中甲、乙的质量比为（14-2）g：（26-7）g=12：19，选项错误。故选 D。
化学方程式单元练习题(含答案)（word）
一、化学方程式选择题
1．浓硝酸易挥发，在光照条件下会发生如下反应：4HNO3 4X↑+O2↑+2H2O，下列分析不
正确的是
A．X 的化学式为 NO2
B．HNO3 中氮元素的化合价为+5 价
C．该反应为分解反应
D．硝酸中氢和氧元素的质量比为 4：3
【答案】D
【解析】
13．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中 氧元素的质量分数为 22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为 A．23% B．46% C．50% D．78% 【答案】B 【解析】混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成，氧元素的质量分数为 22%，则 Na2S 质量分数是 1－22%＝78％，Na2S 中钠元素和硫元素质量比是
B、参加反应的硫与氧气的质量比是 32：32＝1：1，故选项说法错误。
C、反应前后硫原子的个数不变，但氧分子参加了反应，个数发生了改变，故选项说法错
误。
点燃
D、由 S+O2
SO2，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 1：1，故选项说
法错误。 故选 A。
7．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：
12．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如 图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是( )
A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 B．W 中碳元素的质量分数为 75% C．参加反应的 X、Y 两物质的粒子个数比为 3︰4 D．化学反应前后元素的种类发生了变化 【答案】D 【解析】 由反应的微观示意图和质量受守恒律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮
点燃
6．下列关于 S+O2
SO2 的理解正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是 2：1
C．反应前后硫原子、氧分子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 2：1
【答案】A
【解析】
【详解】
点燃
A、S+O2
SO2，可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。
正确；
C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故 C 错误；
D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故 D 错误。
故选 B。
11．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前 后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）
物质
甲乙
丙
丁
反应前物质质量/g 8
种类发生了变化.
考点：化学变化的实质；
点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定