①定义： 金属跟接触到的物质（如 O2、Cl2、SO2等）直接发生化学反应而 引起的腐蚀叫做化学腐蚀。 ②特点：只有电子得失，但不形成电流。 ③ 举例 2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3
一般情况下，温度的升高会 加快化学反应速率。因此，温度 对化学腐蚀的影响较明显。
家用燃气灶
放在南极已差不多 90年食品罐头
蚀
钢铁的电化学腐蚀
水膜形成电 解质溶液
Fe2＋
O2 OH-
Fe 2e-
C
钢铁
（吸氧腐蚀）
a.吸氧腐蚀
O2
负极 2Fe – 4e- = 2Fe2+
A
C Fe
NaCl
正极： 2H2O +O2 +4e- = 4 OH-
总反应式： 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
钢铁在干燥的空气里长时间不易被 腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐 蚀,这是什么原因呢?
烧过菜的铁锅如果未及时洗 净（残液中含 NaCl），第二天 便出现红棕色锈斑（主要成分为
Fe 2 O 3•nH2O）。请问这种腐蚀是 化学腐蚀还是电化学腐蚀?为什么?
解析：属于电化学腐蚀。
因为铁锅是由生铁做成的,铁锅生 锈是因为Fe-NaCl-C形成原电池。铁 作负极，失去电子变成亚铁离子，从 而被腐蚀。
你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？ 请举例说明。
制成不锈钢；或在金属表面镀一层比 要保护的金属更活泼的金属。
锌块
镁
用牺牲锌块的方法来保护 船身，锌块必须定期更换
用牺牲镁块的方法来防止地 下钢铁管道的腐蚀，镁块必 须定期更换
外加电流的阴极保护法
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，
使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴 极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属 设备的腐蚀。
• 金属腐蚀还可能造成环境污染。
1、金属的腐蚀
①定义：是指金属或合金与周围 接触到的气体或液体进行化学反 应而腐蚀损耗的过程。
②实质：是金属原子失去电子被 氧化为离子的过程，即金属发生 了氧化反应
由于与金属接触的介质不 同，发生腐蚀的化学原理 也不同，一般可分为化学 腐蚀和电化学腐蚀。
2、化学腐蚀
思考与交流
请根据生活常识以及下图总结金 属防护常用的方法，并解释这些方法 为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。
健身器材刷油漆以防锈 衣架和电线的外面 包上一层塑料层
自行车的钢圈和车铃 是在钢上镀上一层既 耐腐蚀又耐磨的Cr
某些工具的“机械转动 部位”选用油脂来防锈，
为什么不能用油漆
二、金属的防护方法
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 铁锈的成分 Fe2O3·xH2O Fe(OH)3·yH2O
简写： Fe2O3·xH2O
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件 现象
金属与氧化 剂直接接触
无电流
不纯金属与电 解质溶液接触
有微弱电流
本质 金属被氧化
较活泼金属被 氧化
关系 都是金属被氧化（两种腐蚀同时发 生,但以电化学腐蚀为主，且快）
在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄 的水膜。水能电离出少量的H +和OH -,同时由 于空气中CO2的溶解,使水里的H + 增多：
H2O + CO2
H2CO3
H + + HCO3 -
这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜, 它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原 电池。
钢铁的电化学腐蚀
Fe2+ H + H2
Fe 2e-
C
Hale Waihona Puke 水膜形成电 解质溶液（析氢腐蚀）
b.析氢腐蚀（溶液酸性较强）
C
Fe
负极： Fe – 2e－ = Fe2+
H+
正极： 2H++ 2e－ = H2↑
电池总反应: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
注意： 两种腐蚀一般同时进行，吸氧腐蚀为主
4、铁锈的形成 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
植
实
物
验
油
方
案
CH3COOH 煮沸后迅速 溶液 冷却的蒸馏
水
记 录
有气泡产 生，反应 速率快
相当长时 间铁钉未 被腐蚀
NaCl溶液 煮沸后迅速 冷却的蒸馏 水
铁钉渐 无现象 渐生锈
植物油
无现象
由于无O2， 结 铁钉被腐 较长时间 铁钉被 论 蚀最快 铁钉未被 腐蚀
腐蚀
由于无
O2，铁 钉未被
腐蚀
由于无O2、 H2O铁钉 不能被腐
请比较下列Fe腐蚀的快慢？
铁与酸反应，铁被 腐蚀。
腐蚀速率较慢。
铁与碳形成原电池 铁作负极被腐蚀。
腐蚀速率较快。
金属的腐蚀现象非常普遍： 1、钢铁生锈： 铁锈的主要成分： Fe2O3·XH2O
2、铜器表面生成铜绿： 铜绿的主要成分： Cu2(OH)2CO3 金属腐蚀的不利后果有哪些？
2007年8月1日，美国明尼苏 达州一座跨越密西西比河的大桥发
思考与交流
讨论自行车的不同构件如链条、钢圈、 支架和齿轮等分别采取了什么防锈措施？
影响金属腐蚀的因素：
1、金属的本性：金属越活泼，就越容易 失去电子而被腐蚀。如果金属中能导电的 杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池 而使金属发生电化学腐蚀。 2、介质：遇潮湿空气、腐蚀性气体、电 解质溶液，容易被腐蚀。
1、在金属表面覆盖保护层：油、油漆、塑 料、搪瓷、镀一层金属 2、改变金属的内部组织结构：如制成合金 3、在要保护的金属上连接一种比该金属 更易失去电子的金属 4、缓蚀剂法：如将金属表面进行钝化处理
牺牲阳极的阴极保护法
形成原电池反应时，让被保护金属做正 极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反 应受到腐蚀。
3、电化学腐蚀
①定义：不纯的金属（或合金） 跟电解质溶液接触时，会发生 原电池反应，相对活泼的金属 失去电子而被氧化，这种腐蚀 叫做电化学腐蚀。
②特点：伴有微弱的电流产生。
③举例：钢铁的吸氧腐蚀，析氢腐 蚀
科学探究
不同条件下铁钉的腐蚀
现有洁净无锈的铁钉，试管、植物油、 NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速 冷却的蒸馏水，你也可以选用其他物品，设 计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在 什么条件下锈蚀速率快。
生坍塌。事故造成6人死亡。
金属制品的腐蚀
• 金属腐蚀给生产生活带来很多不便， 造成了巨大的经济损失。
• 全世界每年因为金属腐蚀造成的直接 经济损失约达7000亿美元，是地震、 水灾、台风等自然灾害造成损失总和 的6倍。
• 我国因金属腐蚀造成的损失占国民生 产总值(GNP)的4%，钢铁因腐蚀而报废 的数量约占钢铁当年产量的25%-30%。