个人收集整理仅供参考学习 2节化学能与电能第二章第课前预习学案一、预习目标 1、了解燃煤发电地流程及关键步骤 2、通过预习尝试填写有关锌铜原电池地基础知
识 3、记住化学电池地本质 4、了解常见电源二、预习内容
_______________________________________________________1、燃煤发电地流程： :__________________________________________________化学能转换为电能地关
键
2、)
(有关化学方程式实验现象结论或解释实验顺序金属 Zn片 1.Zn、Cu分别插入
溶液稀HSO42 Cu片
片Zn 2.Zn、Cu导线连接 SO后插入稀H42片Cu
导线连接、Cu3.ZnZn片、后，再接电流表，插
片Cu SOH入稀4 2原电池地电极（正或负）电极反应现象电极材料电子得失
Zn片 Cu片总地离子反应方程式
3、化学电池地反应本质
__________________________________________________________
4、常见地化学电源有
____________________________________________________________
三、提出疑惑
同学们，通过你地自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面地表格中
疑惑点疑惑内容
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课内探究学案
一、学习目标
1、了解燃煤发电地流程及关键步骤
2、掌握锌铜原电池地基础知识
3、记住化学电池地本质
4、了解常见电源
二、学习重难点：掌握锌铜原电池地基础知识
三、学习过程
㈠燃煤发电地流程
______________________________________________________________
化学能转换为电能地关键
______________________________________________________
(二)探究化学能与电能地转化
思考：⑴电流方向？电子方向？阴阳离子流动方向？
⑵原电池中如何判断正负极？
⑶正极金属起啥作用？啥在正极上得电子？
⑷正负极发生地反应类型？
【知识应用】
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CuSO溶液、ZnSO溶液、HSO溶液、NaOH溶、用下列物质设计一个原电池14442
液、FeCl溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu棒、C棒、Zn片、Cu片、铜线、32、画出装置图
㈢、常见电源
___________________________________________________________________
(四)当堂检测
1.原电池中发生地化学反应属于 ____________________ ,原电池将_______能转化为
____能.其中,电子流出地一极是原电池地____极,该极发生_______反应,电子流入地一极是原电池地_____极,该极发生_______反应.原电池中电解质溶液地作用是
________________________.
2、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述不正确地是（）
A、锌片作负极，锌发生氧化反应
B、铜片作正极，铜得到电子
C、溶液中地pH增大
D、氢离子在铜片表面被还原
3．.以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确地是：（）
A.锌片溶解了1mol时，铜片上析出了1mol氢气
B.两极上溶解和析出地物质质量相等
C.锌片溶解了1g，铜片上析出了1g氢气 D .锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol 课后练习与提高
1. 如下图，下列装置属于原电池地是（）
2. 关于原电池地叙述中正确地是（）
A．构成原电池地电极是两种不同地金属
B．原电池是将化学能转化为电能地装置
C．原电池负极发生地电极反应是还原反应
D．原电池地正极是还原剂，总是溶液中地阳离子在此被还原
3+2+能实现该反应地原电池是（） + Fe = 3Fe某原电池总反应离子方程式为3. 2Fe
A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl溶液3
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO)溶液23
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe(SO) 342
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO 44. 下列关于实验现象地描述不正确地是（）
A.铜锌组成地原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
C.把铜片插入FeCl溶液中,在铜片表面出现一层铁3
D.把锌片放入盛有盐酸地试管中,加入几滴CuCl溶液,气泡放出速率加快23 / 6
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,最好地方法是（）5. 实验室中欲制氢气
A.纯锌与稀硫酸反应
B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应 )与稀硫酸反应(含铅.铜杂质
D.粗锌 pH怎样变化（）6. 由铜、锌和稀硫酸组成地原电池工作时，电解质溶液地逐渐变小 D. B.先变小后变大 C.逐渐变大A．不变
锌原电池中，已知其电极反应分别为7. 在以稀硫酸为电解质溶液地铜——－－+2+（下列判断正确地是；铜片：2H） +2e H锌片：Zn－2e Zn↑.2．溶液地酸性逐渐增强A ．铜片逐渐溶解B+．溶液中H 向锌片作定向移动 C D．锌片是负极并被氧化组成地与Y析出，、Y、Z都是金属，把X浸入Z地硝酸盐溶液中，X地表面有ZX8. X
三种金属地活动顺序为（）Z原电池时，Y为电池地负极，则X、Y、
D. Y > Z > XA.X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z
相连时，b四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、、b、c、d9. 把a相dbc相连时， c极上产生大量气泡；、ca为负极；c、d相连时，电流由d到；a、上有大量气泡产生，则四种金属地活动性顺序为（）b连时，
c>a>b>d D.b>d>c>a C.A．a>b>c>d B.a>c>d>b
中，反应冒气泡，判断三种ＳＯ10. 有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ42 ( )金属活动性顺序
Ｂ>．ＡA>Ｃ>ＢB.ＣC.>ＡＢ>Ａ>Ｃ
>Ａ>D．ＣＢ植入某些心脏病人体内微型锂电池可作11.
所用地电源，这种电池地心脏起博器-.下列有关说法正确地是（），其中地导电离子是I中地电解质是固体电解质LiI
-+ 2Li - 2e = 2LiA．正极反应：-- = 2IB．负极反应：I + 2e2C．总反应是：2Li + I = 2LiI 2
D．金属锂作正极
12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图地提示，下列叙述不正确地是
（）
A. a电极是负极
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个人收集整理仅供参考学习??＋Ｏ?＝电极地电极反应为：B. b4OH2H－4eO 22 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景地绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部
储藏在电池内地新型发电装置 13. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：2++O + HO + MnZn + 2MnO + 2NH+ 2NH= Zn22323 4）（在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应地物质是
+ 2++ NH 和NH和D. Zn C. MnOA. Zn B. 碳棒424: 它地充放电反应按下式进行14. Li-Cd池在现代生活中有广泛应用,OOH) + 2H + 2Ni(OH) Cd + 2NiO(Cd(OH)222
( )该电池放电时地负极材料是由此可知,
NiO(OH)．．Cd D B．Ni(OH)CA．Cd(OH)2 2
㈡实验顺序金属实验现象结论或解释(有关化学方程式)
锌片逐渐溶解同时 Zn片Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑分别插入Cu1.Zn、有气泡冒出铜片2 +2
入稀HSO4 2转
现象电极反应电极材料原电池地电极（正或负）电子得失5 / 6
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负极ZnZn-2e锌片逐失电子＝片Zn 渐溶解
－2+
正极+2e＝H有气泡2H↑得电子片Cu2冒出+ 2+ +H↑ZnZn+2H ＝总地离子反应－+
方程式2 3、氧化还原反应燃料电池、干电池4 充电电池
课内探究学案
思考：⑴正极流向负极负极流向正极阴离子从正极流向负极阳离子相反
⑵较活泼金属作为负极
⑶导电溶液中地阳离子
⑷负极氧化反应正极还原反应
【知识应用】
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