（苏教版）高中化学必修1同步练习+专题检测题汇总课时训练1物质的分类与转化1.四川攀枝花肖家湾煤矿曾发生矿难。
此矿难为一起瓦斯爆炸事故,已知瓦斯的主要成分为甲烷(CH4)。
下列各组物质可与甲烷归为一类的是()A.H2、O2、N2B.CO2、C2H6、C60C.C2H6、C3H8、C4H10D.乙醇、空气、汽油解析:C2H6、C3H8、C4H10和甲烷都是化合物(有机物)。
答案:C2.“长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂,三子级则使用效能更高的液氢和液氧。
下列有关说法正确的是()A.偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物B.液氢和液氧都是化合物C.液氧是一种单质D.四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是1∶2解析:偏二甲肼不是氮的氧化物,A错;液氢和液氧都是单质,B错,C正确;四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是2∶1,D错。
答案:C3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图所示。
做“硫酸的性质”实验时,某同学取用Ba(OH)2溶液后,应把它放回的位置是()解析:首先分清图中所给试剂的类别,HCl、H2SO4属于酸;酚酞、石蕊属酸碱指示剂;NaCl属于盐;NaOH、Ba(OH)2属于碱,根据药品按规律摆放的原则Ba(OH)2应放在D处。
答案:D4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A.元素B.单质C.分子D.氧化物解析:食品包装袋上关于食品的某些成分含量的说明均指元素含量。
答案:A5.下列物质属于酸性氧化物的是()A.Na2OB.COC.CaOD.SO2解析:Na2O和CaO是碱性氧化物;CO虽然是非金属氧化物,但它不是酸性氧化物。
答案:D6.下列物质中属于纯净物的是()A.由同种元素组成的物质B.具有固定熔沸点的物质C.只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质D.在氧气中燃烧只生成二氧化碳的单质解析:由同种元素组成的物质可能为纯净物,也可能为混合物,如O2与O3,金刚石与石墨等,A 错;由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质也可能为混合物,如FeCl2与FeCl3相混合,C错;在氧气中燃烧只生成CO2的单质可以是石墨,也可以是金刚石,不一定是纯净物,D错。
答案:B7.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是()A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱解析:食盐水是氯化钠的水溶液,为混合物;烧碱是NaOH,为碱。
答案:D8.经测定一瓶气体中只含C和O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是()A.一种化合物B.两种单质C.两种化合物D.一种单质和一种化合物的混合物解析:C和O两种元素可以形成的气体有CO、CO2、O2,所以不可能是两种单质。
答案:B9.符合图中阴影部分的物质是()A.Na2CO3B.Cu2(OH)2CO3C.NaClD.NaHCO3解析:由题意知该物质是正盐,排除B、D。
又是碳酸盐,可排除C,故选A。
答案:A10.初中阶段,我们已经学习了一些物质转化的知识。
请举例说明下表所列物质的转化类型,并将你知道的其他的转化类型补充完成下表。
物质的转化类型化学方程式单质化合物金属氧化物氢氧化物酸盐答案:本题有多种答案,以下仅供参考。
物质的转化类型化学方程式单质C+O2CO2、Mg+H2SO4MgSO4+H2↑化合物金属氧化物Na2O+H2O2NaOH氢氧化物酸Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O盐碱NaOH+HCl NaCl+H2O,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O盐盐AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O盐11.下列物质:①Cu②Na2CO3③NaHCO3④Ca(OH)2⑤CH3COOH⑥HNO3⑦KHSO4⑧CO2⑨生石灰,按要求填空(填序号):(1)属于酸的是;(2)属于碱的是;(3)属于钠盐的是;(4)属于酸式盐的是;(5)属于单质的是;(6)属于氧化物的是;(7)属于有机物的是。
答案:(1)⑤⑥(2)④(3)②③(4)③⑦(5)①(6)⑧⑨(7)⑤12.上海国际进出口食品展览会上展示了来自法国、德国、美国等国家的甜食、巧克力及休闲食品,其中有些包装食品的干燥剂的主要成分为生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质?。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是。
(3)生石灰还可以和哪些类别的物质发生化学反应?列举两例,并写出化学方程式。
(4)包装食品袋中的物质能否长期、持续地作干燥剂?为什么?。
解析:(1)CaO按组成分类属于金属氧化物,按性质分类属于碱性氧化物。
(3)CaO作为碱性氧化物具有碱性氧化物的通性,其干燥原理就是能吸收水并和H2O反应。
(4)当CaO完全与H2O 反应后就不再具有干燥作用。
答案:(1)既是金属氧化物,又是碱性氧化物(2)CaO+H2O Ca(OH)2(3)CaO还可与酸或酸性氧化物反应;CaO+2HCl CaCl2+H2O,CaO+CO2CaCO3(4)不能。
当CaO与水反应全部生成Ca(OH)2至表面呈黏稠状时,即失去干燥物质的能力课时训练2物质的量1.下列叙述中,正确的是()A.12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位C.摩尔是既表示物质粒子数量,又表示物质质量双重意义的单位D.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子解析:选项A应为12 g 12C;选项B中阿伏加德罗常数的单位为mol-1;摩尔是物质的量的单位,C 错,D对。
答案:D2.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A.32克O2所含的原子数目为N AB.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC.1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD.0.5N A个氯气分子的质量为35.5 g解析:选项内容分析结论A 32 g O2的物质的量为1 mol,O2为双原子分子,含2N A个原子错误续表答案:A3.水作为生命之源,越来越受到关注。
一滴水大约含有17万亿亿(1.7×1021)个水分子,下列有关说法正确的是()A.水的摩尔质量是18 gB.水的质量是18 gC.一滴水的物质的量约为2.8×10-3 molD.一滴水的质量约为0.05解析:水的摩尔质量是18 g·mol-1,A错;不知道水的物质的量是多少,无法求其质量,B错;由题意知一滴水大约含有1.7×1021个水分子,所以一滴水的物质的量约为=2.8×10-3mol,C正确;一滴水的质量约为2.8×10-3 mol×18 g·mol-1=0.05 g,D错。
答案:C4.下列物质中,与0.3 mol H2O含相同氢原子数的物质是()A.0.3 mol HNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1 mol H3PO4D.0.2 mol CH4解析:0.3 mol H2O含有氢原子为0.6 mol。
0.3 mol HNO3含有氢原子为0.3 mol;3.612×1023个HNO3分子含有氢原子为0.6 mol;0.1 mol H3PO4含有氢原子为0.3 mol;0.2 mol CH4含有氢原子为0.8 mol。
答案:B5.下列说法中,正确的是()A.KOH的摩尔质量是56 gB.一个碳原子的质量就是其相对原子质量C.硫原子的质量就是硫的相对原子质量D.氦气的摩尔质量当以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量解析:摩尔质量的单位应当是g·mol-1,而不是g,故A错误;碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值,故B错误;一个硫原子的质量除以一个12C 原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量,故C错误。
答案:D6.若1 g N2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是()A.mol-1B.mol-1C.14x mol-1D.28x mol-1解析:1 mol N2中含有阿伏加德罗常数个N2分子,1 g N2中含有个N2分子,则1 mol N2(28 g)含有14x个N2分子。
答案:C7.现有A、B、C三种化合物,各取40 g相混合,完全反应后,得到18.0 g B、49.0 g C,还有D生成,已知D的相对分子质量为106。
现将22.0 g A和11.0 g B反应,能生成D的物质的量为() A.1.00 mol B.0.500 mol C.0.275 mol D.0.250 mol解析:n=,已知D的相对分子质量为106,所以只要计算出D的质量即可,由题意得A、B为反应物,C、D为生成物,由质量守恒可得:40+22=9+m D,得m D=53 g。
按此比例关系22.0 g A和11.0 g B反应(A过量)生成g D。
答案:D8.下列各种物质中所含原子个数最多的是()A.0.4 mol O2B.4 ℃时5.4 mL水C.10 g NeD.5.6 g CO解析:要比较物质所含原子数的多少,也就是比较物质所含原子的物质的量的多少,求出每种物质所含原子的物质的量即可得出正确答案。
A项中,n(O)=0.4 mol×2=0.8 mol;B项中,n(原子)=×3=0.9 mol;C项中,n(Ne)==0.5 mol;D项中,n(原子)=×2=0.4 mol。
答案:B9.下列各组物质中,组成物质粒子的物质的量最多的是()A.1.2 mol N2B.4 ℃时16.2 mL水(水的密度为1 g·cm-3)C.40 g氖气D.6.02×1023个硫酸分子解析:C中注意稀有气体为单原子分子,且Ne的摩尔质量为20 g·mol-1。
答案:C10.某气体的摩尔质量为M g·mol-1,分子数为x,在标准状况下所占体积为V L,质量为m g。
某元素原子的摩尔质量为A g·mol-1,原子个数为y,阿伏加德罗常数为N A,说明下列各式表示的意义:(1);(2);(3);(4);(5);(6)。
答案:(1)m g该气体的物质的量(2)x个分子的物质的量(3)该元素每个原子的质量(4)y 个原子的物质的量(5)标准状况下,该气体的密度(6)该气体每个分子的质量11.①1 mol H2O约含个H2O;②1 mol O约含个e-;③2 mol H+约含个H+;④3×6.02×1023个电子的物质的量是mol;⑤1.204×1024个水分子,用物质的量来表示,为mol H2O。