v1.0可编辑可修改苏教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质1. 物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型 化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系1.氧化还原反应：有电子转移的反应 -------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目失去2乂“I ITOO-12KBr + Cl 5— B 乓十 2KC1I卞得到羽L氧化性、还原性强弱的判断化綁硕卜奸金属氧化物 非全屈氧化靭（碱性氧化物）「氧化还原反应(1) 通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂T氧化产物+ 还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物(2) 从元素化合价考虑：最高价态一一只有氧化性，如Fe3+、H2SQ、KMn©等；中间价态一一既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、CI2等；最低价态一一只有还原性，如金属单质、CI-、S2-等。
(3) 根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱--------------------------------------------------------- ►K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au------------------------------------------------------------------------------------------------------- ►对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性：对应单质的氧化性逐渐减弱------------------------------------------------- ►CI2 Br 2 I 2 S--------------------------------------------------------------------- ►对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO+ 16HCI (浓)=2KCl + 2MnCI 2 + 5Cl 2? + 8H 2。
MnO + 4HCI(浓)=△= MnCI 2 + CI 2? + 2H 2Q前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnQ> MnQ2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：女口：2Fe + 3CI 2 = 2FeCI 3 Fe + S = FeS 可得氧化性CI 2 > S离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
（3）离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（4）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2： Fe3： Cu2+> MnO2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32 Mg2+和OH等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO2-,HCO-,SO32-,OH和N J等4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-, OH-和HCO3等。
5、发生氧化还原反应：如Fe3+与S2-、I-, Fe2% NO-（小等3丰6、发生络合反应：如Fe与SCN（5）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n,单位为摩尔(mol)2、1 mol粒子的数目是kg 12C中所含的碳原子数目，约为x 10 23个。
3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A,单位mo「4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5、、数学表达式：—nN A摩尔质量1 、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.M m，或n —，或m n M n M物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。
固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。
2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
符号：V m表达式：V=—;单位：L・mol -1n在标准状况(0°C,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是L，即标准状况下，气体摩尔体积为mol。
补充：① P 标=M/ T p 1/ p 2 = M1 / M 2②阿佛加德罗定律：WV2= m/n 2= N1/N2物质的量在化学实验中的应用1. 物质的量浓度•，单位：mol/L(1)物质的量浓度 =溶质的物质的量/溶液的体积C B = nMV液(2)溶液稀释：C I V I=C2V2(3)物质的量浓度和质量分数的关系：c=1000 p w%M2. 一定物质的量浓度的配制主要操作1、检验是否漏水• 2、配制溶液O1计算.02称量(或量取).03溶解.04转移.05洗涤.06定容.07摇匀.08贮存溶液.所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.(3)误差分析:物质的分散系1. 分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m〉胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7n）2. 胶体：（1 ）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体特有的现象。
）②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3. 氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCb溶液逐滴滴入沸水中FeCI 3 + 3H 2O仝=Fe（OH）3（胶体）+ 3HCI第二单元研究物质的实验方法碘单质的检验（遇淀粉变蓝）蛋白质纤维的检验（灼烧时有烧焦羽毛的气味）碳酸盐的检验：取样与盐酸反应，若有无色无味的气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该试样中含有CO32-。
NH4啲检验：取样与碱混合加热，若有刺激性气味的气体（NH3产生,且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+Cl-的检验：取样并向其中加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3证明该试样中含有Cl-。
SO42-的检验：取样并向其中加入稀HCI、BaCI2溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCI,证明该试样中含有SO42-。
K（K+）的检验：透过蓝色钴玻璃观察其焰色，紫色。
Na（Na+）的检验：观察其焰色，黄色。
第三单元原子的构成认识原子核v1.0可编辑可修改质于！ 一个质子带一个单位正电荷原干核I 中干*环带电核外电干土 一牛电干帶一个单位负电荷质量数（A ）=质子数（Z ） +中子数（N ）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子 核素：具有一定质子数和种子数的原子 质子数相同、中子数不同的 核素之间互称为 同位素。
专题二从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物1. 氯气的生产原理（1 ）工业制法一一氯碱工业2NaCI + 2H 20 ==== 2Na0H ++ Cl 2T正极 负极（2）实验室制法反应原理：Mn0+ 4HCI （浓）=△ = MnCI 2 + 2f0+ Cl 2 f 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCI 气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除） 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：NaOH 溶液氯气的性质 物理性质：黄绿色刺激性气味 有毒密度比空气大可溶于水化学性质：1. Cl 2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）+ X" …… 2FeCL 3Z X表示质量数为 A 、质子数为Z 的具体的X 原子。
康千2. Cl 2与非金属反应'' 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3. Cl 2与碱的反应Cl 2 + 2NaOH=NaC_ NaCIO+ H2O 84 消毒液成分为NaCIO2CI2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO) 2+ 2H2O CaCl 2、Ca(ClO) 2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO) 2为有效成分氯水Cl2 + H2O == HCl + HClO成分分子：HO Cl2、HClO+ - - -离子：H、Cl、CIO、OH氯水的性质1. 酸性2. 氧化性3.漂白性4.不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：2HC10 光照2ET1 4 0汀氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等卤族单质的物理性质1. 状态：气态（Cl2）T液态（B「2）T固态（|2）2. 颜色：黄绿色（Cl2）T深红棕色（B「2）T紫黑色（|2）,颜色由浅到深3. 熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4. 溶解性：Br 2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。
溴水一一橙色在苯、CCl4为橙红色碘水一一黄色在苯、CCl4为紫红色I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl 2> Br 2 > I 2 2KBr+Cl2=2KCI+B「2 2KI +CI 2=2KCI+I 2 2KI+Br 2=2KBr+l 2Br-、I -的检验:①试剂：AgNO溶液和稀硝酸Ag+ + Br -= AgBr J 淡黄色一一照相术Ag+ + I -= AgI J 黄色一一人工降雨②苯、CCI4等有机溶剂、氯水溴、碘的提取：利用氧化还原反应，人们可以把海水中的溴离子、海带等海产品浸出液中的碘离子氧化成溴单质和碘单质。