①酸性氧化物(如CO2、SO2等)：_与__碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧___ _化__物__。
②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：____与__酸_反_应__生_成_盐_和__水_的_氧______ _化__物____。
微点拨 ①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如 CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物， 也可能是纯净物。
自主预习 探新知
一、物质的分类方法
1．物质的分类方法 (1)根据物质存在的状态：分为 固态 物质、液态物质和气态物质。 (2)根据物质在水中的溶解性：分为 可溶性 物质、微溶性物质、 _难__溶__性__物质。
(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类
(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化 物。
[ 答 案 ] (1)①④ ②③ (2)CO2 ＋ 2NaOH===Na2SO3 ＋ H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
核心突破 攻重难
物质的分类中易错易混问题
1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不 同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因 此在分类时必须明确分类的依据。
2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性 氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO 等就不是酸性氧化物。
3．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是 HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物， 如CuSO4·5H2O，是纯净物。
B．化合物
C．纯净物
D．钠盐
A [氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化
合物，所以CH3COONa不是氧化物，A项不正确；CH3COONa是纯
净物、是化合物、也是钠盐，B、C、D均正确。]
3．有下列四种氧化物：①CO2 ②MgO ③CaO ④SO2 (1) 属 于 酸 性 氧 化 物 的 是 ： ________ ， 属 于 碱 性 氧 化 物 的 是 ________。 (2)写出下列反应的化学方程式： CO2(少量)与 NaOH 溶液反应：__________________________。 MgO 与盐酸反应：____________________________________。
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专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
目标与素养：1.了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。(宏 观辨识与微观探析)2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性。(证 据推理与模型认知)3.掌握常见物质之间的转化。(变化观念)4.举例说 明四种基本化学反应类型的分类，能够根据化合价变化判断氧化还 原反应和非氧化还原反应。(证据推理与模型认知)
2．四大基本反应类型中哪些一定属于氧化还原反应？哪些一 定不属于氧化还原反应？
[提示] 置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不 属于氧化还原反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na2CO3含有氧元素，其既属于难溶性物质，又属于盐
(√ )
AB===A＋B
__分_解___反应 _C__a_C_O__3=_高=_=_温_=_=_C_a_O__＋__C_O__2_↑_
AB＋C===A＋CB __置__换___反应 _H_2_＋__C_u_O__=_=_△=_=_=_C__u_＋__H__2O___ AB＋CD===AD＋CB _复__分__解__反应 _N__a_O_H__＋__H_C__l=_=_=__N_a_C__l＋__H__2O___
(3)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应，但不
是氧化还原反应
( ×)
(4)2CO＋O2=点==燃==2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应( √ )
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认
识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类
不．正．确．的是( ) A．氧化物
2．物质分类的意义 同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质 进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组 成、结构和性能。
二、物质的转化
1．化学反应的分类
(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类
型
反应形式
反应类型
实例
A＋B===AB
__化__合__反应 2_H__2_＋__O_2_=_点=_=_燃=_=_2_H__2_O_
(2)上述反应中，属于化合反应的是 ①②③ (填序号，下同)，属 于复分解反应的是 ⑤⑥ ，属于氧化还原反应的是 ① 。
1．有单质参与的化学反应是否是氧化还原反应？ [提示] 判断一个化学反应是否是氧化还原反应，其标准是根 据反应前后元素的化合价是否发生变化。若一个反应中同时既有单 质，又有化合物则一定是氧化还原反应；若一个反应中只有单质之 间的转化，则该反应是非氧化还原反应(例如：2O3 3O2)。
(2)根据在反应前后物质所含元素的 化合价 是否发生变化，将 化学反应分为氧化还原反应(元素化合价 发生变化 的反应)和非氧化 还原反应(元素化合价 不发生变化 的反应)。
2．以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关 系。
(1)写出相关反应方程式： ①_2_C__a_＋__O_2_=_=_=_2_C__a_O__， ②_C_a_O__＋__H__2O__=_=_=_C_a_(_O__H_)_2 _， ③_C_a_O__＋__C_O__2=_=__=_C_a_C__O_3__， ④_C_a_(_O__H_)_2＋__C__O_2_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__H__2_O_， ⑤_C_a_(_O_H__)_2＋__2_H__C_l_=_=_=_C_a_C__l2_＋__2_H__2O_， ⑥_C_a_C__O_3_＋__2_H_C__l=_=__=_C_a_C__l2_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_。