定量实验1：一定物质的量浓度溶液的配制考情分析五年高考考情分析年份2009年2010年2011年2012年2013年题号——26（1）26（1）————分值 2 2考点容量瓶的使用容量瓶的使用小结一定物质的量浓度溶液的配制考点在近五年的上海高考中仅在2010和2011年的第26题实验题的第一小题出现，考查形式主要是关于实验仪器的选择和使用，该考点在历年的模考题中常有考查，主要题型包括选择、实验，考点分布包括溶液配制的步骤、容量瓶的规格和使用方法、以及以实验为核心的计算。
高考链接1．【2011年上海高考26（1）】实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1:1的硫酸。
配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为________（选填编号）。
a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管2．【2010年上海高考26（1）】（1）用浓盐酸配制l∶l(体积比)的稀盐酸(约6mo1/L)，应选用的仪器是_________________。
3．【2008年上海高考27（1）】（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。
4．【2004年上海高考9】下列实验操作中，错误的是（）A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释答案：1．（1）乙醇，b 2.（1）abc 3.1）78 100 4.D教材梳理一、实验操作（1）主要仪器：（2）实验步骤例：配制500 mL 0.100 mol/L碳酸钠溶液①计算：设配制500mL 0.100 mol/L碳酸钠溶液需要碳酸钠mg。
n=c·V= 0.100mol/L×500mL×1 L/1 000 mL=0.05 molm = n·M = 0.05mol×106 g/mol = 5.3 g②称量：在天平上称取5.300g碳酸钠固体;③溶解：将碳酸钠放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，使固体溶解。
;④转移：将溶液沿着小心地注入500 mL的容量瓶中。
用蒸馏水洗涤烧杯内壁，并将每次洗涤后的溶液都注入容量瓶，振荡容量瓶，使溶液均匀混合；⑤定容：缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度处，改用加水到刻度线，使溶液的凹面底部正好跟刻度线相切；⑥摇匀：塞好瓶塞，反复摇匀。
（3）误差分析因变量c B(mol/L)能引起误差的一些错误操作n B(或m B) V称量药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)量取用量筒量取液态溶质时俯视读数量取液态溶质时量筒内有水溶解转移洗涤转移时有溶液溅出未洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶溶液未冷却至室温就转移到容量瓶容量瓶中原本有水定容定容时，水加多了，用滴管吸出定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水定容时，俯视刻度线（4）实验过程图解：【答案】（1）容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（2）冷却至室温、玻璃棒、两三次、1～2 cm胶头滴管（3）误差分析能引起误差的一些错误操作因变量c B(mol/L) n B(或m B) V药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码偏小无偏小称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长偏小无偏小称量 用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH) 偏小 无 偏小 量取用量筒量取液态溶质时俯视读数 偏小 无 偏小 量取液态溶质时量筒内有水偏小 无 偏小 溶解 转移 洗涤 转移时有溶液溅出 偏小 无 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒偏小 无 偏小 洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶偏大 无 偏大 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 无 偏小 偏大 容量瓶中原本有水无 无 无 定容定容时，水加多了，用滴管吸出偏小 无 偏小 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 无 偏大 偏小 定容时，俯视刻度线无偏小偏大二、实验注意事项1．在向容量瓶中转移溶液时一定要用 引流，且玻璃棒下端要靠在 。
2．定容至距离刻度线 时改用 滴加水，使凹液面的最低点与刻度线相切。
3．溶液注入容量瓶前需恢复到 ，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应。
4．用胶头滴管定容在振荡摇匀，出现液面低于的刻度线时不要再加水。
5．如果加水定容时超过了刻度线，不能讲超出的部分在吸出，必须重新配置。
6．如果在摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水，会偏低，需要重新配置。
答案：玻璃棒、容量瓶刻度线以下、1～2 cm 、胶头滴管 、室温基础练习1．下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ） A ．将25g 胆矾溶于100ml 水所得到的溶液 B ．将80gSO 3溶于水配成1L 的溶液方法总结实验误差分析，应结合计算公式：VMm V n c ==中的测量值进行分析，即哪些实验步骤可能影响n 、V 的测量结果，比较测量值与实际值的大小，再结合公式判断对c 计算值的影响。
硫酸 化学纯（CP）（500mL ） 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84g ·cm －3 质量分数：98%C ．将0.5 mol/L 的NaNO 3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液D ．从100ml 0.5mol/L 稀硫酸中取出50ml 溶液2．配制0.1 mol/L 碳酸钠溶液100 mL ，不需要用到的仪器是 （ ）A ．100 mL 量筒B ．电子天平C ．100 mL 容量瓶D ．胶头滴管3．在配制100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，必须使用下列仪器中的 （ ）20℃100mLA BC DE F 4．若要精确配制100 mL 0.10 mol/L NaOH 溶液，则最好选用容量瓶的规格是（ ） A ．50 mLB ．100 mLC ．250 mLD ．1000 mL5．按下列实验方法能达到要求的是 ( ) A ．用托盘天平称量25. 20 g 氯化钠同体 B ．用100 mL 量筒量取2.50 mL 稀盐酸C ．用250 mL 容量瓶配制0.1 mol/L 225 mL 盐酸D ．用胶头滴管量出2 mL 0.1 mol/L KMnO 4溶液6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A ．干燥的 B ．瓶塞不漏水的C ．用欲配制的溶液润洗过的D ．以上三项均须要求的7．右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中，正确的是（ ）A ．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g H 2C ．配制200 mL4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH 溶液冲洗 8．某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液请回答： （1）计算所需KCl 的质量： 克（2）称量KCl 固体，主要用到的仪器是： （3）将KCl 加入100ml 烧杯中，并加入适量水。
为了加快溶解，可以采取哪些措施？（4）将烧杯中的溶液转移至500ml 容量瓶中，为了防止溅出，应采取哪些措施？ （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，在进行此操作时应注意什么问题？(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g。
(2)若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为g。
(3)配制碳酸钠溶液时需用到的主要仪器有。
(4)下列操作结果导致溶液的物质的量浓度偏高、偏低还是不变？①调整天平零刻度线时，游码放在了零刻度线右侧（）②溶解Na2CO3·10H2O晶体时，为加快溶解速度，加热小烧杯之后未冷却静置至室温，就转移至容量瓶中（）③未将洗涤液转移至容量瓶中（）④容量瓶洗净后未经干燥处理（）⑤转移过程中有少量溶液溅出（）⑥在给容量瓶定容时，俯视刻度线和液面（）⑦加水时不小心超过刻度线（）⑧摇匀后立即观察，发现溶液液面未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线（）10．(1)配制1 000 mL 0.2mol/L碳酸钠溶液需称取碳酸钠g。
(2)操作步骤为_____________________________________________________________________。
答案：1-7.BAABC BC8. （1）mKCl=500×10-3×0.200×（39+35.5）=7.450（g）（2）电子天平（3）用玻璃棒搅拌或加热（4）用玻璃棒引流（5）缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，知道液面接近刻度2~3cm处，改用胶头滴管加水到刻度线，使溶液的凹面底部正好跟刻度线相切。
9.(1)28.6 (2)28.0(3)托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、小烧杯、玻璃棒、1000 mL容量瓶、胶头滴管(4)①偏低②偏高③偏低④不变⑤偏低⑥偏高⑦偏低⑧偏低10.(1) 21.200 g(2) ①在电子天平上准确称取碳酸钠固体21.200 g；②将碳酸钠固体转移至250 ml烧杯中，加适量蒸馏水使之溶解；③将碳酸钠溶液转移到1000 mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液均转移至容量瓶中；④向容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线2—3 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液体凹液面与刻度线相切。
知识延伸一、容量瓶的结构和使用方法（1）容量瓶的构造和标注容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，配有磨口玻璃塞。
①颈部标有；②瓶体标有。
（2）规格（容量）常用的有、、、等几种。
（3）使用方法和注意事项：①使用前要先检查容量瓶。
方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。
如果不漏水，把容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再把容量瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水。
②加溶液至距离刻度线时改用滴加，滴加到刻度线时，观察液面要平视刻度线，使凹液面的最低点与刻度线相切。
③容量瓶不能用于配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，只能用于配制的一定物质的量浓度的溶液。
选择容量瓶时一定要注明其规格（如容量瓶），容量瓶的规格选择要所配溶液的体积，如要配制480 mL的溶液时，要选择500 mL的容量瓶。
④容量瓶不能用试剂润洗、不能加热、不能溶解、不能作反应容器、不能用于储存溶液。