第一节化学实验基本方法〖知识总结〗一、化学实验安全1.遵守实验室规则：2.了解安全措施：3.掌握正确的操作方法：4.重视污染物及废弃物的处理方法：二、混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发：[实验1－2]：硫酸及硫酸根离子的检验操作步骤：先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。
现象：有不溶于盐酸的沉淀生成。
反应的方程式为：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl除去粗盐中的MgCl2、CaCl2及硫酸盐等杂质，实际上是除去含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。
在进行实验方案设计时，不仅要考虑所加试剂，还要考虑加入试剂的先后顺序，试剂的加入量及试剂过量后的处理。
在本实验中，为了除去过量的BaCl2，所加Na2CO3溶液应在加入BaCl2之后再加入，过量的Na2CO3通过加入过量的盐酸除去，然后再将溶液蒸发结晶，除去易挥发的盐酸，得到纯净的NaCl。
2.蒸馏和萃取蒸馏的应用：海水淡化。
[实验1－4]：操作步骤：：⑴检验分液漏斗是否漏液，⑵最取10mL碘的饱和水溶液倒入漏中，再加入4mLCCl4，⑶倒置，使两溶剂充分混合，⑷静置分层，⑸分离液体。
现象：加入4mLCCl4时，不溶于水，油状物在下层（密度比水大），静置后，CCl4层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。
〖知识拓展〗二、常见混合物的分离方法1.“固体－固体”混合物：⑴溶解过滤：用于含有不溶性与可溶性物质的分离，如NaCl与CaCO3的分离。
⑵溶解结晶：如KNO3中含有少量的NaCl时，可先将固体溶解，再将溶液“蒸发浓缩――冷却结晶――过滤”提取KNO3。
⑶加热分解（挥发）：如NaCl中含有易分解的NH4Cl或挥发的I2。
2.“固体－液体”混合物：⑴只含一溶质的溶液：通过蒸发结晶的方法即可得到溶质，如从食盐水中提取NaCl固体。
⑵含有两种溶质的溶液，通过结晶的方法进行分离，如KNO3与NaCl中KNO3的提取。
3.“液体－液体”混合物：⑴分馏：用于混溶且沸点不同的两种物质的分离，如酒精与CCl4的分离。
⑵萃取分液：用于溶质在两种互不混溶的溶剂中的溶液度不同进行分离，如用CCl4、苯等有机溶剂将溴水、碘水中的单质溴或单质碘分离出来。
4.“气体－气体”混合物：洗气法三、常见仪器的使用及注意事项中学常见实验仪器有：天平、烧杯、试管、量筒、坩埚、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、容量瓶等。
⑴可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚。
⑵不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶。
⑶使用前需要检查是否漏液的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式或碱式滴定管。
⑷量筒仅用于量取一定体积的溶液，不能用于固体溶液或浓溶液的稀释；倒出液体后无须用水再进行冲洗，量筒的精确值为0.1。
⑸加热溶液时，溶液体积不能超过仪器容积的1/3。
四、物质的保存⑴塑料瓶用于保存HF、NaF溶液。
⑵棕色瓶：用于保存见光易分解的物质，如AgNO3等。
⑶广口瓶用于保存固体试剂，细口瓶用于保存溶液。
⑷呈碱性的试剂（如NaOH、Na2CO3等）用橡皮塞，具有腐蚀性（如浓H2SO4、HNO3、KMnO4等）及有机溶剂（如苯、CCl4等）用玻璃塞。
⑸一些物质物质的保存：钠保存在煤油中、白磷保存于水中、液溴保存时在用水液封。
五、实验室安全注意事项及事故处理实验室注意事项：防火、防爆炸、防倒吸、防污染及灭火和意外事故的处理等，一些处理方法如：⑴浓硫酸溅到皮肤上时，要用大量的水冲洗。
⑵酒精灯碰倒引起的燃烧，要用湿抺布盖灭。
〖强化训练〗一、选择题：1.下列实验操作从实验安全方面考虑的是（B）A.实验后剩余药品不能入回原瓶B.点燃可燃性气体前必须验纯C.气体实验装置在实验前要进行气密性检查D.滴管不能交叉使用2.下列仪器可以直接放在酒精灯上加热的是（C）A.烧杯B.烧瓶C.蒸发皿D.量筒3.下列做法正确的是（D）A.使用试管夹，应从试管口套入，夹在试管的中上部B.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌的情况下慢慢加浓硫酸C.发现家中液化气泄漏时，立即打开抽油烟机D.不能用二氧化碳灭火器扑灭图书档案的着火4.实验室中要发生如下事故，处理方法正确的是（D）A.酒精灯在桌面上引起失火，应立即用水浇灭B.浓硫酸溅到皮肤上，应用先用大量水冲洗后再涂上氢氧化钠溶液C.不慎将浓硫酸溅到眼中，应立即送入医院抢救D.不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液5.选择萃取剂将碘水的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（B）A.不溶于水且易与碘发生化学反应B.不溶于水且比水更容易使碘溶解C.不溶于水但必须比水密度大D.不溶于水但必须比水密度小6.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水后，进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（CD）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3 ⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③7.下列各项操作错误的是（A）A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分层B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或将塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）8.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的进行操作的是（C）A.NaCl和Na2SO4B.CuO和炭粉C.KCl和MnO2D.CaO和CaCO39.除去NaCl固体中混有的少量CaCl2，下列实验方案正确的是（D）A.溶解－过滤－蒸发B.加入过量Na2CO3－过滤－蒸发C.溶解－加入过量Na2CO3－加入适量盐酸－过滤－蒸发D.溶解－加入过量Na2CO3－过滤－加入适量盐酸－蒸发10.拟通过加入适量的药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确的是（BC）A.NaCl溶液（BaCl2）－加Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸B.KNO3溶液（AgNO3）－加NaCl溶液，过滤C.NaCl溶液（I2）－加酒精，分液D.KNO3溶液（NaCl）－蒸发、结晶、过滤11.关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（B）A.蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计B.蒸馏操作使用温度计的水银球应插入到液体内C.在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，目的是防止液体暴沸D.冷凝管进出水的方向是下进上出12.下列有关混合物的分离或提纯方法错误的是（C）A.将难溶固体与可溶固体分离，可先用水溶解，后采用过滤的方法B.要从海水中得到食盐，可采用蒸发溶剂的方法C.蒸发是分离沸点和密度不同的液体和固体混合物的方法D.分液是分离两种互不混溶的液体的操作13.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·cm－3，沸点约为55℃，要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（B）A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发14.下列有关托盘天平的叙述，不正确的是（CD）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它药品可直接放在托盘天平上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g15.以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（C）①加热试管时，先均匀受热，后局部加热，②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯，③制取气体时，先检查装置的气密性后装药品，④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体的纯度后点燃，⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2，⑥使用托盘天平称量物质质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码（C）A.①②③⑤B.①②④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部16.某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（B）①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①二、填空题1.选择下列实验方法分离物质，将正确方法的序号填写在横线上：A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法G.洗气法H.沉淀过滤法I.萃取法。
⑴除去混在植物油中的水＿＿＿，⑵回收碘的CCl4溶液中的CCl4＿＿＿，⑶用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分＿＿＿，⑷除去饱和食盐水中的沙子＿＿＿，⑸从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾＿＿＿，⑹分离CCl4（沸点76.7℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合溶液＿＿＿，⑺从碘的水溶液中提取碘＿＿＿，⑻除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠＿＿＿，⑼除去CO2气体中混有的少量HCl气体＿＿＿，⑽除去食盐中混有的氯化镁＿＿＿。
答案：D、E、I、F、C、E、A、B、G、H。
2.实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：⑴溶解时＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，⑵过滤时＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，⑶蒸发时＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，答案：搅拌，加固体溶解；引流；搅拌，防止液体飞溅。
3.除去NaCl固体中混有少量的CaCO3，所进行的实验操作依次为：溶解、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。
（过滤、蒸发、结晶）4.有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是一种。
为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。
表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。
试回答下面问题。
⑴A的化学式是＿＿＿，G的化学式是＿＿＿。
判断理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵写出其余几种物质的化学式。
B：＿＿＿，C：＿＿＿，D：＿＿＿，E：＿＿＿，F：＿＿＿。
答案：⑴KCl，AgNO3。
混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。
⑵B：Na2SO4，C：MgCl2，D：Na2CO3，E：Ca(NO3)2，F：Ba(OH)2。
5.有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag＋和Na＋，以及部分污泥，试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。
分步列出实验步骤，并说明每步骤的目的。
答案：⑴过滤，除去污泥，⑵加入足量铁粉后过滤，回收单质银，⑶将过滤后得到的固体加入到足量的硫酸中，然后过滤，并将滤液与第⑵步所得滤液合并，除去银中混有的金属铁，⑷将所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，即可得到硫酸亚铁，并除去溶液中混有的Na＋。