2015学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟） 2016.4 说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上不得分。
本卷可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A ．钠B ．铝C ．铁D ．氯2．下列操作过程仅发生物理变化的是A ．石油裂化B ．煤干馏C ．纸上层析分离Fe 3+和Cu 2+D ．重油裂解3．有机物M 的球棍模型如右图所示。
下列关于M 的说法错误的是A ． 分子式为C 5H 11O 2B ．能发生消除反应C ．结构简式：CH 3CH 2C NH CH 2CH 2OH OD ．有2种含氧官能团 4．向下列物质中加入少量Na 2O 2，不会出现沉淀的是A ．氢硫酸B ．饱和石灰水C ．饱和NaHCO 3溶液D ．氯化镁溶液 5．亚硝酸亚铁Fe(NO 2) 2是一种受热易分解的盐，下列关于Fe(NO 2) 2受热分解产物的判断，可能符合事实的是A ．Fe 2O 3+NOB ．FeO+NO 2C ．Fe 2O 3+NO 2D ．FeO+NO二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．石墨炔是具有优良的化学稳定性和半导体性能的新型材料，其结构如下图所示。
下列关于石墨炔的说法错误的是A ．石墨炔与金刚石互为同素异形体B ．石墨炔属于芳香烃C ．石墨炔有望替代半导体材料硅D ．虚线框中共有12个C 原子7．关于氧元素的16O 、18O 两种同位素，下列说法正确的是 A ．16O 2和18O 2化学性质相同 B ．可通过化学反应实现16O 与18O 相互转化 C ．16O 2和18O 2沸点相同 D ．“16O ”中“16”表示氧元素的相对原子质量8．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列解释与该现象不符合的是A ．浓硫酸有脱水性B ．浓硫酸有吸水性C ．盐酸有挥发性D ．气体的溶解度随温度升高而降低9．巳知某溶液中存在较多的H +、SO 42-、NO 3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Al 3+、CH 3COO -、Cl -B ．Mg 2+、Ba 2+、Br -C ．Mg 2+、Cl -、I -D ．Na +、NH 4+、Cu 2+10．右图显示物质间发生化学反应时颜色的变化情况。
下列符号的对应试剂错误的是A ．M ：NaOHB ．N ：Ba(OH)2C ．P ：FeD ．Q ：KSCN11．下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是A ．SO 2通入氨水中B ．CO 2通入过氧化钠中C ．SO 2通入氢硫酸中D ．Cl 2通入石灰水中 12．2 SO 2(g) + O 2(g)2 SO 3(g)过程的能量变化如右图所示。
下列说法正确的是A ．加入催化剂，X 点位置升高B ．反应热 = E + QC ．反应物总能量低于生成物D ．加入催化剂，Q 不变 13．实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，用到以下操作，下列操作不能达成的是A ．①：氧化废液中的溴化氢B ．②：分离CCl 4层和水层C ．③：长期贮存液溴D ．④：分离CCl 4和液溴14．25℃ 时，加水稀释10 mL pH = 11的氨水，下列叙述正确的是A ．原氨水的浓度为0.001 mol/LB ．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小C ．溶液中c (NH 4+)c (NH 3·H 2O) 增大D ．稀释至体积为100 mL 时溶液pH = 1015．现有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D 的主要化合价为﹣2、+6，E 2+的质子数比D 的质子数多4。
关于五种元素的说法正确的是A ．简单离子的半径：E ＞D ＞CB ．金属性最强的为DC ．B 与D 的主要化合价相同 D ．A 原子的最外层电子排布式：2s 22p 316．反应2 NO 2 2 NO + O 2在一定温度下的恒压密闭容器中进行，以下说法不能表明该反应达到平衡状态的是A ．颜色不再改变B ．单位时间内生成O 2和消耗NO 2 的量为1:2C ．混合气体的密度不再改变D ．混合气体的平均相对分子质量不再改变17．向浓度为0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，溶液中c(CH3COOH)和c(CH3COO-)的变化如图所示。
下列说法合理的是A．曲线a代表c(CH3COOH)的变化B．pH=4.75时，V(氢氧化钠溶液) = V(醋酸溶液)C．pH=7时，醋酸未被完全中和D．W点的溶液亦可用浓度均为0.050 mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合制得三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．某学生用右图所示装置制H2，发现实验室稀硫酸不够且无其他酸液可加入。
为达到实验目的，可从长颈漏斗中加入的试剂是A．NaNO3溶液B．四氯化碳C．KCl溶液D．苯19．亚磷酸（H3PO3）是二元酸，0.1000 mol/L的H3PO3溶液pH = 1.6。
下列判断错误的是A．HPO32-既能电离也能水解B．Na2HPO3溶液一定呈碱性C．H3PO3具有还原性D．H3PO3溶液中加入过量NaOH，生成Na3PO3 20．已知KClO3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，关于下列反应的方程式错误的是A．3Cl2 + 6 FeI2→ 2 FeCl3 + 4 FeI3B．Cl2 + FeI2→ FeCl2 + I2 C．KClO3+ 6 HCl →KCl + 3 Cl2↑ + 3 H2O D．2 Fe3+ + 2I-→ 2Fe2+ + I221．为探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否存在电化学腐蚀，进行下图所示实验。
下列推断正确的是A．钢钉表面有白色沉淀B．实验2中的高锰酸钾溶液先变色C．负极的电极反应为：Fe -3e → Fe3+D．铁钉表面有红褐色沉淀生成22．用Cu2O可制备环保防污涂料。
有一种制备Cu2O的方法是向CuSO4溶液中加入Na2SO3，加热，保持微沸一段时间，过滤得到Cu2O固体。
已知：Cu2O + 2 H+ →Cu+ Cu2++ H2O 下列说法正确的是A．反应过程的离子方程式：2Cu2+ + 3 SO32- → Cu2O↓+ SO42- + 2 SO2↑B．反应过程的离子方程式：2Cu2+ + SO32- + 2H2O → Cu2O↓+ SO42- + 4 H+C．加入过量Na2SO3有利于控制溶液的pHD．在酸性条件下，若有14.4 gCu2O变质，转移电子0.02mol第II卷（共84分）四、（本题共12分）用氨制取尿素的反应为2 NH 3(l) ＋ CO 2(g)CO(NH 2)2(l) ＋ H 2O(l)，NH 3的平衡转化率随温度（T ）、压强（p ）的变化如图所示。
完成下列填空：23．上述反应中各元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。
通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
24．已知COS 与CO 2分子结构相似，COS 的电子式是________。
COS 属于________（选填“极性”、“非极性”）分子。
25．欲提高该反应的反应速率，可以采取的措施是_____。
（选填编号）a ．减压b ．增加NH 3的浓度c ．升温d ．及时移走产物26．p 1与p 2的大小关系是p 1______ p 2（填＞、=或＜）。
A 、B 、C 三点的平衡常数K A 、K B 、K C 的大小关系是_________。
理由_________。
27．图2为其它条件一定时CO 2转化率受温度变化影响的曲线。
分析温度高于T ℃后，CO 2转化率下降的原因__________。
五、（本题共12分） 硝酸和硫酸、盐酸并称为三大强酸，在化工生产中应用广泛。
实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性显著强于纯水。
又知液态纯酸都像水那样能自身电离（H2O + H 2OH 3O + + OH -）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。
完成下列填空： 28．写出纯硫酸在液态时自身电离的方程式_____________________。
29． 25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K (H 2SO 4) ______ 1×10-14(填“＞”、“＜”或“=”)。
30．在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是__________。
铁红为常用无机颜料，可用硝酸和铁皮为原料制取。
已知Fe(OH)3在90℃分解为Fe 2O 3。
31．向反应器中加入稀硝酸和铁皮制备硝酸铁，生成的含氮产物为硝酸铵，写出反应的化学方程式____________________________________________。
32．随着反应进行，硝酸铁开始水解，原因是______________________________；欲使硝酸铁完全水解并转化为铁红，合理的操作是______________________________。
六、（本题共12分） 我国已初步形成“卤水——盐——两碱——精细化工”的盐化工产业链，产品枝繁叶茂，覆盖我们生产生活的各个方面。
下图表示某地区甲、乙两化工厂以盐为原料生产的部分产品及产品间的转化关系： 转化（图2）完成下列填空：33．写出化学式（有机物写结构简式）：A_________ E_________34．甲厂用电石制备乙炔，由此产生了废弃物电石泥浆，其主要成分是_____。
35．乙厂用氨碱法生产纯碱，为实现氨的循环使用，需向滤出碳酸氢钠后的母液中加入石灰水，写出加入石灰水产生氨气的离子方程式：__________________36．从卤水中制得的粗盐需要精制。
实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、加入试剂沉淀、________、调节pH至中性、________、冷却结晶、________、烘干。
37．烧碱生产过程中，必须在精盐水进入电解槽之前测定其中杂质（氢氧化钠和碳酸钠）的浓度。
取25.00 mL精盐水于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用c mol/L的盐酸滴定至溶液恰好呈无色，消耗盐酸V mL。
以上实验数据是否能计算出两种杂质的浓度：__________（已知碳酸氢钠溶液的pH约为8.31，甲基橙在pH为3.1~4.4之间呈橙色，酚酞在pH为8~10之间呈浅红色）。