2015届广州调研化学试题7．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol甲烷中含有10n A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2n A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有n A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2n A个碳碳双键910．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－)D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①11．下列实验操作正确且能达到目的的是A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴12．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是A．a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3e－＝Fe3+C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+NaCl溶液向铁电极移动22．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中只有X 是短周期的金属元素，下列判断正确的是A ．X 的最高价氧化物能溶于强碱B ．非金属性：T ＜RC ．气态氢化物稳定性：T ＞ZD ．R 与Q 的原子核外电子数相差1630．（16分）羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：化合物I 可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为________，化合物Ⅱ在NaOH 溶液中完全水解的化学方程式为_________。
（2）化合物Ⅲ的结构简式为________，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I 的化学方程式反应①：－C≡CH + CO + CH 3OH －C O －CH 3 CH Ⅰ—CHBrCHBrCOOHBr 2/CCl 4ⅢNa 2CO 3—CH=CHBrⅠ加成Ⅳ为__________（注明反应条件）。
（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1︰2，Ⅴ的结构简式为_________（写一种即可）。
（4）聚合物单体的结构简式为_________。
用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为________。
31．（16分）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①： CH 4(g) + H 2O(g) CO(g) + 3H 2(g) ΔH > 0（1）已知：CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH 1 = －802 kJ·mol -1CO(g) +21O 2(g) = CO 2(g) ΔH 2 = －283 kJ·mol -1 H 2(g) + 21O 2(g) = H 2O(g) ΔH 3 = －242 kJ·mol -1则反应①的ΔH =_________（用ΔH 1、ΔH 2和ΔH 3表示）。
（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH 4的转化率随反应温度的变化如图所示。
① 在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。
② a 点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
③ c 点CH 4的转化率高于b 点，原因是________。
（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH 4和H 2O 的起始物质的量之比为1︰2，10 h 后CH 4的转化率为80％，并测得c (H 2O) = 0.132 mol·L －1，计算0 ~ 10 h 内消耗CH 4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。
（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH 4的转化率随时间t 变化的示意图（进行必要标注）。
32．（16分）软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Fe 2O 3、MgO 、Al 2O 3、CaO 等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO 4·H 2O 的流程如下：Ⅲa bc758595700750800 850C H 4的转化率/％ 温度/℃CH 3 COOCH 3CH 2－C n已知：Fe 3+、Al 3+、Mn 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO 4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）“浸出”过程中MnO 2转化为Mn 2+的离子方程式为________。
（2）“浸出”过程中Fe 2O 3转化为Fe 3+和Fe 2+，相关反应的离子方程式为________。
（3）“滤渣1”的主要成分是__________，“调pH 至5~6”所加的试剂是_________（填“石灰水”或“稀硫酸”）。
（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A （由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A 的化学式为________。
阴离子K sp阳离子CO 32－F －OH －Ca 2+ 5.0×10－9 1.5×10－10 4.7×10－6Mg 2+ 3.8×10－6 7.4×10－11 5.6×10－12Mn 2+ 2.2×10－11 5.3×10－3 2.1×10－13Zn 2+1.2×10－10 3.0×10－2 6.9×10－17（5）采用“趁热过滤”操作的原因是________。
33．（16分）碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂。
（1）甲同学拟测定CaCO 3固体与过量0.1 mol·L －1 HCl 的反应速率。
① 该反应的化学方程式为_________。
② 设计两种实验方案：方案一：通过测量_________和__________计算反应速率 方案二：通过测量_________和__________计算反应速率③ 配制250mL 0.1 mol·L －1 HCl ：量取___________mL 10 mol·L －1 HCl 加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入__________中，洗涤，定容，摇匀。
（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响。
限选试剂与用品：0.1 mol·L －1 HCl 、颗粒状CaCO 3、粉末状CaCO 3、蒸馏水、量筒、秒表① 设计实验方案：在反应物浓度或固体表面积不同的条件下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
② 拟定实验表格，完整体现实验方案。
（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数、SO 先加H 2O 2，再调pH 至5~6 4·H 2O据；数据可用字母a、b、c等表示）2015年广州市高考模拟考试答案（化学）7．C 8．A 9．B 10．D 11．B 12．C 22．AB 23．CD 30．（16分）（1）C 10H 10O 2（2分）（3分）（2）（2分） （3分）（3）（邻、间位均正确）（2分）（4）（2分）（2分）31．（16分）（1）ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3 （3分）（2）①Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ（或Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ） （2分）② 不是 （2分）③ b 、c 点表示的状态均未达到平衡，c 点温度较高，反应速率较快，故CH 4的转化率较大。
（2分）（3）设CH 4和H 2O 的起始物质的量分别为x 和2x ，容器体积为VCH 4(g) + H 2O(g) CO(g) + 3H 2(g)n 始（mol ） x 2x 0 0n 变（mol ） 0.8x 0.8x 0.8x 0.8xn 末（mol ） 0.2x 1.2x 0.8x 0.8x （2分） 1.2x = 0.132Vx =0.11V （mol ） （1分）－C≡CH —CH = CHBr+ NaBr + H 2O —CH=CH —COOH+ CH 3OH－C C －O －CH 3O－C －COONa CH 2CH 2—CH 2—CHOOHC —CH 2—CH 3 CH 2—COOCH 3一定条件CH 3—C ≡CH + CO + CH 3OHCH 3 CH 2=C —COOCH 3v (CH 4) = 0.8×0.11V /（V ×10）= 8.8×10－3 （mol·L －1·h －1） （1分） （4）（3分）32．（16分）（1）MnO 2+SO2Mn 2++SO 42－（3分） （2）Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O （3分）2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++4H ++SO 42－（3分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分） 石灰水（1分） （4）MnF 2 （2分）（5）防止温度下降时MnSO 4·H 2O 溶解，导致产率降低（2分） 33．（16分）（1）① CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O （2分）② 生成CO 2的体积（或质量）和反应时间 （2分） 消耗CaCO 3固体的质量和反应时间 （2分） （答案合理即可）③ 2.5 （2分） 250mL 容量瓶 （2分）（2）① 生成等质量CO 2所需的时间（或相同时间内生成的CO 2的质量） （2分）或：H +C H 4的转化率/％（估计很多学生参考高考题答案，将盐酸和蒸馏水体积数据互换以保持总体积相同，应该给分，但实际实验中很少使用这种设计。
）。