海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2015．1.22本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第I 卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正确．．的是 A ．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B ．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D ．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 2．下列关于材料的说法中，正确的是 A ．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B ．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C ．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D ．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 3．下列说法正确的是A ．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B ．OH和CH 2OH互为同系物C ．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D ．CH 3CH CH CH 332H 5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A ．Cr 2O 72- → CrO 42- B ．HNO 3 → NO 2C ．SiO 2 → SiD ．CH 3CH 2OH → CH 3CHO 5．下列事实对应的化学用语正确的是A ．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑B ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气：Cl 2 + 2OH - === Cl - + ClO -+ H 2OC ．将NaHCO 3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - === CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-D ．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H + + CaCO 3 === CO 2↑+ Ca 2+ + H 2O6．关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]7．N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H<0。

当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A．①④B．①②C．②③D．③④8．下列有关实验叙述正确的是A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应9．有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。

下列关于有机物X的说法不正确．．．的是A．含有C、H、O三种元素B．相对分子质量为60C．分子组成为C3H8OD．结构简式为CH3CHOHCH310．关于下列装置的说法正确的是①②A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变11．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是AB．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②12．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。

下列说法不正确．．．的是A．CN-中碳元素的化合价为+2B．该反应的产物之一是无毒的N2C．当1 mol CN-参与反应时，转移3 mol e-D．处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 LCH3232表：A．该反应的△H > 0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100第II卷（非选择题，共58分）15．（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

②滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。

③V1和V2的关系：V1V2（填“>”、“=”或“<”）。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式。

②步骤3中现象a是。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象。

16．（13分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A 的腐蚀，材料B 可以选择 （填字母序号）。

a ．碳棒b ．锌板c ．铜板 用电化学原理解释材料B 需定期拆换的原因： 。

（2）图2中，钢闸门C 做 极。

用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D 为石墨块，则D 上的电极反应式为 ，检测该电极反应产物的方法是 。

ClO -H 2OEF、交换膜浓盐酸乙二酸溶液图3 图4（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。

图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

① E 为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）。

F 电极上的电极反应式为 。

② 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因 。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO ）是有机合成的重要中间体。

工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M 电极的产物反应生成乙醛酸。

① N 电极上的电极反应式为。

② 若有2 mol H +通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为 mol 。

图1图217．（12分）有机物PAS-Na 是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G 是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：GCH=CHCOOH试剂 b 24，( C 12H 12O 2 )CH 3COONaOH NH 2PAS —Na 肉桂酸①已知：Fe/HClNH 2NO 2CH 3KMnO 4/H +COOH②③CH=CCOOH (R= )RCH COROO 催化剂，CH 3或H回答下列问题：（1）CH 3生成A 的反应类型是 。

（2）F 中含氧官能团的名称是 ；试剂a 的结构简式为 。

（3）写出由A 生成B 的化学方程式： 。

（4）质谱图显示试剂b 的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b 生成G 的化学方程式： 。

（5）当试剂d 过量时，可以选用的试剂d 是 （填字母序号）。

a ．NaHCO 3 b ．NaOH c ．Na 2CO 3 （6）写出C 与NaOH 反应的化学方程式 。

（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有 种。

a ．苯环上有三个取代基；b ．能发生银镜反应，且1 mol 该有机物最多生成4 mol Ag 。

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可）。

18．（10分）Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。

Na2S2O35H2O已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。

II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是。

（2）吸收塔中的原料B可以选用（填字母序号）。

a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．Na2SO4溶液（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。

①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是。

装置B的作用是。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、和。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。

19．（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。

A B（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

FeCl3溶液显酸性的原因是。

写出装置A中产生SO2的化学方程式：。

（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。

将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。