高一化学必修一专题四测试
可能用到的相对原子质量：H:2 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
Cl: 35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65
一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案）
1.下列有关酸雨的说法正确的是（）
A、酸雨就是指PH<7的雨水
B、酸雨是因为雨水中含有CO2
C、工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因
D、酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理
2.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。
其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。
雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。
制作雪耳利用的是（）
A、硫的还原性
B、SO2的漂白性
C、硫的漂白性
D、SO2的还原性
3.区别SO2与CO2可用的方法是（）
A、品红溶液
B、澄清石灰水
C、紫色石蕊试液
D、BaCl2溶液
4、将SO2通到显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2( ) A．有漂白性 B．有还原性 C．是酸性氧化物 D．有氧化性
5.下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现也酸性的是（）
A、稀硫酸与锌粒反应生成气体
B、浓硫酸使铁、铝钝化
C、浓硫酸与铜反应产生SO2
D、浓硫酸和木炭
6、常温下不能溶于浓HNO3或浓硫酸的金属是( )
A．Ag B．Zn C．Cu D．Fe
7．下列气体中都能能浓硫酸干燥的一组是（）
A、NH3 HCl SO2
B、SO2 H2S CO2
C、N2 SO2 Cl2
D、SO2 NH3 CO2
8.将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）
A、变白色
B、变无色
C、不变色
D、先褪色后又复原
9.一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有 ( )
①SO2 ②SO3③H2S ④H2
A．①② B．①③ C．①④ D．只有①
10发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生大量的高温气体从尾部喷出，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体，其原因是( )
A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO与H2O反应生成H2和NO2 11.在3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）
A、1∶1
B、1∶2
C、2∶1
D、1∶3
12.氨水显弱碱性的主要原因是（）
A、通常状况下，氨的溶解度不大
B、氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-
C、溶于水的氨分子只有少量电离
D、氨本身的弱碱性
13．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
14、能将氯化铵、硫酸铵、硫酸钠、NaC1四种溶液区分开的一种试剂是 ( ) A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．BaC12溶液 D．NaOH溶液
15．四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是( )
16．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===CaSO4↓＋H2O
17、将木炭与浓HNO3共热产生的气体通入足量NaHCO3溶液中，最终得到的气体是( )
A．NO和NO2 B．NO和CO2 C．CO2 D．NO2
18、在Cu与稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为( )
A．8/3mol B．3/8mol C．3mol D． 3/2mol
19.向50mL 18mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）mol
A、小于0.45
B、等于0.45
C、介于0.45~0.9之间
D、大于0.9
20. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）
A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B、Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D、Z导管口有红棕色气体出现
二．填空题（共4题，42分）
21.(10分)利用氧化还原反应原理配平
（1）NH3 + O2催化剂
△NO + H2O
得失电子总数氧化剂还原剂
（2）NO2+ NO + NaOH == NaNO2+ H2O 得失电子总数氧化剂还原剂
22.（10
23.（12分）现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。
有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水
（1）①中反应的化学方程式为；
（2）②处的现象是：，此现象说明
（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是
第二次使用时的作用是________________ _。
（4）④的作用是：。
（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的性。
（“还原”、“漂白”）反应的化学方程式为：。
（6）根据现象，可证明产物中一定有CO2气体
24（11分）某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式：
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式：
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A，C
②写出A→B反应的化学方程式：
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：。
25．(10分)某校研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。
请你参与该小组的活动并完成下列研究：
【制取氨气】
(1)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，写出反应的化学方程式：__________________________________________，该方法制备氨气的装置为__________(填字母，下同)，收集氨气的装置可以是__________。
【实验探究】
该小组设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置图(夹持装置未画出)如下：
(2)通入的NH3必须干燥的原因是________________________________。
(3)实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。
请写出NH3与CuO反应的化学方程式：______________________。
【问题讨论】
(4)已知Cu2O是红色粉末，属于碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋能发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu。
有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
现向得到的红色物质中直接加入试剂M，通过观察现象可直接确定产物成分，则试剂M 可以是__________(填序号)。
①稀硫酸②稀盐酸③稀硝酸④浓硝酸
26（7分）1.28 g 的铜与足量的浓硝酸
．．．充分反应后，可收集到气体多少mL（标况下）？被还原的硝酸的物质的量是多少？（写出反应方程式并计算）
2013届四都中学高一化学必修一专题四测试答题卡班级姓名座号
一．选择题（40分）
二．填空题（6题，共60分）
21．(9分)
（1）NH3 + O2催化剂
△NO + H2O
得失电子总数氧化剂还原剂
（2）NO2+ NO + NaOH == NaNO2 + H2O 得失电子总数氧化剂还原剂
22.（
23.（12分）
（1）；
（2），
（3），_ （4）。
（5），。
（6）
24.（11分）
（1）
①②
③
（2）
① A， C
②
③。
25．（10分）(1)
(2)
(3)
(4)
26（7分）（写出方程式并计算）
28.（12分）
25答案：(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O A CD (2)NH 3不干燥会影响产物的检验 (3)2NH 3＋3CuO=====△
3Cu ＋N 2＋3H 2O (4)①②。