2020高考化学试题分类汇编电化学基础1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕TiO 2/S TiO 2/S+ +e-l3+2e 3I2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3以下关于该电池表达错误的选项是：A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电C. 电池中镀铂导电玻璃为正极D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：还原.氧化I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！〔2018浙江卷〕9. Li-AI/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li ++FeS+2G = Li 2S+Fe 有关该电池的以下中，正确的选项是A. Li-AI在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS = Li 2S+FeC. 负极的电极反应式为Al-3e -=AI3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2s+Fe-2e 2Li FeS试题解析:此题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判定与电极反应式书写等咨询题。

依照给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-AI/FeS 能够判定放电时〔原电池〕负极的电极反应式为Al-3e -=AI3+。

A Li和Al分不是两极材料。

B、应有AI的参加。

D应当是阳极失电子反应。

此题答案：C教与学提示：原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。

电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心。

原电池的教学能够从原电池反应的总反应式：能够自发进行的氧化还原反应，负极反应〔因负极确实是参加反应的电极〕开始。

电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极〔活性电极时本身参加反应〕开始，最终获得被进行的氧化还原反应。

简单记住：沸〔负〕羊〔阳〕羊〔氧化〕。

〔2018广东理综卷〕23.铜锌原电池〔如图9〕工作时，以下表达正确的选项是A正极反应为：Zn—2e-=Z n2+B 电池反应为：Zn+Ci f+=Zn2+ +CUC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSQ溶液解析：Zn是负极，故A错；电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；依照闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确;在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。

答案：BC〔2018安徽卷〕11.某固体酸燃料电池以CaHSO固体为电解质传递屮，其差不多结构见以下图，电池总反应可表示为：2H2+ Q= 2H2O,以下有关讲法正确的选项是A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为：Q+ 2H2O+ 4e「= 4OHC. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极答案：D 解析：第一明确a为负极，如此电子应该是通过外电路由a极流向b, A错；B选项反应应为Q2+4e-+4H=2H2O ; C没有告知标准状况。

〔2018福建卷〕11 •铅蓄电池的工作原理为：Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O研读右图，以下判定不正确的选项是A. K闭合时，d电极反应式：2PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO4B. 当电路中转移0 • 2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0. 2 molC. K闭合时，II中SO：向c电极迁移D. K闭合一段时刻后，II可单独作为原电池，d电极为正极【解析】答案：C 此题考查电化学〔原电池、电解池〕的相关知识K闭合时I为电解池，n为电解池，n中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO + 2H 2O -2e- = PbO2 + 4H + + SO42-因此A正确。

在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0. 2mol电子时，能够运算出I中消耗的硫酸的量为0. 2mol, 因此B对。

K闭合一段时刻，也确实是充电一段时刻后n能够作为原电池，由于c表面生成Pb,放电时做电源的负极，d表面生成PbO,做电源的正极，因此D也正确。

K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，因此C错。

〔2018江苏卷〕&以下讲法不正确的选项是A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B. 常温下，反应C s CO2g 2CO g不能自发进行，那么该反应的H >0C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平稳转化率D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】此题要紧考查的是相关的反应原理。

A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项,可知Fe3的氧化性大于Cu2，综上分析可知，此题选AC项。

〔2018江苏卷〕11 •右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

以下讲法正确的选项是A •该系统中只存在3种形式的能量转化B •装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e 40HC .装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D •装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【答案】C【解析】此题要紧考查的是电化学知识。

A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B叽装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为Hz -2e- + 20H- = 2H 2O; C项，相当于用光能电解水，产生Hz和02,实现燃料〔3 Se比O多两个电子层，共4个电子层，1宀4电子层上的电子数分不为：2、8、18、6, 故其原子序数为34;其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似HSO,为HSeO。

非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2^5周期放出的热量依次是：d、c、b、a,那么第四周期的Se对应的是b o⑷AI 作阳极失去电子生成Al3+, AI3++3HCO==AI(OH)3+3CO, 2AI(OH) 3 Al 2Q+3HQ答案：和氧化剂〔C2〕的再生；D项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。

综上分析可知，此题选C项。

〔2018天津卷〕7.〔14分〕X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答以下咨询题：⑴L的元素符号为_____________ ；M在元素周期表中的位置为_________________________ ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________________________ 〔用元素符号表示〕。

⑵Z、X两元素按原子数目比I ：3和2 ：4构成分子A和B, A的电子式为___, B的结构式为________________ 。

⑶ 硒〔se〕是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，那么Se的原子序数为___________ ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为___________________ 。

该族2 ~ 5周期元素单质分不与H2反应生成I mol气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol硒化氢反应热的是_____________ 〔填字母代号〕。

-1 -1 -1a. +99.7 mol •L b . +29.7 mol •L c . —20.6 mol •L d . —241.8 kJ • mol-1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO溶液作电解液进行电解，生成难溶物R, R受热分解生成化合物Q。

写出阳极生成R的电极反应式：_______________________________________________ ;由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________________________ 。

解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分不为：H C NO元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第川A族；再依照五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al > C> N>O> Ho(2) N和H 1 : 3构成的分子为NH,电子式为 3 4 5 6 7 ; 2：4构成的分子为NbH，其结构式为(1) O 第三周第川A 族Al >C> N> O>H血血H ¥ ¥(2) 直H-N-N-H⑶ 34 H 2SeQ b⑷ Al-3e- 3+ Al 3++3HCO==AI(OH) 3+3CO 2AI(OH) Al 2Q+3HO。

命题立意：此题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判定和原子半径大H H小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。

〔2018山东卷〕29.〔 12分〕对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

〔1〕以下为铝材表面处理的一种方法：为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入以下试剂中的a . NH 3b . CQc . NaOHd . HNO②以铝材为阳极，在 HaSQ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 _____________________ 。

取 少量废电解液，加入 NaHC Q 溶液后产动气泡和白色沉淀，产生沉淀的缘故是 ______________________ 。