2020届高三化学二轮复习高考模拟题试题十五（全国卷II）本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Cl—35.5 K—39Mn—55Fe—56Zn—65选择题一：选择题(本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7、(2020年朝阳5月)下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是A B C D家庭常用消毒剂有效对氯间二甲苯酚乙醇次氯酸钠过氧乙酸成分2.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。

下列说法不正确．．．的是A. 过氧化氢的电子式：B. 乙酸溶于水：CH3COOH===CH3COO—+H+C. 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键D. 制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2====CH3COOOH+H2O一定条件答案B9、下列说法正确的是A．23g NO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023B．标准状况下，22.4 L 15NH3含有的质子数约为6.02×1024C．常温下，1L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022D．密闭容器中，1 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，容器中分子数约为6.02×1023答案 B10.(2020年朝阳5月)在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。

下列说法不．正确．．的是A．X的分子式为C5H4O2N3FB．Z中含有6种官能团C．Y和Z都有羟基，但性质不完全相同D．X和Z都能发生加成反应和水解反应答案B11.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W 的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。

下列说法不正确的是()A. W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B. Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>YC. W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D. Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大答案C12、.(2019·江苏高三高考模拟)实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。

下列实验装置和原理不能达到实验目的的是()A.装置甲制取H2B.装置乙净化干燥H2C.装置丙制取CaH2D.装置丁吸收尾气答案 D13. （2020年北京顺义5月份考试）碲（Te）元素在周期表中位于第ⅥA族，其单质是重要的工业原料。

工业上可用电解法从铜阳极泥（主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质）中提取单质碲，步骤如下：①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2；②用NaOH溶液碱浸；③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te。

已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。

下列说法不正确．．．的是A.Cu2Te中，Te的化合价是—2B.步骤②中，碱浸的离子方程式是：TeO2+2OH－===TeO32－+H2OC.步骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是：TeO32－+4e－+ 6H+=== Te + 3H2OD.在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化TeO32－得到TeO42－答案C二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。

第35、36题为选考题，考生根据要求作答。

)(一)必考题(共43分)26（14分）(2020年朝阳5月)目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。

（1）化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：写出反应ii的热化学方程式：。

（2）生物质原料合成丙烯腈：①写出ii的化学方程式：。

②丙烯腈与1，3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。

写出合成丁腈橡胶的化学方程式：。

（3）生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃：H2气氛，TiO2/Pt为催化剂，光催化长链脂肪酸转化为长链烷烃机理示意图如下：①油脂酸性水解可得高级脂肪酸和（写结构简式）。

②TiO2界面发生的电极反应式为。

答案27、（14分）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。

二氧化氯（ClO2）就是其中一种高效消毒灭菌剂。

但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO2保存。

分别利用吸收法和电解法两种方法得到NaClO2。

其工艺流程示意图如下：已知：1.纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

2.长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl（1）步骤1中，生成ClO2的离子方程式是___________，通入空气的作用是___________。

（2）方法1中，反应的离子方程式是___________，利用方法1 制NaClO2时，温度不能超过20℃，可能的原因是___________ 。

（3）方法2中，NaClO2在___________生成（选填“阴极”或“阳极”）。

（4）NaClO2的溶解度曲线如下图所示，步骤3从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是___________。

（5）为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作：①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。

将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用b mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至滴定终点。

重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL。

（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）样品中NaClO2的质量分数为___________ （用含a、b、c 的代数式表示）。

在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是___________（用离子方程式和文字表示）。

（6）NaClO2使用时，加入稀盐酸即可迅速得到ClO2。

但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2的含量会增大，原因是___________。

答案（1）2ClO3—+SO2===SO42-+2ClO2 1分稀释产生的ClO2，防止其分解爆炸2分（2）2OH—+2ClO2+H2O2===2ClO2—+O2+2 H2O 2分H2O2温度较高时易分解1分（3）阴极1分（4）加热温度至略低于60°C，浓缩，冷却至略高于38°C结晶，过滤，洗涤2分（5）9.05bc×10-2/a 2分4H++4I—+ O2===I2+2 H2O，消耗Na2S2O3增多，结果偏高2分（6）亚氯酸钠与较浓盐酸混合，氧化性还原性增强，发生氧化还原反应，生成氯气1分28、（15分）常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。

已知：AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的Ag2O固体（1）常温下，0.1mol•L-1AgNO3溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因___________。

（2）实验Ⅰ中，反应的化学方程式是___________。

（3）实验Ⅱ中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。

有Ag产生的化学方程式是___________。

经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是___________。

（4）实验Ⅲ中，产生黄色沉淀的离子方程式是___________。

有同学猜想，I—有还原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应，他设计了如下原电池，做实验Ⅳ证明了猜想成立：其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为Ag。

乙溶液是___________，检验B烧杯中产物的操作及现象是___________，该氧化还原反应的离子方程式是___________。

（5）对比实验Ⅲ和实验Ⅳ，实验Ⅲ中无I2生成的可能原因是___________（写出两点）。

答案（1）Ag+ +H 2O AgOH + H+ 2分（2）AgNO3+3NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O 2分（3）Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O 2分Ag2O有催化作用，可以催化H2O2的分解，导致气体体积增多2分（4）Ag+ +I—=== Ag I2分0.1 mol•L-1 KI溶液1分取少量反应后B烧杯中溶液，滴加淀粉溶液，有蓝色出现2分2Ag+ +2I—===2Ag+I2 、1分（5）Ag+与I—发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性还原性受浓度影响，溶液中离子浓度较小时，氧化还原反应不易发生1分(二)选考题：共15分。

请考生从给出的2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做第一题计分。

35、（15分）X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。

X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道。

请回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置：________。

上述6种元素中电负性最大的是________(填名称)。

(2)RZ－3的立体构型为________，化合物YX4Z的沸点比YX3R高，其原因是________________。

(3)Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示，G的化学式为________。

如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为________。

(4)强酸性溶液中，WZ ＋2在加热条件下可以被X 2Y 2Z 4还原为WZ 2＋，该反应的离子方程式是________________________________________。

答案 (1)第四周期ⅤB 族 氧(2)三角锥形 CH 3OH 与CH 3Cl 比较，前者分子间能形成氢键(3)VC 12(4)2VO ＋2＋H 2C 2O 4＋2H ＋=====△2VO 2＋＋2CO 2↑＋2H 2O解析 X 原子核内没有中子的原子为H ；Q 与X 同族，R 在同周期主族元素中原子半径最小，原子序数依次增大，故Q 是Na ，，R 是Cl ，Y 与Z 能形成两种无色无味的气体，钠之前符合条件的是C 和O ，则Y 是C ，Z 是O ，基态原子W 的3d 能级有2个空轨道故为3d 3，W 是V 。

(2)据以上分析RZ －3是ClO －3，根据价层电子对互斥理论，ClO －3中心原子价层电子对数为4，采取sp 3杂化，轨道呈四面体构型，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据，所以立体构型为三角锥形；CH 3OH 与CH 3Cl 比较，前者分子间能形成氢键，故沸点高。