2020届高三化学二轮复习高考模拟题试题十五(全国卷II)本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分,考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1Li—7C—12N—14O—16Cl—35.5 K—39Mn—55Fe—56Zn—65选择题一:选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7、(2020年朝阳5月)下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是A B C D家庭常用消毒剂有效对氯间二甲苯酚乙醇次氯酸钠过氧乙酸成分2.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂,结构简式为,可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。
下列说法不正确...的是A. 过氧化氢的电子式:B. 乙酸溶于水:CH3COOH===CH3COO—+H+C. 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键D. 制备过氧乙酸的化学反应方程式:CH3COOH+H2O2====CH3COOOH+H2O一定条件答案B9、下列说法正确的是A.23g NO2与足量水反应,转移的电子数约为6.02×1023B.标准状况下,22.4 L 15NH3含有的质子数约为6.02×1024C.常温下,1L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022D.密闭容器中,1 mol NO与0.5 mol O2充分反应后,容器中分子数约为6.02×1023答案 B10.(2020年朝阳5月)在抗击新冠肺炎的过程中,科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效,三种药物主要成分的结构简式如下。
下列说法不.正确..的是A.X的分子式为C5H4O2N3FB.Z中含有6种官能团C.Y和Z都有羟基,但性质不完全相同D.X和Z都能发生加成反应和水解反应答案B11.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X元素的焰色反应呈黄色,W元素和Z元素同主族,且Z元素的核电荷数是W 的2倍,Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。
下列说法不正确的是()A. W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B. Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:Z>R>YC. W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D. Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大答案C12、.(2019·江苏高三高考模拟)实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。
下列实验装置和原理不能达到实验目的的是()A.装置甲制取H2B.装置乙净化干燥H2C.装置丙制取CaH2D.装置丁吸收尾气答案 D13. (2020年北京顺义5月份考试)碲(Te)元素在周期表中位于第ⅥA族,其单质是重要的工业原料。
工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)中提取单质碲,步骤如下:①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2;②用NaOH溶液碱浸;③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te。
已知:TeO2微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反应。
下列说法不正确...的是A.Cu2Te中,Te的化合价是—2B.步骤②中,碱浸的离子方程式是:TeO2+2OH-===TeO32-+H2OC.步骤③中,阴极上发生反应的电极方程式是:TeO32-+4e-+ 6H+=== Te + 3H2OD.在阳极区溶液中检验出有TeO42-存在,可能原因是阳极生成的氧气氧化TeO32-得到TeO42-答案C二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每道题考生都必须作答。
第35、36题为选考题,考生根据要求作答。
)(一)必考题(共43分)26(14分)(2020年朝阳5月)目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。
(1)化石原料合成丙烯腈(CH2=CH—CN):写出反应ii的热化学方程式:。
(2)生物质原料合成丙烯腈:①写出ii的化学方程式:。
②丙烯腈与1,3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。
写出合成丁腈橡胶的化学方程式:。
(3)生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃:H2气氛,TiO2/Pt为催化剂,光催化长链脂肪酸转化为长链烷烃机理示意图如下:①油脂酸性水解可得高级脂肪酸和(写结构简式)。
②TiO2界面发生的电极反应式为。
答案27、(14分)2020年初,突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒,为阻断疫情做出了巨大贡献。
二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。
但其稳定性较差,可转化为较稳定的NaClO2保存。
分别利用吸收法和电解法两种方法得到NaClO2。
其工艺流程示意图如下:已知:1.纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
2.长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl(1)步骤1中,生成ClO2的离子方程式是___________,通入空气的作用是___________。
(2)方法1中,反应的离子方程式是___________,利用方法1 制NaClO2时,温度不能超过20℃,可能的原因是___________ 。
(3)方法2中,NaClO2在___________生成(选填“阴极”或“阳极”)。
(4)NaClO2的溶解度曲线如下图所示,步骤3从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是___________。
(5)为测定制得的晶体中NaClO2的含量,做如下操作:①称取a克样品于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应。
将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用b mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至滴定终点。
重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为c mL。
(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)样品中NaClO2的质量分数为___________ (用含a、b、c 的代数式表示)。
在滴定操作正确无误的情况下,测得结果偏高,可能的原因是___________(用离子方程式和文字表示)。
(6)NaClO2使用时,加入稀盐酸即可迅速得到ClO2。
但若加入盐酸浓度过大,则气体产物中Cl2的含量会增大,原因是___________。
答案(1)2ClO3—+SO2===SO42-+2ClO2 1分稀释产生的ClO2,防止其分解爆炸2分(2)2OH—+2ClO2+H2O2===2ClO2—+O2+2 H2O 2分H2O2温度较高时易分解1分(3)阴极1分(4)加热温度至略低于60°C,浓缩,冷却至略高于38°C结晶,过滤,洗涤2分(5)9.05bc×10-2/a 2分4H++4I—+ O2===I2+2 H2O,消耗Na2S2O3增多,结果偏高2分(6)亚氯酸钠与较浓盐酸混合,氧化性还原性增强,发生氧化还原反应,生成氯气1分28、(15分)常温下,某化学小组探究硝酸银溶液的性质。
已知:AgOH是一种白色固体,常温下极不稳定,易分解为棕褐色难溶于水的Ag2O固体(1)常温下,0.1mol•L-1AgNO3溶液pH约为4,请用离子方程式解释原因___________。
(2)实验Ⅰ中,反应的化学方程式是___________。
(3)实验Ⅱ中,经检验,黑色沉淀的成分为Ag。
有Ag产生的化学方程式是___________。
经测定,实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值,可能的原因是___________。
(4)实验Ⅲ中,产生黄色沉淀的离子方程式是___________。
有同学猜想,I—有还原性,Ag+有氧化性,AgNO3溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应,他设计了如下原电池,做实验Ⅳ证明了猜想成立:其中,在A烧杯中,石墨电极表面变亮,经检测这种光亮的物质为Ag。
乙溶液是___________,检验B烧杯中产物的操作及现象是___________,该氧化还原反应的离子方程式是___________。
(5)对比实验Ⅲ和实验Ⅳ,实验Ⅲ中无I2生成的可能原因是___________(写出两点)。
答案(1)Ag+ +H 2O AgOH + H+ 2分(2)AgNO3+3NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O 2分(3)Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O 2分Ag2O有催化作用,可以催化H2O2的分解,导致气体体积增多2分(4)Ag+ +I—=== Ag I2分0.1 mol•L-1 KI溶液1分取少量反应后B烧杯中溶液,滴加淀粉溶液,有蓝色出现2分2Ag+ +2I—===2Ag+I2 、1分(5)Ag+与I—发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率;物质的氧化性还原性受浓度影响,溶液中离子浓度较小时,氧化还原反应不易发生1分(二)选考题:共15分。
请考生从给出的2道题中任选一题作答。
如果多做,则按所做第一题计分。
35、(15分)X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。
X的原子核内无中子,Y与Z能形成两种无色无味的气体,Q与X同族,R在同周期主族元素中原子半径最小,基态原子W的3d能级有2个空轨道。
请回答下列问题:(1)W在元素周期表中的位置:________。
上述6种元素中电负性最大的是________(填名称)。
(2)RZ-3的立体构型为________,化合物YX4Z的沸点比YX3R高,其原因是________________。
(3)Y和W能够形成强度极高的化合物G,其晶胞结构如图所示,G的化学式为________。
如从该晶胞中抽出Y原子,所得晶胞即为单质W的晶胞,其配位数为________。
(4)强酸性溶液中,WZ +2在加热条件下可以被X 2Y 2Z 4还原为WZ 2+,该反应的离子方程式是________________________________________。
答案 (1)第四周期ⅤB 族 氧(2)三角锥形 CH 3OH 与CH 3Cl 比较,前者分子间能形成氢键(3)VC 12(4)2VO +2+H 2C 2O 4+2H +=====△2VO 2++2CO 2↑+2H 2O解析 X 原子核内没有中子的原子为H ;Q 与X 同族,R 在同周期主族元素中原子半径最小,原子序数依次增大,故Q 是Na ,,R 是Cl ,Y 与Z 能形成两种无色无味的气体,钠之前符合条件的是C 和O ,则Y 是C ,Z 是O ,基态原子W 的3d 能级有2个空轨道故为3d 3,W 是V 。
(2)据以上分析RZ -3是ClO -3,根据价层电子对互斥理论,ClO -3中心原子价层电子对数为4,采取sp 3杂化,轨道呈四面体构型,但由于它配位原子数为3,所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据,所以立体构型为三角锥形;CH 3OH 与CH 3Cl 比较,前者分子间能形成氢键,故沸点高。