鸡蛋壳中钙含量的测定
EDTA标准溶液滴定法测定鸡蛋壳中钙含量
一、实验目的:
1.了解从鸡蛋壳中得到钙离子的方法
2.掌握用EDTA法测定鸡蛋壳中钙含量的测定方法和操作
3.培养学生创新能力和独立解决问题的能力
4.正确运用分析法测定鸡蛋壳中钙含量
二、实验原理：
鸡蛋壳中的主要成分是CaCO3，其次是MgCO3，蛋白质，色素以及少量的Fe和Al。

在pH>12的介质中，会形成Mg(OH)2沉淀，从而掩蔽Mg2+，滴加三乙醇胺可掩蔽Fe、Al的干扰，然后可以直接滴定测出钙的含量，以钙指示剂为指示剂，用EDTA标准溶液滴定测定，鸡蛋壳试液中钙的含量。

由于钙离子与EDTA形成的络合物比与钙指示剂形成的要稳定，可以通过置换反应来进行滴定和观察滴定终点，即溶液由酒红色变为蓝色。

其变色原理为：
滴定前Ca + In（蓝色）=== CaIn（红色）
滴定中Ca + Y === CaY
终点时CaIn (红色)+ Y === CaY + In（蓝色）
三、实验试剂：
CaCO3，EDTA标准溶液，6mol/L的HCl溶液，40g /L的NaOH溶液，钙指示剂，三乙醇胺
四、实验步骤：
1.以CaCO3为基准物配置Ca2+标准溶液的配制
准确称量110℃干燥过的CaCO30.3~0.33g 置于250ml烧杯中，用少量水润湿，然后加入2~3ml 6mol/L的HCl溶液，使CaCO3全部溶解后定量地转移到100ml容量瓶中，定容。

2.0.02mol/L的EDTA标准溶液的配制和标定
称取4.0g的EDTA二钠盐固体，用适量的水温热溶解，冷却后转移到试剂瓶中稀释至500ml。

用移液管移取25.00ml的Ca2+标准溶液于250ml锥形瓶中，加入20~30ml水，不断摇动，加适量40g/L NaOH溶液至强碱性，加入2~3滴的钙指示剂（此时溶液成酒红色），用EDTA溶液去滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。

平行滴定3次。

3.鸡蛋壳的预处理
将蛋壳洗干净，在水中煮沸5~10分钟，去除内表层的蛋白质膜，置于烘箱中用105℃烘6小时，研成粉末，贮存称量瓶中，放入干燥器中。

4.鸡蛋壳中钙含量的测定
用减重法称取0.1~0.12g的鸡蛋壳粉末于250ml的锥形瓶中，加入4~5ml的6mol/L的HCl，待完全溶解后，加入10ml水，加入5ml三乙醇胺，加入40g/L的NaOH溶液至溶液的P H﹥12，再多加5ml至溶液成强碱性，加入少许蔗糖（由于Mg(OH)2沉淀要吸附钙指示剂，加入蔗糖可避免），再加入2~3滴钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定，滴定至溶液由酒红色变为蓝色。

平行滴定3次。

五、实验数据记录及处理：
1.以CaCO3为基准物配置Ca2+标准溶液的配制
m(CaCO3)= c(Ca2+)=
2.0.02mol/L的EDTA标准溶液的配制和标定
EDTA的标定
(EDTA)/mol/L
4.鸡蛋壳中钙含量的测定(EDTA)/mol/L
六、实验结论
鸡蛋壳中钙含量为：。