化学）化学离子反应练习题含答案及解析一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A． NaHCO3、 Al（ OH） 3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、 BaCO3D． Na2CO3、 CuSO4【答案】 C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误；B． AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误；答案选 C。

2．有一固体混合物，可能由 K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3 混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知 NaNO2 不能被稀硝酸氧化）。

根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是A．一定含有 KClO3、 AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁B．一定含有 KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3 的存在D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3 不存在【答案】 B【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知 NaNO2 不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中 KClO3把 NaNO2氧化为 NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是 AgCl，则一定含有 AgNO3，则 KClO3 氧化 NaNO2 时，同时被还原为 Cl-，不确定 K2CO3 是否存在，以此来解答。

【详解】由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、 NaNO2、AgNO3，一定不含有 FeC3l ，不确定K2CO3是否存在，A.一定含有 KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有 FeCl3，故 A 错误；B.一定含有 KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故 B 正确；C.另取适量固体加水溶解， KClO3氧化 NaNO2，自身被还原为 Cl-，Cl-与 Ag+反应生成 AgCl 白色沉淀，则不能证明 K2CO3 的存在，故 C错误；D.反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有 CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3 是否存在，故 D 错误；故选 B。

3．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各 100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到 0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀 12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。

以下结论正确的是()A．该混合液中一定含有： K+、NH4+、CO32-、 SO42-，可能含 Cl- B．该混合液中一定含有： NH4+、 CO32-、 SO42-，可能含 K+、 Cl-C．该混合液中一定含有： NH4+、CO32-、SO42-，可能含 Mg2+、 K+、 Cl- D．该混合液中一定含有： NH4+、SO42-，可能含 Mg2+、 K+、Cl-【答案】 A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入 AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、 SO42-；第二份：加足量 NaOH溶液加热后生成的 0. 08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为 0. 08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知 4.66g 为硫酸钡， 12. 54g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。

n BaSO4=n(SO42)= 4.66g =0.02mol ，碳酸钡的物质的量为：4 4233g/mol(12.54g-4.66g ) +=0.04mol ；再根据电荷守恒，正电荷为： n(+)= n(NH4+)=0.08mol ；负电197g/mol荷： n(-)= 2n( CO32- )+ 2n( SO42- )= 0. 12mol ，故一定有 K+，至少 0. 04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在： K+、NH4+、CO32-、SO42 -，可能含有 Cl-，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于 0. 04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0. 04mol ，所以 A正确。

故答案选： A。

【点睛】离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。

4．下列实验与对应示意图的关系正确的是()A．向 NaAlO2 溶液中逐滴滴加盐酸至过量答案】解析】分析】详解】A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为AlO2－ + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓和 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+图像应为B.向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误， B 错误；C.向明矾溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液至过量，根据反应式 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋ 3BaSO4↓＋ 2Al(OH)3↓可知，当加入 1.5mol 氢氧化钡时生成 1.5mol 硫酸钡和 1mol 氢氧化铝。

根据反应式 KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O 可知，当加入 2mol 氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可D. 向澄清石灰水中缓缓 通入 CO 2 至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失， 误； 故答案选 C 。

【点睛】 在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为5．向 0.02mol ·L -1CuSO 4溶液中匀速滴加 1mol ·L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀 [Cu 2(OH)2SO 4] 生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。

该实验过程体系的 pH和电导率随时间的变化 如图所示。

下列说法正确的是A ． c(Cu 2+)： a 点=b 点2+ - 2-B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为 2Cu +2OH +SO 4 =Cu 2 (OH) 2SO 4C ．d 点时： c NH 4+ <2c SO 42-+2+D ．导电能力： NH 4+ > Cu NH 3 4【答案】 D 【解析】 【分析】c 到d 溶液 pH 突变，说明 c 点沉淀达到最大值， a 到 c 发生生成沉淀的反应：2+ 2- +2Cu +2NH 3 H 2 O+SO 4 =Cu 2 (OH) 2SO 4 2NH 4 ，c 到 e 发生沉淀溶解反应：2Cu 2 (OH) 2SO 4 +8NH 3 H 2O =2 Cu NH 3 4 +8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。

【详解】2+ 2- +D 错 1 的方式。

，C 正确；A．a到b发生2Cu2++2NH 3 H 2O+SO42-=Cu 2 (OH) 2SO4 2NH4+，c(Cu2+)减小，故c(Cu2+)： a点> b 点， A错误；B． bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为2+ 2- +2Cu 2++2NH 3 H 2 O+SO24-=Cu 2 (OH) 2SO4 2NH 4+、而不是2+ - 2-2Cu 2++2OH -+SO42-=Cu 2 (OH) 2SO4 ，B错误；C． c点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH4)2SO4， c到 d，pH 突变，但导电率几乎不变，故d点，溶质为 (NH4)2SO4和 NH3 H2O，那么 d 点溶液中电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)=c(OH- )+2c(SO42-)，因此时 pH> 7，c(H+)<c(OH-)，故c(NH4+)>2c(SO42-)，C错误；2+D．b'点之前释放 NH4+，导电能力增强， b'之后释放Cu NH32+和 OH-，导电能力降342+低，说明导电能力NH4+> Cu NH3 4，D正确。

答案选 D。

【点睛】找到起点、恰好完全反应的点以及分析每一段所发生的反应是解决本类题的关键。

6．某溶液中可能含有下列 5 种离子中的几种： Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。

为确认该溶液组成进行如下实验：①取 20.0 mL 该溶液，加入 32. 5 mL 4. 00 mol?L-1 NaOH 溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。

过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。

再将滤液稀释至 100mL，测得滤液中 c(OH-)=0.2 mol ?L- 1；②另取 20.0 mL 该溶液，加入足量的 AgNO3溶液，生成白色沉淀 14.35 g。

关于原溶液组成结论正确的是 A．一定含有Mg2+、 Al3+、Cl-，不含有 Na+、NH4+ B．一定含有 Na+、Mg2+、Cl-，不含有 NH4+、可能含有 Al3+ C．c( Mg2+)为 1.75 mol ?L- 1， c( Na+ )为 1. 50 mol ?L- 1 D． c( Cl-)为 5. 00 mol?L-1，c( Al3+)为 1.00 mol ?L- 1【答案】 A【解析】【分析】【详解】①取 20. 0 mL该溶液，加入 32.5 mL 4. 00 mol ?L- 1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，可能含有 Mg2+、Al3+中至少一种离子；无刺激气味气体生成，说明没有NH4+。

过滤、洗涤、干燥，得沉淀 2. 03 g。

n( NaOH)( 总)=0. 0325 L ×4. 00 mol/ L=0. 13mol, 再将滤液稀释至 100mL，测得滤液中 c( OH-)= 0. 2 mol?L-1，溶液显碱性，在碱过量时不可能存在Al(OH)3沉淀，所以沉淀 2. 03 g为 Mg( OH) 2，n( Mg 2+)= 2. 03 g÷ 58g/ mol=0. 035mol ；Mg 2+消耗的 OH-的物质的量是 0. 035mol ×2=0. 07mol ，剩余的 OH-的物质的量是0.1mL×0. 2mol / l =0. 02 mol；0.13mol－0. 07mol－0. 02 mol=0.04mol>0，说明溶液中含有 Al3+，发生反应 : Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；n(Al3+)=0. 01mol ；②另取 20.0 mL该溶液，加入足量的 AgNO3溶液，生成白色沉淀 14.35 g。