试验九配合物与沉淀一一溶解平衡
一.实验目的：
1. 加深理解配合物的组成和稳定性。

了解配合物形成时特征
2. 加深理解沉淀一溶解平衡和溶度积的概念。

掌握溶度积规则及其应用
3. 初步学习利用沉淀反应和配位溶解的方法，分离常见混合阳离子
4. 学习电动离心机的使用和固一液分离操作
二.实验原理：
配合物石油形成体(又称为中心离子或原子)与一定数目的配位体(负离子或中性分子)。

以配位键结合而形成的一类复杂化合物，是路易斯(Lewis)酸和路易斯(Lewis)
碱的加合物。

配合物的内层与外层之间以离子键结合，在水溶液中完全解离。

配位个体在水溶液中分步解离，其类似于弱电解质。

在一定条件下，中心离子。

配位个体和配位个体之间达到配位平衡。

例：
CiF + 4NH3 ——[Cu (NH3)4]2+\
相应反应的标准平衡常数Kf Q0成为配合物的稳定常数。

对于相同类型的配合物Kf°数值愈大就愈稳定。

在水溶液中，配合物的生成反应。

主要有配位体的取代反应和加合反应\例：[Fe (SCN n]3+ + ===[FeF]3- + nScri
Hgb(s) + 2I- ==[Hgk]2-
配合物形成时，往往伴随溶液颜色、酸碱性(即PH)。

难溶电解质溶解度，中心离子氧
化还原的改变等特征。

2 .沉淀一溶解平衡
在含有难溶电解质晶体的饱和溶液中，难溶强电解质与溶液中相应离子间的多相离子平衡。

称为：沉淀一溶解平衡。

用通式表示如下；
\ AnBn (s) == mA n+(ag) + n B m-(ag)
其溶度积常数为：
\K S H (A m B n) ==[c(A n+)/c Q]m[c(B m-)/c Q]n/
沉淀的生成和溶解。

可以根据溶度积规则判断：
J Q > Ksp Q有沉淀析出、平衡向右移动
J = Ksp3处于平衡状态、溶液为饱和溶液
J Q < Ksp Q无沉淀析出、或平衡向右移动，原来的沉淀溶解
溶液PH的改变，配合物的形成发生氧化还原反应。

往往会引起难溶电解质溶解度的改变。

对于相同类型的难溶电解质。

可以根据其Ksp3的相对大小判断沉淀的先后顺序，对于不同类型的难溶电解质，则要根据计算所需测定试剂浓度的大小来判断测定的先后顺序。

两种测定间相互转换的难易程度，要根据沉淀转化反应的标准平衡常数确定。

利用测定反应和配位溶解。

可以分离溶液中心某些离子。

实验内容与数据处理
四.思考题
1 •比较［FeC4］-, ［Fe （NCS 3-和［FeF］3-稳定性。

2 .比较［Ag（NH3）2］+，［Ag（S2O3）2］3和［AgI］啲稳定性
3. 试计算・L-1Na2HY溶液的pH
4. 如何正确地使用电动离心机？。