+Cl-+2H2O
[Ag(NH3)2]++2H++Cl-＝AgCl↓+2NH4+
(1)0.10mol/LNaCl
+0.10mol/LAgNO3
离心分离去清液
+2.0mol/LNH3·H2O→
+加入2.0mol/L硝酸→
白色沉淀生成，加NH3·H2O
沉淀溶解
又生成白色沉淀
(2)0.10mol/LAgNO3+0.10 mol/LNaCl→
0.10mol/L AgNO3→
（5）
0.10mol/LNaCl+
0.10mol/LAgNO3→
无现象
沉淀溶解产生乳黄色浑浊和红棕色气体
黄色沉淀
砖红色沉淀
白色沉淀
6.分步沉淀
.Pb2++ S2-→ PbS ↓ (Ksp=9.04×10-29)
Pb2++ CrO42-→ PbCrO4↓ (Ksp=1.77×10-14)
(3)铜屑+2mol 6.0mol/L
HCl，加热煮沸→
（4）铜屑+2mol 6.0mol/L HCl+硫脲，加热煮沸→
无现象
产生气泡
不反应
2Cu+8Tu+2H+＝H2↑+2[Cu(Tu)4]+
5.沉淀的生成与溶解
Pb2++ 2I-＝PbI2↓
Q<Ksp，沉淀向溶解的方向移动
盐效应
PbI2+I-＝PbI3-(生成络合物，沉淀消失）
结论：溶度积常数小的沉淀先析出。
.
Pb2++ CrO42-→ PbCrO4↓ (Ksp=1.77×10-14)
2Ag++ CrO42-→Ag2CrO4↓ (Ksp=1.12×10-12)
（1）
1d 0.10mol/LNa2S+
2d 0.10mol/LK2CrO4
稀释至5ml，+1d 0.10 M Pb(NO3)2→
Ni2++2NH3+2dmg＝[Ni(dmg)2]↓+2NH4+
（1）2d 0.1mol/LFeCl3+1d0.10mol/LKSCN→
+0.5mol/LNaF→
(3)几滴0.10mol/LCuSO4
+6.0mol/LNH3·H2O
至过量→
+ 2.0mol/LNaOH→
+ 0.10mol/LBaCl2→
离心分离，上清夜+0.10mol/L Pb(NO3)2
（2）
2d 0.10mol/LAgNO3
+2d 0.10mol/L
Pb(NO3)2，稀释至5ml
+ 0.10mol/LK2CrO4→
黑色沉淀
上清液产生黄色沉淀
+6.0 MNH3·H2O→
+0.10KBr→
+1.0mol/LNaS2O3→
白色↓
沉淀溶解
淡黄色↓
沉淀溶解
Cl-+ Ag+＝AgCl↓ (白)
AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
Br-+ [Ag(NH3)2]+＝AgBr↓+2NH3
AgBr+ 2S2O32-＝[Ag(S2O3)2]3-+ Br-
记录重叠区和未重叠区处pH
CaCl2：7
Na2H2Y：4
重叠区：3
H2Y2-→ HY3-+ H+
Ca2++H2Y2-＝CaY2-+2H+
4.配合物形成时中心离子氧化还原性的改变
H2O2不能氧化CoCl2
CoCl2+NH3.H2O=CoOCl↓+NH4Cl
Co2++6NH3·H2O＝6H2O+[Co(NH3)6]2+
配合物与沉淀——溶解平衡
一．实验目的
1．加深理解配合物的组成和稳定性。了解配合物形成时特征
2．加深理解沉淀—溶解平衡和溶度积的概念。掌握溶度积规则及其应用
3．初步学习利用沉淀反应和配位溶解的方法，分离常见混合阳离子
4．学习电动离心机的使用和固—液分离操作
二.实验内容
步骤配合物的形成与颜色变化
Fe3++nSCN-＝[Fe(SCN)n]3-n
[Fe(SCN)n]3-n+6F-＝[FeF6]3-+nSCN-
Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+
不反应
SO42-+ Ba2+＝BaSO4↓
无水乙醇与水互溶使[Cu(NH3)4] SO4溶解度减小析出
NiSO4+6NH3＝Ni(NH3)6SO4
+过量2.0mol/LKI
（2）2d 0.10M Na2S+
2d 0.10MPb(NO3)2→
无色透明→黄色沉淀
沉淀减少
沉淀溶解
沉淀溶解
产生黑色沉淀
+6.0mol/LHCl
+6.0mol/LHNO3
（3）
0.10mol/LK2CrO4+
0.10mol/LPb(NO3)2→
（4）
0.10mol/L K2CrO4+
Pb2++S2-＝PbS↓
不反应
3PbS+2NO3-+8H+＝3Pb2++2NO↑+3S↓+4H2O
Pb2++CrO42-＝PbCrO4↓
2Ag++CrO42-＝Ag2CrO4↓
Ag++Cl-＝AgCl↓
(1) 2d 0.01M.Pb(Ac)2+2d 0.05mol/L KI→
+5mlH2O
+少量NaNO3(s)
+0.10mol/KI→
+2.0mol/L KI→
+0.10molNa2S→
黄色↓
沉淀溶解
黑色沉淀
I-+ [Ag(S2O3)2]2-＝AgI↓+2S2O32-
AgI +I-＝[AgI2]-
2 [AgI2]-+S2-＝Ag2S↓+4I-
-
Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)>
Ksp(Ag2S)
2[Co(NH3)6]2++H2O2＝2[Co(NH3)6]3++ 2OH-
（1）2滴0.10mol/LCoCl2+3%H2O2溶液→
（2）2滴0.10 mol/LCoCl2+1.0mol/L NH4Cl +6.0 mol/LNH3·H2O+
3%H2O2溶液
溶液呈粉色，无明显变化
蓝色↓→绿色浑浊液→土黄色溶液→红褐色溶液
3.螯合物形成及pH的改变
(1)pH试纸+半滴甘油溶液+半滴0.1mol/LH3BO3溶液，记录重叠区和未重叠区处pH
甘油：7
H3BO3：5
重叠区：4
H3BO3+H2O＝H++[B(OH)4]-
H3BO3+C3H8O3＝[BO(C3H6O3)]2-+2H2O+H+
（2）0.10mol/LCaCl2
+0.10mol/LNa2H2Y
少量无水乙醇→
（4））2d 0.10mol/LNiSO4
+6mol.LNH3·H2O→
+2d丁二酮肟试剂→
血红色
变无色
浅蓝沉淀变为
深蓝色溶液
无现象
出现白色沉淀
蓝色沉淀析出
溶液由
绿色变为蓝色
出现鲜红色沉淀
2.配合物形成时难溶物溶解度的改变
Cl-+ Ag+＝AgCl↓ (白)
AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+