湖南省普通高中化学学业水平测试卷《化学1》模拟卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（共68分）一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意，1～16题每小题3分，17～21题每小题4分，共68分。

）1.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是（）。

A、KOHB、溴水C、水玻璃 D、氢氟酸2.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）。

A、HCl ??B、Cl2C、NH3?? D、NO3.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）。

A、Cl2B、HClC、SO2 D、活性炭4.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）。

A. Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓C. FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KClD.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl5.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）。

A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C.与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO36.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）。

A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO37．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是（）。

A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧D．④⑥⑧8．人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有（）。

A.酸性B.碱性C.氧化性 D.还原性9．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为( )。

IBr + H20＝HBr + HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是A．与水反应中既是氧化剂又是还原剂B．与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠C．可作氧化剂 D．与水反应是氧化还原反应10. 把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（）。

A CuSO4溶液B FeCl3溶液C 稀硫酸D 盐酸11.能用H++ OH－= H2O 来表示的化学反应是（）。

A、CuO溶于稀H2SO4B、澄清石灰水和HNO3溶液反应C、KOH溶液和碳酸溶液反应D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应12．下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）。

A、MgB、Cl2C、Si D、Al13.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）。

A、Mg2+、SO42－、K+、Cl－B、Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C、K+、Cu2+ 、Cl－、Br－D、Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－14．在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（）。

A．1/2 B．2/3 C．1/3 D．3/815. 有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（）。

A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C. 氯水 D．FeCl3溶液16．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）。

A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L17．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )。

A．4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B．1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液C．5 L 0.4 mol/L NaOH D．2 L 0.15 mol/L Na3PO418.下列离子方程式正确的是（）.A. 亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-==H2O19. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）.A、NaOH溶液B、Ba（OH）2溶液C、盐酸 D、氨水20．下列气体既不能用浓H2SO4干燥又不能用碱石灰干燥的是（）.A．Cl2 B．HI C．NH3D．CO221．4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10 s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)( ).A．（NH3）＝0.0060 mol/B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ） D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)第Ⅱ卷（非选择题，共32分）二、填空题22．（8分）在标准状况下，1 mol 任何气体体积为22.4 L。

那么在标准状况下，700 L NH3的物质的量为mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为，如果该氨水的密度为0.85g·cm－3，则氨水的体积为L ，物质的量浓度为。

三、推断题23. （5分）有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。

24．（7分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。

试推断：（1）写出物质的化学式：A：________ C：________ Ⅰ：________（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式H→I的化学方程式四、实验题25.（7分）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是浓硫酸的作用是___________________。

按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2气体。

已知图中4个洗气瓶均装有检测液。

现给出4种溶液①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水。

试指出各洗气瓶内所剩液体的作用。

①②③④五、计算题（本题包括1小题共5分）26．（5分）将6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80 mL密度为1.25 g/mL的溶液。

试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？[参考答案]一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意，1～16题每小题3分，17～21题每小题4分，共68分。

）1．B 解析：玻璃中含有二氧化硅，能与KOH溶液和氢氟酸反应，水玻璃是一种黏合剂2. D 解析：HCl ?、Cl2均会与碱石灰反应，NH3会与浓硫酸反应，NO既不会与碱石灰反应也不会与浓硫酸反应3. B 解析：Cl2和SO2均具有漂白性，活性炭具有吸附作用，它们都能使品红溶液褪色4. B 解析：看反应过程中是否有元素化合价发生变化5. B.6. C 解析：依次发生下列变化：4Na + O2 ＝2Na2O Na2O + H2O ＝2NaOH2NaOH+ CO2+ 10H2O ＝Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O＝Na2CO3+ 10H2O7．C8.D解析：由于亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2相结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，是将Fe3+离子重新转变为Fe2+离子，这说明维生素C具有还原性。

9.C 提示：IBr与H2O的反应是复分解反应，IBr中+1价I有较强的氧化性。

10. B 解析：依次发生下列反应：CuSO4+ Fe===Cu + FeSO42FeCl3+ Fe= ==3 FeCl2H2SO4+ Fe=== FeSO4+ H2↑ 2HCl+ Fe===FeCl2+ H2↑11. B12. D13. A14．C 解析：二氧化氮遇水发生反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO15. D 解析： FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：无明显现象、溶液呈红色、生成红褐色沉淀、白色沉淀16．C17．B18. D 解析：书写离子方程式时易溶于水且易电离的物质写离子，把单质、氧化物、气体、弱酸、弱碱和水等难电离物质和难溶物质用化学式表示，A中亚硫酸钠应写成离子形式，B中碳酸钙为难溶物质应写化学式，C中稀硫酸应写离子形式。

D中硫酸溶液与氢氧化钠均应写离子形式19. D 解析：因氢氧化铝溶于强酸和强碱，只能用弱碱氨水来沉淀Al3+离子20.B解析：酸性干燥剂有浓H2SO4、P2O5等，不能干燥碱性气体NH3。

碱性干燥剂有碱石灰（NaOH、CaO），固体NaOH等，不能干燥酸性气体。

浓H2SO4还属于强氧化性干燥剂，不能干燥H2S、HBr、HI等还原性气体。

21．B解析：：（NH3）＝0.0040 mol/（O2）＝0.0050 mol/（Ｌ·ｓ）（H2O）＝0.36 mol/(Ｌ.min)二、填空题22、（8分）31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L三、推断题23.（5分）X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O24、（7分）（1）A：Al；C：；I：（2）；四、实验题25．（7分）C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O 强氧化性①检验SO2②氧化除去SO2③检验SO2是否除净④检验CO2五、计算题26．（5分）答案：1.25 mol/L 16.1%解：因稀硫酸是足量的，硫酸锌的物质的量浓度根据锌的量来算n(Zn)= 6.5 g/65( g·mol-1)=0.1 molc(ZnSO4) =0.1 mol/[80 mL/1000 (mL·L-1)]= 1.25 mol/L硫酸锌的质量分数: [0.1 mol×161 g·mol-1/(80 mL ×1.25 g/mL) ] ×100﹪=16. 1%答：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1.25 mol/L，质量分数为16.1%。