高中化学必修二测试题1
1．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解
2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质
3．下列电子式中错误的是（）
A．Na＋B．C．D．
4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）
A．3种B．18种C．9种D．12种
5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）
6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A. A>C>D>B
B. A>C>B>D
C. B>D>C>A
D. A>B>C>D
8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）
A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液
B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液
D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）
A.Ca(OH)2
B.NaOH
C.KOH
D.Al(OH)3
11．下述做法能改善空气质量的是（）
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气
进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为：（）
A H2＋2OH－－2e－＝2H2O
B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C H2－2e－＝2H＋
D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
13．下列各个装置中能组成原电池的是( )
14.现有
x
M m- 和
y
N n+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。

则表示M元素质子数的正确
表达式是：( )
A.x=y+n+m
B.x=y-n-m
C.x=y+n-m
D.x=y-n+m
15．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）
A.n+8
B.n+18
C.n+32
D.n+20
16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB
2
型离子化合物的是（）
A.6和8
B.11和13
C.11和16
D.12和17
17.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g ）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。

若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) （）
A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断
18.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（）
A.920 kJ
B.557 kJ
C. 436 kJ
D.188 kJ
19.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g ）nZ（g）+2W（g）。

5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为（）
A．4 B．3 C．2 D．1
20.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：（）
A.它不属于烃
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分子中六个原子共面
D.可由乙烯发生加成反应得到
21.两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。

下列说法正确的是( )
A.混合气体一定没有甲烷
B.混合气体中一定是甲烷和乙烯
C.混合气体中一定没有乙烷
D.混合气体中一定有乙烯
22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）
A.澄清石灰水，浓H2SO4
B.溴水，浓H2SO4
C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4
D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
23.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1，由此可得出结论是( )
A.该有机物分子中碳、氢、个数比为1:1 C.该有机物一定是烯烃
B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2 D.该有机物一定是苯
24.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）
A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多
D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
25. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱
B．若HXO m为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
26．下列化学电池不易造成环境污染的是( )
A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池
27．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2
A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④
28.如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。

将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请
写出化学方程
式。

（2）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是：
_______、
_______、______右端的玻璃管中水柱变化是。

（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原
因。

（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_______、，
常用作灭火剂的是__ ；______分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是结构而非平面正方形结构。

（5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式
A.氢原子数为十二
B.一氯取代物只有一种结构
29.A、B、C三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B的单质是最轻的气体，C 的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。

请按要求填空：
①A的原子结构示意图为：
②B的同位素中常用于制造氢弹的是：
③用电子式表示 B2A的形成过程
④写出实验室制取C的单质的化学方程式：
30.利用反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。

①画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液
②写出电极反应式：
负极：
正极：
31.（12分）某可逆反应（ABC均为气体）从0—2
分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的
变化情况如右图所示。

则该反应的的反应物
是，生成物是，
化学方程式为反应开始至
2分钟时，能否用C表示反应速率？
若能，其反应速率为___ ，若不能，则其
原因为_ ；
2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_ 状态。

5
4
3
2
1
C
A
B
物
质
的
量
/
m
o
l。