第41讲 │ 考点整合
六、铁的三种价态的相互转化(铁三角)
第41讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 关于铁及其化合物性质的考查
本探究点要特别掌握考点整合中“铁三角”里面包含的氧化 还原反应原理，要能够熟练写出其中涉及的化学方程式或离子方 程式，对于铁的氧化物和氢氧化物，要强化颜色和制备方法的掌 握以及与酸反应的表现。 这些在推断题的解答中都有重要的应用。
第41讲 │ 考点整合
四、铁的重要氧化物 铁的氧化物 俗称 色态 铁的价态 水溶性 铁的氧化物与 HCl 溶液反应 FeO Fe2O3 铁红 / 黑色粉末 红棕色粉末 ＋2 ＋3 不溶 不溶 Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 ＋2、＋3 不溶
FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
高考化学第一轮复习精品课件【大 纲版】：第11单元第41讲 铁及其 化合物
第41讲 │ 铁及其化合物
第41读互动
本讲讲解铁及其化合物的性质，铁是中学阶段非常重要的变 价金属，它的相关性质也是金属性质的普遍体现。同时 Fe(OH)2 的颜色变化、 Fe3＋的检验、 “铁三角”等知识也是本讲的重要知识 点。这些内容在高考的Ⅱ卷中出现的机会较多。复习中，教师要 将本节知识和氧化还原理论及其他元素化合物的知识结合起来综 合分析，复习效果会更明显。在熟练掌握本节知识的基础上，学 生要能对铜和锌的性质迁移、联想和进行知识重组。另外要让学 生加强对本讲物质的颜色特征的记忆。本讲设置了铁及其化合物 的性质、实验和推断三个探究点。
第41讲 │ 考点整合
2.Fe2 与 Fe3 离子的检验
＋ ＋
1溶液是 浅绿 色； 2先加 溶液不显红色，再滴加 氯水 KSCN 2＋ Fe 则变红； 3加NaOH溶液的现象： 白色沉淀—— 灰绿色——红褐色 。 1与无色KSCN溶液作用显 红色 ； ； 2溶液显 黄色或棕黄色 3加入NaOH溶液，产生 红褐色 沉淀； 3＋ Fe 4加入碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液，产生无色 气体和红褐色沉淀； 5加入苯酚溶液，溶液显紫色。
第41讲 │ 要点探究
[2010· 四川卷] 四川攀枝花蕴藏丰富的钒、 钛、 铁资源。 用钛铁矿渣(主要成分为 TiO2、FeO、Fe2O3，Ti 的最高化合价为 ＋4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
图 41－1
第41讲 │ 要点探究
请回答下列问题： (1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_________________。 (2)向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为： ___________________________________________________、 ____________________________________________________。 (3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液 pH 达 0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸 腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学 平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：______________________。 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充 分利用滤液中的钛盐、________、________、________(填化学式)， 减少废物排放。
第41讲 │ 考点整合 考点整合
一、铁在周期表中的位置 3＋ Ⅷ 铁位于第______ 周期 ______ 族，常显＋ 2 、＋ 3 价，且 Fe 比 四 ＋ 四 位，常以化合态存在。 Fe2 稳定。铁在地壳中的含量居第______ 二、铁的物理性质 银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较 好，能被磁铁吸引。 三、铁的化学性质 1．与非金属反应 点燃 Fe3O4 (1)O2：3Fe＋2O2===== 点燃 2FeCl3 (2)Cl2：2Fe＋3Cl2===== △ FeS (3)S：Fe＋S=====
第41讲 │ 考点整合
2．铁与水的反应 △ Fe3O4＋4H2，H2O 为氧化剂 3Fe＋4H2O(g)===== 3．铁与酸的反应 ＋ ＋ (1)与非氧化性强酸作用：Fe＋2H === Fe2 ＋H2↑ (2)与氧化性酸作用： 在常温下， 铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化， 而加热时剧烈反应，若酸过量可生成＋3 价铁的化合物，若铁过量 可生成＋2 价铁的化合物。 4．铁与盐的反应 铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式为 Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu _______________________________ ；铁片放入硫酸铁溶液发 生反应的离子方程式为____________________ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 。
高温 xFe＋yCO2 FexOy＋yCO=====
铁的氧化物 与 CO 反应
第41讲 │ 考点整合
五、铁的氢氧化物 1．铁的氢氧化物性质的比较 铁的氢氧化物 氢氧化铁 Fe(OH)3 ＋ － Fe3 ＋3OH === 实验室制法 Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀
氢氧化亚铁 Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ===4Fe(OH)3 白色絮状 沉淀—灰绿色—红褐色 纯 Fe(OH)2 为白色固体， 物理性质 红褐色固体， 不溶于水 不溶于水 △ 稳 2Fe(OH)3===== 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 定 Fe2O3 性 ===4Fe(OH)3 性 ＋3H2O↑ 质 化学性质 与 ＋ Fe(OH)3 ＋3H ＋ Fe(OH)2＋2H === 酸 === ＋ Fe2 ＋2H2O 作 3＋ Fe ＋3H2O 用
例 1 B 由氧化性关系 Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋， 且因最后有固体 剩余，所以剩余的固体中一定含有铜单质，所得溶液中一定含有 ＋ ＋ Fe2 ，但不含 Fe3 。
第41讲 │ 要点探究
[点评 ] 铁与盐溶液的反应是铁的化学性质中很重要的性质之 一，也是“铁三角”知识中重要的一环，掌握常见离子的氧化性顺 序，能区分反应的先后顺序是解答本题的关键。 解答本题容易出现的错误是根据固体质量的大小比较，忽视金 属铁过量的情况而误选 D。
第41讲 │ 要点探究
例 1 在硫酸铁溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，又加入 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且 b＜c，则下列判断正确的 是( ) ＋ A．最后得到的溶液中不含有 Fe2 B．残余固体可能为铁、铜混合物 ＋ C．最后得到的溶液中只含 Cu2 D．残余固体一定全部是铜