2013年中考化学模拟试题（考试时间：70分钟总分：70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意）1. 下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是( )A．司马光砸缸B．刻舟求剑C．火烧赤壁D．铁杵磨成针2.下列各项净化水的操作中，净化程度由低到高的顺序是（）①静置沉淀②吸附沉淀③过滤④蒸馏A．①③②④B．①③④②C．④③②① D．①②③④3．金属钛（Ti）是重要的航空航天材料。
它可用TiO2与Si在高温下反应制取，其反应的化学方程式为：TiO2+Si SiO2+Ti。
你认为该反应的类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定4．下列某小组同学设计的四组试剂中，能用来验证活动性锌>铜>银的是（）①锌、银、硝酸铜溶液②银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液④锌片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液A．①、②B．②、③C．③、④D．①、③、④5.右上图是汽车尾气催化转换器将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。
图中不同的圆球代表不同的原子。
下列说法错误的是( )A.反应前后分子的种类发生了改变B.参加反应的两种分子的个数比为1︰1C.此反应是置换反应D.原子在化学变化中是不可分的6.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是( )①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu；②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe；③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe；④溶液中只有Fe2＋’不溶物为Fe、Cu。
A.①③B.①④C.②③D.③④7.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是( )(1)维生素和无机盐都是人体必需的营养素(2)豆腐是富含蛋白质的食品(3)锌、硒等元素是人体必需的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂(4)骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病(5)为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素A.(1)(2)(4)B.(2)(4)(5)C.(1)(3)(4)D.(1)(2)(4)(5)8．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是( )A．质子数为11 B．元素名称为钠C．元素符号为Na D．核外电子数为22.999．如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等B．温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙C．当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲D．t2℃时甲、丙两物质的饱和液降温到t1℃时，两者所得溶液的溶质质量的分数一定相等10．下列4个图像分别代表对应的4种过程，其中正确的是( )。
A．分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化B．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化C．向盛有1 O g氧化钠固体的烧杯中加水配成100 g溶液，溶液中溶质的质量分数变化D．将质量分数为20％的食盐水稀释至10％，稀释过程中溶质的质量变化二、填空题（共14分）11、（4分）用化学用语填空（1）3个氢原子 ； （2）2个亚铁离子 ；（3）天然气的主要成分 ；（4）写出高锰酸钾的化学式并标出其中锰元素的化合价 ；12、（4分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）小强同学要配制甲、乙两种物质的饱和溶液，而且溶质的质量分数相同，他应该将温度控制在 ℃。
（2）40℃时45g 乙物质加到100g 水中，充分搅拌后，让乙充分溶解，若将此溶液的温度升高到50℃，则该溶液的质量分数_________（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）40℃时，可通过 、 的方法将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。
13、(6分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D 的质量为83.4g ；③准确称得6g 纯碱样品放入容器b 中；④打开分液漏斗a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D 的总质量为85.6g 。
试回答：（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（2）鼓入空气的目的是 ，装置A 中试剂X 应选用 。
（3）若没有C 装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（4）E 装置的作用是 。
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na 2CO 3的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
三、简答题(每空1分，化学方程式2分,共13分)14.（6分）A 为黑色固体，A 、C 、D 、Y 都是氧化物，E 是单质，F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：(1)X 溶液中所含有的溶质为 ，固体A 的化学式为________，F 溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是__________。
(2) 写出反应③中生成无色气体的化学方程式 ，(3) 指出物质G 和A 在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 。
15．（7分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。
（1）仪器①的名称是 。
如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程式为 。
其中二氧化锰的起到 作用。
（2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。
（3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装红色固体无色气体 浅绿色溶液有碱石灰，其作用是____________________________________________________。
（4）为验证图（三）中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为__________（填字母）。
A. NaOH溶液B. 澄清石灰水C. 浓硫酸四、实验探究题(每空1分，共16分)16.（10分）已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。
现用下图甲、乙装置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO和CO2进行分离并干燥。
供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。
(1)甲中盛放______，乙中盛放______ ，其作用是______(2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是______。
此时甲装置中发生反应的化学方程式是 ______(3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装______，其分离操作方法是 __________________ ，该气体可用______法收集。
此时甲装置中发生反应的化学方程式是____________ (4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 3个装置中选择一个合理的量气装置______ 。
17． (6分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
图示已知条件⑴实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为。
⑵实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________ ，溶液变为无色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________ 。
⑶实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。
由此推断，滤液中的溶质是______________。
⑷实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，一段时间后有沉淀生成。
由此推断，该试管中发生反应的化学方程式为_____________，________ _______。
18、(7分)实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：（1）上表中X的数值为_________；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程）（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，通过计算可知需加入 g水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液。
MnO 2附参考答案1、C2、D3、C4、D5、C6、B7、A8、D9、D 10、A11、 +7（1）3H （2）2Fe 2+ （3）CH 4 （4）KMnO 412、 20 变大 加溶质，降低温度13、（1）、偏小；（2）、使B 中产生的二氧化碳全部进入D 中； NaOH 溶液或碱性溶液。
（3）、偏大（4）、防止空气中CO 2和水蒸气进入D 中（5）、88.3 %14、（1）CuSO 4、H 2SO 4 ；CuO ；FeSO 4 (2) Fe + H 2SO 4 ==== FeSO 4 + H 2↑ (3) 置换反应15、（1）长颈漏斗2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2 催化（2） a （3）吸收空气中的二氧化碳，防止干扰实验 （4）B16、(1)NaOH 溶液或氢氧化钠溶液．浓H 2SO 4或浓硫酸 干燥气体(2)C0(或一氧化碳) CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O(3)稀H 2SO 4(或稀硫酸) 关闭a ，打开b ，让丙中溶液缓缓流下至不再产生气泡时关闭b 向上排空气 H 2SO 4＋Na 2CO 3＝Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑(4)B17、(1)Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+H 2O(2)盐酸 酚酞溶液（3）Na 2CO 3 NaOH（4）Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +H 2O +CO 2 ↑ CaCl 2+ Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl18、（1）5.8（2）设原固体混合物样品中氯化镁的质量为xM g Cl 2 ＋2NaOH ＝ 2NaCl + M g (OH)295 58x 8.7g g7.85895x x = 14.25 gg 20g 25.14×100% = 71.25% （3）70。