铝铁铜及其化合物一、选择题，每小题只有一个正确选项1．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是()A．铝的密度比铁的密度小B．铝的金属活动性比铁弱C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝在常温下不与氧气发生化学反应2．既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是()A．NaHCO3B．Al C．Al2O3D．Al(OH)33．将一置于空气中的铝片投入硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
下列的实验操作，不能使铝片与硫酸铜反应加快的是()A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体再投入铝片4．下列叙述正确的是A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C．只用KSCN溶液就可检验FeCl3溶液中的少量Fe2＋D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物5．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是()A．Fe3O4(Al2O3) B．KCl(NaCl) C．SiO2(CaCO3) D．FeCl2溶液(FeCl3)6．在Fe2(SO4)3、CuSO4和稀H2SO4的混合液中加入Fe粉，反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Fe3＋B．Cu2＋C．Fe2＋D．H＋7．Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是()A．两个反应转移的电子数目相等B．加入镁、铝的质量比为4:3C．金属溶解的物质的量相等D．加入的两种金属的质量不等8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是()A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰9．用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的是()A 氨水AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液B 水CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固体C 盐酸Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2D NaOH溶液CuO、Fe3O4、MgO、Al2O310．能在水溶液中大量共存的一组离子是()A．H＋、I－、NO－3、SiO2－3B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4C．K＋、SO2－4、Cu2＋、NO－3D．NH＋4、OH－、Cl－、HCO－311．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确的是()A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化12．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。
反应结束后，下列结果不可能出现的是() A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无13．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是()A．铝热反应就是单指Fe2O3粉和Al粉的反应B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3D．明矾属硫酸盐，含结晶水是混合物14．X、Y、Z有如图所示的转化关系，则X和Y可能是()①Si和SiO2②AlCl3和Al(OH)3③CuO和CuSO4④Fe和FeCl2A．①②③④B．①②C．③④D．①②③15．将1.5 g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12 L，则两种金属可能是()A．Fe和Cu B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Mg和Al16．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，上述盐酸溶液的浓度为() A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L二、非选择题17．某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。
其设计的实验过程如图所示：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(填写下列所给仪器的编号，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a ．蒸发皿 b ．石棉网 c ．泥三角 d ．表面皿e ．坩埚钳 f ．试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。
灼烧后含有少量铜的可能原因是________(填选项字母)。
a ．灼烧过程中部分氧化铜被还原b ．灼烧不充分铜未被完全氧化c ．氧化铜在加热过程中分解生成铜d ．该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤有：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________。
18．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲――→H 2SO 4乙――→NH 3·H 2O 丙――→△甲(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________。
写出“乙――→NH 3·H 2O丙”转化的离子方程式：________________________________________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN 溶液，有红色出现，则甲物质是：________。
写出“甲――→H 2SO 4乙”转化的离子反应方程式：________________________________________________。
19．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是__________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(画斜线部分不必填写，其他空格均应填充)：实验结论：Fe 只有还原性，Fe 3＋只有氧化性，Fe 2＋既有氧化性，又有还原性。
(3)根据以上结论分析判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有______________。
A ．Cl 2B ．NaC ．Na ＋D ．Cl －E ．SO 2F ．NO 2(4)亚铁盐溶液在空气中易被氧化，实验室中应该加入__________防止亚铁盐被氧化。
20．铁的氧化物有多种用途。
请解答下面有关问题：(1)赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，是工业炼铁的主要原料之一。
写出由Fe 2O 3制得单质铁的化学方程式__________________________________。
某赤铁矿除了含Fe 2O 3之外，还含有少量的SiO 2和Al 2O 3。
将试样溶于NaOH 溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe 2O 3。
发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。
(2)Fe 2O 3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。
某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe 2O 3。
他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN 溶液，若出现红色，证明含有Fe 2O 3。
否则，不含有Fe 2O 3。
你认为该方案合理吗？为什么？__________________________________ __________________________________。
(3)合成氨工业中所用的α－Fe 催化剂的主要成分是FeO 、Fe 2O 3。
已知当催化剂中Fe 2＋和Fe 3＋的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。
某化学小组试图以Fe 2O 3为原料制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：2Fe 2O 3＋C=====高温4FeO ＋CO 2↑。
实验教师提供了12 g 炭粉。
请你计算，若要制取这种活性最高的催化剂，加入的Fe 2O 3的质量为________ g 。
21．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，D________，K________。
(2)写出反应“C→F”的离子方程式：_________________________________________。
(3)写出反应“F→G”的化学方程式：__________________________________________。
(4)写出反应“J→K”的离子方程式：________________________________________。
22．将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L－1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。
求：(1)合金中Mg的质量。
(2)所用盐酸的物质的量浓度。
23．将5.25 g表面已被氧化了的铝片，投入到50 mL NaOH溶液中两者恰好完全反应，放出氢气3.36 L(标准状况下)，则该NaOH溶液的物质的量浓度为多少？。