实验一 溶液的配制和稀释
一、实验目标
1．学会一定浓度溶液的配制和溶液稀释。

2．学会固体试剂的正确取用和液体试剂的正确倾倒。

3．学会正确使用托盘天平和量筒等仪器。

二、实验原理
1．质量浓度溶液的配制 1L 溶液中所含的溶质B 的质量（m B ）称为物质B
的质量浓度。

根据ρB =V n B
计算需要多少克溶质。

用托盘天平称取所需质量的溶质。

再将溶质溶解后加蒸馏水到需要的体积，混合均匀即得。

2．溶液的稀释 根据溶液稀释前后溶质的量不变有：c 1×V 1 = c 2×V 2（稀释公式）。

利用稀释公式或十字交叉法计算出所需浓溶液的体积。

然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水到需要配制的稀溶液的体积，混合均匀即得。

注意：
（1）使用稀释公式时，①溶液浓度的表示方法要相同。

当表示方法不同时，通过溶液浓度表示方法的换算公式c B =B B M ρ 或B
B B M c ωρ•=换算成同种溶液浓度的表示方法；②溶液体积的单位要相同。

（2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地加入水中，并且边加边搅拌。

切不可将水倒入浓硫酸中！
三、实验仪器、试剂及其他
1．仪器 10 ml 量筒，100ml 量筒，500ml 量筒，1000ml 烧杯，试剂瓶，药匙，试管刷，托盘天平。

2．试剂 浓硫酸（ωB =0.98 ，ρ=1.84 g ·L -1）
3．其他 NaCl 固体，φB =0.95的酒精。

四、实验内容
1．100g 质量分数为0.9%的生理盐水。

（1）计算出配制100g 生理盐水需要NaCl 多少克？
（2）用托盘天平称取所需NaCl 的质量。

（3）将NaCl 放入烧杯中，加适量的蒸馏水使之完全溶解。

（4）将烧杯中的溶液倒入100ml 量筒中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗液一并倒入量筒里（定量转移）。

（5）往量筒中加蒸馏水使溶液的总体积为100ml ，混合均匀即可。

最后将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签备用。

2．用市售的浓硫酸（ωB =0.98 ，ρ=1.84 g ·L -1）配制3 mol ·L -1H 2SO 4溶液50ml
（1）计算配制溶液50ml 需要浓硫酸多少毫升？
（2）用干燥的10ml量筒量取所需体积的浓硫酸，慢慢加入到盛有20ml蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却后，定量转移至100ml的量筒中。

（3）最后加蒸馏水使溶液的体积为50ml，混合均匀即可。

将配制的溶液倒入指定的回收瓶中。

3．用市售的φB =0.95医用酒精配制φB =0.75的消毒用酒精100ml
（1）计算配制100mlφB =0.75消毒酒精需要φB =0.95酒精多少毫升？
（2）用100ml量筒量取所需体积的φB =0.95酒精。

（3）在量筒中加蒸馏水使溶液的总体积为100ml，搅拌均匀即可。

将配制的溶液倒入指定的回收瓶中。

五、问题与讨论
1．若配制溶液为NaOH溶液时，
（1）为什么称取NaOH要用干燥的小烧杯，而且要迅速称取？
（2）能否在量筒中溶解NaOH？
2．稀释浓硫酸时：
（1）为什么量取浓硫酸时要用干燥的量筒？
（2）为什么一定要将浓硫酸慢慢加入到水中，并且要边加边搅拌？。