知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。
其近似值为。
N A= n= N= 。
三．摩尔质量叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
现将22.0g A 和11.0g B 反应，能生成D 的物质的量为（ ）A ．1.00molB ．0.500molC ．0.275molD ．0.250mol7．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H 2SO 4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ）A ．1:1:1B ．1:2:3C ．3:2:1D ．6:3:28.已知化学反应3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A ．1:8B ．8:1C ．3:2D ．2:19.高温下用CO 还原mg R 2O 3得ng R ，已知氧的相对原子质量为16，则R 的相对原子质量为（ ）A ．n n m 3)(2-B ．n m n -24C ．n n m 8-D ．)(24n m n - 1011．9.75g 锌与 mol 的盐酸刚好完全反应，放出 molH 2，反应后的溶液中含有ZnCl 2 mol ，在溶液中有 molZn 2+和 molCl －。
12．19g 某二价金属的氯化物ACl 2中含有0.4mol Cl －，ACl 2的摩尔质量是 g/mol ，相对分子质量是 ，A 的相对原子质量是 。
13．4g NaOH 溶解在水中，要使Na +离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为____mol ，其溶液中有 molOH －，中和这些OH －，需要 molH +，需要 molH 2SO 4，即 gH 2SO 4。
14．有一块锌片插入足量CuSO 4溶液中，锌片质量减轻了0.1g ，求：（1）参加反应的锌的物质的量（2）析出铜的物质的量（3）生成ZnSO 4的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加了还是减少了四．决定物质体积大小的因素物质体积大小主要取决于 、 、 。
构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 ，由于构成不同物质的 是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。
气体分子间有 的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的 几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。
五．气体摩尔体积1． 叫气体摩尔体积，其符号为 ，单位是 , 即V m = n= V= 。
2．决定气体体积大小的主要因素是 ；影响因素是 、 。
气体分子间的平均距离与温度、压强有关。
因此说某气体的体积时必须指明状态。
3．标准状况是 时的状况，在标准状况下，1mol 任何气体的体积都大约是 。
理解此概念必须注意四个要点：①必须是气体物质，不适用固体、液体；②物质的量为1mol ；③必须是标准状况；④体积约是22.4L 。
六．阿伏加德罗定律1． 叫阿伏加德罗定律。
2．阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下:12V V = = (2)同温、同压下:12ρρ= (3)同温、同体积下:12PP = = (4)同温、同压、同体积下:12m m = (5)同温、同压、同质量下:12V V = (6)同温、同体积、同质量下:12PP = ◆要点解读一．求气体式量的几种方法1．由标准状况下的密度求 M=22.4L/mol ×ρ标(g/L)2．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:A A A B B B M D M M D M ρρ===， 3．混合气体平均式量 [注意利用质量守恒定律：m 反应物 = m 生成物]强化训练1．在同温同压下，10mL 气体A 2和30mL 气体B 2完全反应可生成20mL 气体C ，则C 的化学式应为（ ）A ．A 2B 6 B ．A 2B 3C ．A 3BD ．AB 32．某密闭容器的质量为50.0g ，当它装满CO 2气体质量为58.8g ，如果在同样条件下改为装满CH 4气体，其质量应为（ ）A ．3.2gB ．58.8gC ．22.4gD ．53.2g3．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，11.2 L 氯气所含原子数目为N AB. 2 L 0.2 mol / L K 2SO 4溶液SO 42-物质的量浓度为0.4 mol / LC. 1 mol Na 作还原剂可提供电子数为N AD. 同温、同压下N A 个CO 2分子和N A 个O 2分子的体积相同4．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） M= m 总 n 总A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3N AC．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．CH4的摩尔质量与N A个CH4分子的质量在数值上相等5．下列说法中正确的是（）A．1摩尔任何气体的体积都约是22.4升 B．气体的摩尔体积是22.4升C．0℃ 1 大气压时2克H2的体积约是22.4升 D．标准1mol水的体积约是22.4升6．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L7．同温同压下，氯化氢与氨气所含原子数相等的两容器，其体积之比为（）A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：18．有一真空储气瓶，净重500g。
在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（）A．44 B．48 C．64 D．719．在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（）A．40.75 B．29.375 C．14.69 D．无法计算10．在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1g氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气的体积是（）A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．6.72L11．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧（O3），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（）A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.612．二硫化碳（CS2液态）在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。
若将0.228g CS2在448mLO2（标态，过量）中充分燃烧，燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为（）A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL13．1体积未知气体和3体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时，生成2体积水蒸气和2体积CO2。
可推知未知气体的化学式是____________ 。
14．相同质量的两种气体Cl2、O2，它们的物质的量比是，它们所含分子数比是，在相同条件下它们的体积比是。
15．标准状况下9.6g的某气体，体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是。
16．在同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，质量比为8：5，这两种气体的相对分子质量之比为。
17．一块不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质。
5.6g这样的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时，生成2.24L（标准状况）氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是什么？（通过必要的计算说明）七．物质的量浓度1．概念： ，叫做溶质B 的物质的量浓度。
2．物质的量浓度的符号： ；常用单位： 。
3．数学表达式：4．注意：（1） 体积是指 ，而不是 体积，单位常用 ；（2） 溶质的量是用 来表示的，不能用物质的质量等来表示；（3） 溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度 。