高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修4 第二章化学反应速率和化学平衡（含解析）1．对可逆反应2SO2+O2≒2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O 原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于O2、SO2和SO3中2．可逆反应2A (气) + 3B (气) 2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是（）A．V A = 0.5mol/(L·min) B．V B = 0.6mol/(L·min)C．V C = 0.35mol/(L·min) D．V D = 0.4mol/(L·min)3．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（）A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容积不变，充入氨气D．保持压强不变，充入氮气4．水的三态的熵值的大小关系正确的是( )A．S（s）＞S（l）＞S（g） B．S（l）＞S（s）＞S（g）C．S（g）＞S（l）＞S（s） D．S（g）＞S（s）＞S（l）5．反应2A(g)2B(g)+E(g)△H＞0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温6．足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）A．NaNO3溶液B．NaCl固体C．Na2SO4溶液D．CuSO4粉末7．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g)2HI (g)达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HID．混合气体的密度保持不变8．可逆反应：A＋3B2C＋2D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是（）A．υD＝0．4 mol / (L·s)B．υC＝0．5 mol / (L·s)C．υB＝0．6 mol / (L·s)D．υA＝0．15 mol / (L·s)9．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误．．的是（）物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数10．二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（）A.低温、高压、催化剂B. 适宜的温度、高压、催化剂C.低温、常压、催化剂D. 适宜的温度、常压、催化剂11．某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0。
如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。
则下列说法中不正确的是( )A．t3时减小了压强B．t5时增大了压强C．t6时刻后反应物的转化率最低D．t4～t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数12．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为1：2B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C．当V正（A）=2V逆（C）时，可断定反应达到平衡状态D．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC13．某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。
若起始时[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡时测得[O2]＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（）A．SO2的转化率为60%B．SO3的产率为50%C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8D．平衡时VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶114．下列相关实验不能达到．．．．预期目的的是（ ）相关实验 预期目的 A．把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。
验证接触面积对化学反应速率的影响。
B ． 在两份同浓度同体积的H 2O 2溶液中，分别加2滴FeCl 3溶液和2滴CuCl 2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。
观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。
C ．常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
D． 将纯Zn 片与纯Cu 片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气泡。
比较金属活泼性强弱 15．图甲、图乙分别表示反应CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) ΔH ＞0 在t 1时刻达到平衡，在t 2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是( )A.图甲中t 2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度B.图甲中t 2时刻发生改变的条件可能是增大压强C.图乙中t 2时刻发生改变的条件是升高温度D.图乙中t 2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气16．已知：4NH 3(g)+5O 2(g) == 4NO(g)+6H 2O(g) △H=-1 025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应。
若反应物 起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）17．在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。
若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是( ) A．3molC和1molDB．4molC和1molDC．2molA、1molB和3molCD．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是（）A．反应方程式中的x＝1, 30min时改变条件后，A的转化率将变减小B．前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/(L·min)C．20至40 min内表示处于平衡状态，该反应为放热反应D．30 min时改变的条件是加入负催化剂，40 min时改变的条件是升高温度19．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10块状0.8502035200 30.10粉末0.85020362540.10块状 1.0502035125分析上述数据，请回答下列问题。
（1）实验1和3表明，对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有（填实验序号）。
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
该实验说明，则反应速率越快；（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：。
20．某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH：CO的制备原理：HCOOH CO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。
请填写下列空白：(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯。
写出化学方程式：______________________________________________。
(2)若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种．．气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。
a．低温、高压、催化剂b．适当的温度、高压、催化剂c．常温、常压、催化剂d．适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为纯化1－丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。
21．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？（2）达到平衡时，CO的转化率为多少？（3）当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？22．反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
（1）此反应的平衡常数。
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？23．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A 和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。
B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于。