初中化学复习（三）——巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。

本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。

解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： 吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。

解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。

练习题：某氨水中氨(NH 3)的含量为8.5%，1000g 该氨水中氮元素的质量为( )A.7%B.7gC.70gD.85g (答案:C)[引申发散]:某NH 4NO 3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。

那么，该样品中可能含有的氮肥：( )A. (NH 4)2SO 4B. NH 4ClC.CO(NH 2)2D. NH 4HCO 3[解题思路]:在解答混合物成分判断选择题中用”平均值”原理，会大大简化计算中的步骤：样品含氮元素质量分数的平均值为20%，纯NH 4NO 3含氮元素质量分数为35%。

因此混入的氮肥含氮元素质量分数必小于20%。

（答案:D）练习题：1.有一不纯的NH4NO3样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。

求样品中NH4NO3的质量分数。

(答案:85:72)2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO3的质量分数为( ) A.9% B.12% C.25% D.75% (答案:D)3.MgO,MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？[解题思路]:三种物质的组成元素为五种，这为一类特殊的物质组成计算题。

解题的优选方法是”拆分法”。

可将三种物质分析为MgO、MgO.SO3、MgO.HPO3。

(答案：49%)4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )A.1－a%B.1－2a%C.1－3a%D.无法计算（答案：C）5.Na2SO4、FeSO4、Al2( SO4)3三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？(答案：3%100A-)例4.有一由SO2和SO3组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO2的质量分数为( )A.20%B.80%C.50%D.40%[解题思路]：本题的一般解法需分别设出混和气体中SO2和SO3的质量，然后根据含硫的质量分数解代数式求出SO2和SO3的质量关系.据此可得解。

但此题可用平分法巧解：SO2中S元素的质量分数为50%，若SO2和SO3各占50%。

则混和气体中硫元素的质量分数为240%50%+＝45%。

此数值比题设中硫元素48%的质量分数小，由此可见硫元素的质量分数大的SO2在混和气体中的含量必大于50%。

（答案：B）例5．某碳氢化合物C x H y 式量为26，该化合物5.2g 完全燃烧。

生成的气体通过浓H 2SO 4时，浓H 2SO 4增重了3.6克。

再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。

[解题思路]：求碳氢化合物C x H y 的化学式，实际是求x ，y 值。

据题目说给条件。

浓H 2SO 4增重是因为产物中有水被浓H 2SO 4吸收。

澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO 2。

故可以分别从生成H 2O 和CO 2的量求出碳氢化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式。

解：关系式法：设5.2g C x H y 中含碳的质量为a ，含氢的质量为bCaCO 3 － C H 2O － 2H100 12 18 240 a 3.6 ba ＝4.8gb ＝0.4g碳氢原子个数比 C:H ＝124.8:10.4＝1:1＝x:y 据题知：C x H y 式量为26列方程组：⎪⎩⎪⎨⎧=+=26121y x y x ⇒⎩⎨⎧==22y x 所以，C x H y 的化学式为C 2H 2练习题：医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢4.5％、氧35.5％、碳60％，其式量为180，设阿司匹林的化学式为C a H b O c ，则a ＝（ ），b ＝（ ），c ＝（ ）。

（答案：a ＝9，b ＝8，c ＝4）二． 解有关晶体问题的计算题.例1.一定温度下，将25g 胆矾溶解在39g 水中，恰好配成饱和溶液。

求此温度下溶液的溶解度。

[解题思路]：溶解度所指克数是指无水物的质量。

结晶水合物溶于水，其中所含结晶水在溶解后，成为溶剂的一部分。

所以，本题目先求出无水CuSO 4的质量，结晶水应作为溶剂计算，不可忽略。

解:无水CuSO 4＝胆矾X2516＝25X 2516＝16g 其中结晶水的质量为25－16＝9g 该温度下的CuSO 4的溶解度 S ＝93916+X100g/100g 水＝33.3g/100g 水 [练习题]：1．一定量的10%的CuSO 4溶液，若蒸发掉7.1g 水或加入2.5g 胆矾，都可以恰好得到t °C 时的CuSO 4饱和溶液，则该CuSO 4溶液的质量是多少克？(答案：17.75g)2．绿矾的化合物FeSO 4·xH 2O,若加热27.8g 绿矾至结晶水全部失去。

剩余的残渣为15.2g,求绿矾的化学式。

(答案： FeSO 4·7H 2O)例2.某化工厂为了测定产品硫酸钙晶体CaSO 4·xH 2O 中x 的值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热，至不再含结晶水为止。

测得数据如下表：根据测得的数据，试计算x 的值。

[解题思路]: 本题以文字和图表的形式介绍了化工厂测定CaSO 4·xH 2O 中x 值的方法，融计算于实验之中，题型较新颖别致，本题可根据化学式进行计算，也可以根据化学方程式CaSO 4·xH 2O −→−∆CaSO 4＋xH 2O 进行计算。

解：由表中数据得，CaSO 4·xH 2O 的质量：20.85－19.13＝1.72(g)，CaSO 4的质量：20.49－19.13＝1.36(g)，H 2O 的质量：20.85－20.49＝0.36（克）。

18x 13618x +＝1.720.36，解得x ＝2。

练习题：为测定绿矾Fe SO 4·xH 2O 中x 值，某学生将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱水，生成无水Fe SO 4。

实验测得：坩埚质量为w 克，坩埚和Fe SO 4·xH 2O 的质量为w 1克，坩埚和Fe SO 4的质量为w 2克。

请写出计算x 的数学表达式：答案： x ＝)w 9(w )w 76(w 1221-- 例3.20°C 时,将1.6g 无水CuSO 4投入到足量的CuSO 4的饱和溶液中，将会析出胆矾晶体多少？(20°C 时CuSO 4＝20g/100gH 2O)[解题思路]:1.6g 无水CuSO 4与饱和溶液中的水结合，析出带结晶水的晶体，使溶液中的水减少。

而溶液中的水减少又会使溶质析出.故饱和溶液中溶质，溶剂均减少；而且溶质减少后又要带出结晶水···这样无穷尽的计算很难出结果，因此需理解下列几条：a. 析出晶体的质量大于2.5g 。

b. 析出晶体后母液仍是饱和溶液。

溶液的溶质,溶液均减少，但溶液的浓度不变。

c. 析出晶体后，溶液质量减少(x －1.6)g 。

根据以上三条，可以解一些选择题，也可以计算析出晶体的质量。

解：从溶剂的角度考虑，析出x 克晶体中的水来源于减少的饱和溶液中的水。

x ·25090＝(x －1.6)·20100100+ x ＝2.82g 答：可析出胆矾晶体2.82g 。

例4．某温度下，在100克水中加入m 克CuSO 4或加入n 克CuSO 4·5H 2O 均可使溶液达到饱和，则m 与n 的关系符合（ ）A.m ＝250n 160nB.m ＝16n 25001600+C.m ＝9n 25001600+D.m ＝n2525001600+ [解题思路]：本题为1995连全国高考试题,但对初中生来说,并不算难题。

解题的关键是抓住在同一温度下的饱和溶液里，物质的溶解度是相同的。

100克水中加入m 克m 克CuSO 4可得到饱和溶液，则该温度下CuSO 4的溶解度为m 克；加入n 克CuSO 4·5H 2O 到100克水中也恰好形成饱和溶液。

则CuSO 4的溶解度也为m 克。

但在计算时要将CuSO 4· 5H 2O 的质量换算成CuSO 4的质量，且结晶水的质量转化成溶剂的质量。

解：n 克胆矾中含CuSO 4为2516n 克，结晶水质量为259n 克，据溶解度定义有： 100m ＝n n 2591002516+ m ＝9n 25001600+g 答案：C练习题：将20°C 等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10°C ；另一份加入少量CaO ，温度仍保持20°C 。