大学生生物化学实验技能大赛初赛试题及答案一、选择题1、下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。

A. 药匙B. 试管夹C. 镊子D. 坩埚钳2、托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬纸上置1个5g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。

则被称量的氧化铜质量为（）。

A. 8.3 gB. 7.7 gC. 3.3 gD. 2.7 g3、用减量法从称量瓶中准确称取0.4000 g分析纯的NaOH固体，溶解后稀释到100.0 mL，所得NaOH溶液的浓度为（）。

A. 小于0.1000 mol/LB. 等于0.1000 mol/LC. 大于0.1000 mol/LD. 三种情况都有可能4、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2 g/mol，用作为基准物质标定0.1 mol/L NaOH溶液时，如果要消耗NaOH溶液为25 mL左右，每份应称取邻苯二甲酸氢钾（）g左右。

A. 0.1B. 0.2C. 0.25D. 0.55、NaHCO3纯度的技术指标为≥99.0%，下列测定结果哪个不符合标准要求？（）。

A. 99.05%B. 99.01%C. 98.94%D. 98.95%6、精密称取马来酸氯苯那敏对照品12 mg，应选取（）的天平。

A. 千分之一B. 万分之一C. 十万分之一D. 百万分之一7、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（）。

A. Na2CO3B. Na2S2O3C. Na2C2O4D. K2Cr2O78、标定氢氧化钠常用的基准物质是（）。

A. EDTAB. K2Cr2O7C. 草酸D. 邻苯二甲酸氢钾9、下列物质可以作为基准物质的是（）。

A. KMnO4B. Na2B4O7·7H2OC. NaOHD. Na2S2O310、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（）。

A. 固体NaOHB. 浓HClC. 固体K2Cr2O7D. 固体Na2S2O311、欲配制1000毫升0.1 mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH（M[NaOH]=40g/mol）（）。

A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g12、配制好的NaOH需贮存于（）中。

A. 棕色橡皮塞试剂瓶B. 白色橡皮塞试剂瓶C. 白色磨口塞试剂瓶D. 塑料瓶13、配制好的盐酸溶液贮存于（）中。

A. 棕色橡皮塞试剂瓶B. 白色橡皮塞试剂瓶C. 白色磨口试剂瓶D. 试剂瓶14、在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（）。

A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不再用碱液润洗
C. 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D. 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀15、下列操作中，哪个是容量瓶不具备的功能（）。

A. 直接法配制一定体积准确浓度的标准溶液B. 定容操作C. 测量容量瓶规格以下的任意体积液体D. 准确稀释某一浓度的溶液16、将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热，溶解后溶液转移到容量瓶中时，下列操作错误的是（）。

A. 趁热转移B. 使玻璃棒下端和容量瓶颈内壁相接触，但不能和瓶口接触C. 缓缓使溶液沿玻璃和颈内壁全部注入容量瓶内D. 用洗瓶小心冲洗玻璃和烧杯内壁3-5次，并将洗涤液一并移至容量瓶内17、使用容量瓶时，下列哪个操作是正确的（）。

A. 将固体试剂放入容量瓶中，加入适量的水，加热溶解后稀释到刻度B. 热溶液应冷至室温后再移入容量瓶稀释至标线C. 容量瓶中长久贮存溶液D. 闲置不用时，盖紧瓶塞，放在指定的位置18、容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式（）。

A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥19、如果发现容量瓶漏水，则应（）。

A. 调换磨口塞B. 在瓶塞周围涂油C. 停止使用D. 摇匀时勿倒置20、配制250 mL 0.1000 mol⋅L−1氯化钠溶液，下列操作中错误的是（）。

A. 选用250 mL 容量瓶，瓶塞用橡皮筋固定在瓶颈上，检查容量瓶是否漏水，洗净，待用B. 用电子天平准确称量氯化钠1.4625 g，用少量水溶于100 mL 小烧杯中，搅拌使其溶解C. 沿玻棒转移至250 mL 容量瓶中，烧杯中溶液倒尽后在烧杯扶正的同时使杯嘴沿玻棒上提1 cm左右，再离开玻棒，用少量的水涮洗杯壁4次，涮洗液按同样的操作均转移至容量瓶中D. 当溶液达到容量瓶的1/3容量时，应将容量瓶中溶液初步混匀，一手食指压紧瓶塞，另一手托出容量瓶底部，倒转容量瓶，边倒转边摇动，使瓶内溶液混合均匀21、下列实验操作错误的是（ A ）。

22、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。

在下图所示实验操作中，正确的是（）。

A. 闻气体气味B. 移走蒸发皿C. 倾倒液体D. 稀释浓硫酸23、用15 mL的移液管移出的溶液体积应记为（）。

A. 15 mLB. 15.0 mLC. 15.00 mLD. 15.000 mL24、滴定分析法主要适合于（）。

A. 微量分析法B. 痕量分析法C. 微量成分分析D. 常量成分分析25、电位滴定和容量滴定的根本区别在于（）的不同。

A. 滴定仪器B. 指示终点的方法C. 滴定过程D. 标准溶液26、酸碱滴定法进行滴定，消耗溶液体积结果记录应保留（）。

A. 小数点后2位B. 小数点后4位C. 二位有效数字D. 四位有效数字27、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导至系统误差（）。

A. 滴定时有液溅出B. 砝码未经校正C. 滴定管读数读错D. 试样未经混匀28、实验测得右灰石中CaO含量为27.50%，若真实值为27.30％，则（27.50％-27.30%）/27.30%=0.73％为（）。

A. 绝对误差B. 相对误差C. 绝对偏差D. 标准偏差29、滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在（）。

A. 5-10 mLB. 10-15 mLC. 20-30 mLD. 15-20 mL30、在滴定分析中，若要准确移取0.1000 mol/L硼砂溶液25.00 mL，则应选用的器皿是（）。

A. 滴定管B. 容量瓶C. 移液管D. 量筒31、用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定0.1 mol/L HAc溶液时，合适的指示剂是（）。

A. 酚酞B. 甲基红C. 甲基橙D. 溴百里酚32、配位滴定法测定Al3+的含量（不含其它杂质离子），最常用的简便方法是（）。

A. 直接滴定法B. 间接滴定法C. 返滴定法D. 置换滴定法33、配位滴定中, 若K f＇(MIn)> K f＇(MY)，会出现（）。

A. 指示剂的封闭现象B. 指示剂的僵化现象C. 指示剂的氧化变质现象D. 终点提前现象34、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中, 需要EDTA溶液荡洗2~3次的仪器是（）。

A. 滴定管B. 容量瓶C. 移液管D.锥形瓶35、用EDTA测定水中的Ca2+的含量时，Mg2+有干扰，实验中采用何种方法消除其干扰（）。

A. 加三乙醇胺B. 调节pH值≈12C. 加KCND. 分离36、用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（）提供。

A. HClB. HNO3C. HAcD. H2SO437、在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）。

A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大38、将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若V1为酚酞指示剂变色消耗HCl的体积，V2为甲基橙指示剂变色消耗HCl的体积。

当V1> V2时，未知碱液的组成是（）。

A. NaOHB. NaHCO3C. Na2CO3，NaOHD. Na2CO3，NaHCO339、用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在（）加入。

A. 滴定前B. 滴定开始时C. 接近化学计量点时D. 达到化学计量点时40、碘量法滴定时的酸度条件是（）。

A. 强酸性B. 强碱性C. 中性或弱酸性D. 中性或弱碱性41、用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，应加热到（）。

A. 40～60℃B. 60～75℃C. 75～85℃D. 85～100℃42、酸碱滴定中指示剂选择的原则是（）。

A. 指示剂的变色范围与等当点完全相符B. 指示剂的变色范围全部和部分落入滴定的pH突跃范围之内C. 指示剂应在pH＝7.0时变色D. 指示剂变色范围完全落在滴定的pH突跃范围之内43、用0.1 mol⋅L-1HCl 滴定0.1mol⋅L-1NaOH 时pH突跃范围是9.7~4.3。

用0.01 mol⋅L-1滴定0.01mol⋅L-1 NaOH时pH突跃范围是（）。

A. 8.7~5.3B. 8.7~4.3C. 9.7~5.3D. 9.7~4.344、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过（）。

A. 饱和氯化钠和浓硫酸B. 浓硫酸和饱和氯化钠C. 氢氧化钙固体和浓硫酸D. 饱和氯化钠和氢氧化钙固体45、用K2Cr2O7滴定Fe2+时，加入硫酸—磷酸混合酸的主要目的是（）。

A. 提高酸度，使滴定反应趋于完全B. 提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色C. 降低计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色D. 在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2白色沉淀46、下列溶液中，在空气里既不易被氧化、也不易分解、且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（）。

A. 碳酸B. 硫酸C. 氢氟酸D. 磷酸47、用KMnO4作强氧化剂时，常加入（）形成强酸性条件。

A. HClB. H2SO4C. HNO3D. H3PO448、由于Fe2+很容易被空气中的O2氧化，因此实验室在进行定性实验时，常用（）配制Fe2+试剂。

A. FeSO4溶液B. FeSO4固体C. (NH4)2Fe(SO4)2固体D. K4[Fe(CN)6]固体49、被测溶液中，加入已知量且又过量的标准溶液，当其与被测物质反应完全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定法称为（）。

A. 直接法B. 间接滴定法C. 返滴定法D. 置换滴定法50、NaOH标准溶液滴定HCl溶液的浓度，滴定前碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致（）。

A. 滴定体积减小B. 对测定无影响C. 使测定HCl浓度偏大D. 测定结果偏小51、某些金属离子（如Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成难溶性的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定金属离子的含量。