高一化学必修1专题练习―――氯
一．知识基础回顾：写出下列各步反应的化学方程式
二．基础知识练习：
１．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用
A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．烧碱溶液
２．鉴别Cl-．Br-．I-可以选用的试剂
A．碘水．淀粉溶液B．氯水．四氯化碳
C．溴水．汽油D．硝酸银溶液．稀硝酸
３．区别氯化氢气体和氯气不可以选用
A．硝酸银溶液B．湿润的淀粉KI试纸
C．湿润的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸
４．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会导致实验结果偏高的是
A．溶解后所用玻璃棒未洗净B．定容时俯视液面
C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时加蒸馏水超过了刻度线
５．将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，看到现象是A．气体黄绿色变浅，瓶内水面无变化
B．气体黄绿色不变，瓶内水面无变化
C．气体黄绿色变浅，瓶内水面先上升而后又逐渐下降
D．气体黄绿色不变，瓶内水面先上升而后又逐渐下降
６．下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH将变小
７．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是（）
A ．利用紫外线杀死水中的细菌
B ．提高水温，有利金鱼生长
C ．增加水中氧气的含量
D ．促使水中的次氯酸分解
８．下列物质中只含有Cl 2分子的是（ ）
A ．氯水
B ．液氯
C ．盐酸
D ．食盐
９．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl 2 ②H 2O ③Cl - ④HClO ⑤H +会减少的是
A ．①②④
B ．①②③
C ．①④
D ．②④
10．下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最多的是（ ）
A ．MnO 2+4HCl ∆MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑
B ．2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
C ．KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O
D ．4HCl+O 2C 450CuCl 2
︒2H 2O+2Cl 2↑
11．常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是（ ）
A ．NaCl 饱和溶液
B ．AgCl 饱和溶液
C ．新制氯水
D ．KClO 3溶液
12．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ）
A ．次氯酸可与碱反应
B ．次氯酸有漂白性
C ．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸
D ．次氯酸见光分解
13．Cl 2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是（ ）
A ．人畜应躲到低洼的地方去
B ．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
C ．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面
D ．人畜应多饮水
14．下列物质不能由单质直接反应制得的是
A ．HCl
B ．Fe 3O 4
C ．PCl 3
D ．FeCl 2
15．验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是
A ．用干燥的蓝色石蕊试纸
B ．用干燥有色布条
C ．将气体通入硝酸银溶液
D ．用湿润的淀粉-碘化钾试纸
16．合乎实际并用于工业生产的是
A ．Na 在Cl 2中燃烧制NaCl
B ．氯气溶于水制盐酸
C ．Cl 2与石灰乳作用制漂白粉
D ．H 2和Cl 2混合点燃制HCl
17．下列离子方程式书写正确的是
A ．氯气和水反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -
B ．向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：ClO -+CO 2+H 2O=HCO 3-+HClO
C ．溴化钠与氯水反应：Br -+Cl 2=Br 2+Cl -
D ．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 2+4HCl=Mn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2O
19．已知2Fe 3++2I －=I 2+2Fe 2+，Br 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Br －可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为
A ．Br －．Fe 2+．I －
B ．I －．Fe 2+．Br －
C ．Br －．I －．Fe 2+
D ．Fe 2+．I －．Br －
20．有如下事实：①HClO 氧化性比稀H 2SO 4强；②HClO 4的酸性比H 2SO 4强；③H 2S 中的硫元素被Cl 2氧化；④HCl 比H 2S 稳定；⑤氯最高正价为＋7，而硫最高正价为＋6。
其中能说明氯的非金属性比硫强的是
A ．①②③
B ．①③⑤
C ．③④⑤
D ．②③④ 21．在下列反应中，单质只作氧化剂的是（ ）
A ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2↑
B ．2K+2H 2O=2KOH+H 2↑
C ．Cl 22O
D ．H 2+CuO 22Na 2O 或通入足量的Cl 2，试液的颜色是
A ．前者呈蓝色，后者褪色
B ．前者呈蓝色，后者呈红色
C ．前者褪色，后者呈红色
D ．两者均褪色。
23．向KI 溶液中加入AgNO 3溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI 溶液的质量，该AgNO 3溶液中溶质的质量分数为（ ）
A ．50%
B ．72.3%
C ．48.8%
D ．无法计算
24．在密闭容器中盛有H 2．O 2．Cl 2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得溶液的浓度为25.26%，则容器中原有H 2．O 2．Cl 2的分子个数比是（ ）
A ．6∶3∶1
B ．9∶6∶1
C ．13∶6∶1
D ．10∶6∶1
25．工业上用____________制漂白粉，其反应的化学方程式是________________，漂 白粉的有效成分是______________，它长期露置在空气中会失效，其反应的化学方程式是，因此漂白粉需要__________保存。
三．能力提高：
26．A ．B ．C ．D ．E 五种物质都含有相同的元素X ，这五种物质间转化关系如下图所示。
B C
E D A 光E(稀)
已知X 在海水中含量是除氢．氧外最丰富的元素，由此推断：
（1）这五种物质的化学式分别为：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）写出下列变化的离子方程式
A→D：；
A→B：；
B→D：。
27．有A．B．C．D．E五瓶无色溶液，它们分别是HCl．NaI．CaCl2．AgNO3和Na2CO3中的一种。
把它们两两混合，发生如下反应：
（1）A+B→白色沉淀（2）A+C→白色沉淀
（3）B+C→白色沉淀（4）C+E→白色沉淀
（5）C+D→黄色沉淀（6）E+A→无色气体
由此推断：A是，B是，C是，
D是，E是。
28．A．B．C．D．E．F六个集气瓶中，分别集满了Cl2．O2．H2．HCl．HBr和溴蒸气。
其中A气体为黄绿色，F气体为棕红色，把B．E瓶打开有白雾产生，D和A混合后见强光爆炸，B和A气体混合后瓶壁上出现红棕色液滴。
判断A—F六个集气瓶中的气体分别是：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______，F_______。
29．在盛有淀粉HI的溶液中，滴加少量的NaClO溶液，立即看到溶液变蓝，这是因为_________________的缘故，相应的离子反应方程式为________________________(提示：NaClO被还原成Cl－)；在盛有淀粉和碘所形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液时，又发现蓝色逐渐消失，这是因为__________________________________的缘故，相应的反应离子方程式为________________________________________。
对比以上两组实验所得结果，得出NaClO．I2和Na2SO3的氧化性由强到弱的顺序是__________________。
30．①写出实验室里用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式，并注明反应条件___________________________________________________。
②高锰酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，M n O4－被还原成Mn2+，试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式________________________________。
③历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在4500C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，这一反应的化学方程式为_________________________。
④从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是_______________________。
⑤比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：
___________________________________________________。