金属逐渐溶解 产生少量气体 溶液由无色变为浅绿色
金属逐渐溶解 产生少量气体 溶液由无色变为浅绿色
蓝色硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸 铝。
铜表面有着一层银白色固体， 溶液由无色渐渐变为蓝色
黑色粉末逐渐溶解
溶液逐渐变成蓝色
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
40 一氧化碳还原氧化铜 41 二氧化碳和石灰水反应
42 甲烷在空气中燃烧
43 酒精在空气中燃烧
Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊
继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清 特 殊
CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2 H2O
发出蓝色火焰，生成能使澄清石 在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有 类
灰水变浑浊的气体
水雾
型
C2H5OH + 3 O2 点燃 2 CO2 + 3 H2O
3 铝在氧气中燃烧
4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3
4 碳在空气中燃烧（充分） C + O2 点燃 CO2
5 铁在氧气中燃烧
3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
6 镁在空气中燃烧 7 氢气在空气中燃烧
2 Mg + O2 点燃 2 MgO 2 H2 + O2 点燃 2 H2O
8 碳在空气中不充分燃烧
化学反应 1 红磷在空气中燃烧
九年级上册化学方程式总结
化学方程式
反应现象
4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
红磷在空气中燃烧，产生大量白烟.
反应现象
反应 类型
2 硫在空气中燃烧
S + O2 点燃 SO2
硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有 硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气
刺激性气味的气体
味的气体。
瓶底要放少量水，防止生成的气体污染空气
碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空气中发出红光
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑 化
铁在空气中不能燃烧，而铁粉可 色固体；放出大量的热
合
以在空气中燃烧。
瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体
物质溅落下来，炸裂瓶底。
反
空气中：发出耀眼的白光，放出 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放 应
热量，生成白色固体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
生成蓝色沉淀
白色固体减少 铁锈逐渐溶解 铁锈逐渐溶解
复
溶液变无色
分
生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体 解
溶液颜色由无色变黄。
反
溶液颜色由无色变黄。
应
与足量或过量盐酸反应，生成氯化钠、二
氧化碳和水，有气泡产生
CO +CuO 加热 Cu + CO2
黑色粉未变成红色，澄清石灰水 变浑浊
把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到 中的水被排出，原因是：氧气很 木条复燃 难溶于水
工业制取氧化钙、二氧化碳）
产生气泡 如果滴了紫色石蕊指示剂的话 溶液从红色变成紫色
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
取氧化铜和研好的木炭粉，按其
置
质量 10:1 的比放在研钵中充分 研磨，使之混合均匀，装入硬质 试管并铺开，再用酒精喷灯（或 大火焰酒精灯）加热
CO2 + H2O === H2CO3
13 铜在空气中受热 14 工业上制盐酸
2Cu + O2 △ 2CuO H2 + Cl2 点燃 2HCl
15 过氧化氢分解制氧气
2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
16 水通电分解
2 H2O 通电 2 H2↑+ O2↑
17 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
2 C + O2 ( 不足 ) 点燃 2 CO
9 一氧化碳在空气中燃烧 10 二氧化碳通过灼热碳层 11 生石灰化成熟石灰
2 CO + O2 点燃 2 CO2 C + CO2 高温 2CO CaO+H剧烈燃烧，发出耀 眼的白光，生成白色固体（Al2O3）
18 氧化汞受热分解
2 HgO △ 2 Hg + O2↑
19 氯酸钾分解制氧气
2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑
20 用石灰石烧生石灰 21 碳酸易分解 22 氢气还原氧化铜
CaCO3 高温 CaO + CO2↑ H2CO3==== CO2 ↑+ H2O H2 + CuO △ Cu + H2O
数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原 来的黑色粉末混合物基本变为红色。
换 反 应
如果把生成的气体通入澄清石 灰水，则会出现浑浊
红棕色固体逐渐减少
2
25 铁和硫酸铜反应
26 镁和盐酸反应 27 镁和硫酸反应 28 锌和盐酸反应 29 实验室制氢气 30 铁和盐酸反应 31 铁和硫酸反应 32 铝和硫酸铜反应 33 铜和硝酸银反应 34 盐酸和氧化铜反应 35 硫酸铜和氢氧化钠反应 36 实验室制二氧化碳 37 铁锈溶解在盐酸中 38 三氧化二铁与硫酸反应 39 碳酸钠与稀盐酸反应
23 碳还原氧化铜
C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO2↑
24 碳还原氧化铁
3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe +3CO2↑
石蕊试液由紫色变成红色。
水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没 什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水
铜丝变黑。
（氢气在氯气中燃烧
产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃
2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2 Ag
铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，
发生剧烈反应，白色固体溶解， 在固体表面生成大量气泡
得到无色溶液
有气泡产生
溶液颜色不变
金属较快溶解,并放出气体
金属较快溶解,并放出气体
产生淡蓝色的火焰
集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的 石灰水变浑浊的气体
3
出大量的热 （用作照明弹）
氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰；
在空气中保持红热
发出白光并且发热，碳消失，生成无色无 味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生 成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑 浊
发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
（吸热反应） 放出大量的热
1
12
二氧化碳溶于水（二氧化 碳通入紫色石蕊试液）
①电极上有气泡产生。
②正极产生的气体能使带火星
的木条复燃。
正氧负氢 1:2（体积比）
③负极产生的气体能在空气中
燃烧，产生淡蓝色火焰
高锰酸钾制造氧气是最容易控 制并且最安全的。
产生大量的气泡，产生的气体能使带火星 分
的木条复燃
解
生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气
反
应 用集气法收集氧气，发现集气瓶