2 Mg + O2点燃2 MgO
7
氢气在空气中燃烧
2 H2+ O2点燃2 H2O
8
碳在空气中不充分燃烧
2 C+ O2 (不足)点燃2 CO
9
一氧化碳在空气中燃烧
2 CO + O2点燃2 CO2
10
生石灰化成熟石灰
CaO+H2O ==Ca(OH)2
11
二氧化碳溶于水
CO2+ H2O === H2CO3
12
过氧化氢分解制氧气
2 H2O2MnO22 H2O+O2↑
分
解
反
应
13
实验室用高锰酸钾制氧气
2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑
14
水通电分解
2 H2O通电2 H2↑+ O2↑
15
氧化汞受热分解
2 HgO△2 Hg+O2↑
16
氯酸钾分解制氧气
2 KClO3MnO22KCl + 3 O2↑
33
实验室制二氧化碳
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O
复
分
解
反
应
34
铁锈溶解在盐酸中
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
35
三氧化二铁与硫酸反应
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
36
氢氧化钠与盐酸反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O
37
氢氧化钙与盐酸反应
28
铁和硫酸反应
Fe+ H2SO4==FeSO4+ H2↑
29
铝和硫酸铜反应
2 Al + 3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
30
铜和硝酸银反应
Cu + 2AgNO3==Cu（NO4）2+2 Ag
31
盐酸和氧化铜反应
2HCl+ CuO△CuCl2+H2O
32
硫酸铜和氢氧化钠反应
CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
42
一氧化碳还原氧化铜
CO +CuO加热Cu + CO2
特
殊
类
型
43
二氧化碳和石灰水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
44
甲烷在空气中燃烧
CH4+ 2 O2点燃CO2+ 2 H2O
45
酒精在空气中燃烧
C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2+ 3 H2O
46
一氧化碳还原三氧化二铁
3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
38
氢氧化钙与硫酸反应
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
39
碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
40
碳酸氢钠与稀盐酸反应
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
41
用碳酸钠制取氢氧化钠
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3
浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液
绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液
黑色：C、CuO、MnO2、Fe3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3
Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu
23
镁和盐酸反应
Mg +2 HCl==MgCl2+H2↑
24
镁和硫酸反应
Mg + H2SO4==MgSO4+ H2↑
25
锌和盐酸反应
Zn+ 2 HCl==ZnCl2+ H2↑
26
实验室制氢气
Zn + H2SO4==ZnSO4+ H2↑
27
铁和盐酸反应
Fe + 2 HCl==FeCl2+ H2↑
九年级化学方程式总结
化 学 反 应
化 学 方 程 式
反应
类型
1
红磷在空气中燃烧
4 P+ 5 O2点燃2 P2O5
化
合
反
应
2
硫在空气中燃烧
S +O2点燃SO2
3
铝在氧气中燃烧
4Al+3O2点燃2 Al2O3
4
碳在空气中燃烧
C+ O2点燃CO2
5
铁在氧气中燃烧
3 Fe +2 O2点燃Fe3O4
6
镁在空气中燃烧
刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等
47
氢氧化钠与二氧化碳反应
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
48
氢氧化钠与二氧化硫反应
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
49
氢氧化钠与三氧化硫反应
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
50
氢氧化钙与二氧化硫反应
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+ H2O
常见物质的颜色、气味等：
17
用石灰石烧生石灰
CaCO3高温CaO + CO2↑
18
碳酸易分解
H2CO3==== CO2↑+ H2O
19
氢气还原氧化铜
H2+CuO△Cu + H2O
置
换
反
应
20
碳还原氧化铜
C + 2 CuO高温2 Cu +CO2↑
21
碳还原氧化铁
3 C+ 2 Fe2O3高温4 Fe + 3CO2↑
22
铁和硫酸铜反应