高考化学一轮复习
化学工艺流程试题汇编（学生版）
（14分）Na2SO3应用广泛。

利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。

（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：。

（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。

则初期反应（图中A 点以前）的离子方程式是。

（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是。

资料显示：
Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O；
Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。

（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。

①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。

②结晶时应选择的最佳操作是（选填字母）。

a. 95~100℃加热蒸发，直至蒸干
b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是、。

（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。

①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =+
（将方程式补充完整）
②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是。

2.（2016年西城区期一模）
以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：
（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。

（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。

Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。

（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

①X可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应
补充的物质是_______（选填字母）；
a．CaO b．HCl c．Na2CO3
②X也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。

（4）测铝土矿中铝元素含量：
I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液
II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L－1
III另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为
0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）
该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。

3.（2016年海淀区一模）
雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料
⑴砷元素有+2、+3两种常见价态。

一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅰ中，氧化剂是。

②Ⅱ中，若1mol(As4S4)反应转移28 mol，则反应Ⅱ的化学方程式是。

⑵Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。

①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。

②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是。

③下列说法正确的是（填字母序号）。

a. ＝1:1时，溶液显碱性
b. pH＝12时，溶液中
c.在K3AsO3溶液中，
⑶工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。

其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产
胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。

经测定不同pH 条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如图所示。

pH在5-9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强。

结果⑵和⑶中图示解释可能的原因：
4.（2016年朝阳区一模）
（14 分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。

⑴红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。

这应用了SO2 的性。

⑵某水体中硫元素主要以S2 O32－形式存在。

在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫
酸的浓度增大，原因是。

⑶实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
①滴定时，KIO3和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：
②反应①所得I2 的作用是。

③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。

若消耗1mL标准溶液相当于SO 32－
的质量1g ，则该水样中SO 32－的含量为mg / L 。

⑷微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料
电池的工作原理如下图所示：
①HS－在硫氧化菌作用下转化为SO 42－的反应式是。

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是。

5.（2016年丰台区一模）
（12分） 氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。

（1）长期过量使用NH 4Cl 等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因 。

（2）过量的NH 4+将导致水体富营养化，检测水样中NH 4+所需的试剂是 、 。

（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：
步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH 4+转化NO 3－
① 生物硝化法处理废水，会导致水体pH 逐渐下降，用离子方程式解释原因 。

② 微生物保持活性的pH 范围为7～9，最适宜用来调节水体pH 的物质是 。

A. NaOH
B.CaCO 3
C. NH 3·H 2O
D. CO 2
步骤Ⅱ：采用电解法将NO 3－转化为N 2
③ 与电源正极相连的一极是 （填 “A”或“B”）。

④ B 极的电极反应是 。

⑤ 除去1L 废水中的62 mg NO 3－
后, 废水的pH= 。

含NH 4+废水 NO 3－
质子交换膜。