强碱弱酸盐 MX = Na+ + X+HX
H2O + X- ⇋ OH- + HX
⇋
定量分析
弱酸电离 HX ⇋ H+ + X- Ka 盐离子水解 H2O + X- ⇋ OH- + HX Kh
水的电离 H2O ⇋ OH- + H+ Kw
分析Ka、Kh、Kw之间的关系。
Kw=Kh‧ Ka
越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
讨论与交流
1、比较相同物质量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶 液的碱性强弱，并说明理由。
2、在自来水生产过程中，用含有Fe3+的净水器原理是什么？
Fe3+ + 3H2O ⇋ Fe(OH)3 + 3H+
3、在实验室配制氯化铁溶液，需要抑制Fe3+水解可采用什么 措施？
信息提示： FeCl3+3H2O ⇋ Fe(OH)3+3HCl Fe3+ + 3H2O ⇋ Fe(OH)3 + 3H+
在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条 件改变时，将相关内容填入表格中。
条件
移动方向
c(H+)
pH
Fe3+水解程度
升温
加水
通H2SO4 加Mg粉
请根据实验相关内容填入表格中
第一步水解程度远大于第二步水解程度。 你知道为什么吗？
探究影响盐类水解的外因 思考1、从FeCl3的组成分析， FeCl3是否发生水解？ 思考2、 FeCl3水解产物是什么？溶液酸碱性如何？ 思考3、 写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。
FeCl3+3H2O ⇋ Fe(OH)3+3HCl Fe3+ + 3H2O ⇋ Fe(OH)3 + 3H+
4、影响化学平衡移动的因素有哪些？
内因 外因
物质本身。 温度、浓度、压强
5、在水溶液中，影响化学平衡移动的因素有哪些？
内因 外因
物质本身。 温度、浓度
6、影响盐类水解的因素有哪些？
探究影响盐类水解的内因 提示信息：已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，电离 平衡常数Ka分别为3.0×10-8，1.8×10-5，4.6×10-4。试推测等 物质的量浓度的0.1mol‧L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶 液pH由大到小顺序，用pH计测量进行验证。
信息提示：明矾（ KAl(SO4)2·12H2O ）可以用来作净水剂。
写出复盐明矾(KAl(SO4)2·12H2O )在水溶液中的电离方程式。 1、为什么明矾可以用来净水？ 吸附性 2、为什么具有吸附性？ 产生Al(OH)3胶体 写出产生Al(OH)3胶体的离子反应。
3、盐类水解是否是可逆反应，是否属于化学平衡？
条件 升温 加水 通H2SO4 加Mg粉
移动方向
正向 正向 逆向 正向
c(H+)
增加 减少 增加 减少
pH
降低 增加
降低 增加
Fe3+水解程度
增大 增大 减小 增大
影响盐类水解的外因 ①温度 盐类水解是吸热过程，升温促进水解 ②浓度 浓度越稀，水解程度越大 ③溶液的酸碱性 酸性溶液可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱性溶液可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
电离平衡常数(Ka)与水解平衡常数(Kh)此消彼长。 HX的酸 性越弱（电离常数Ka越小）， HX越难电离，则MX的水解程 度就越大，水解平衡常数(Kh)越大。
多元弱酸正盐—以Na2CO3为例
完全电离 第一步水解 第二步水解
Na2CO3 = 2Na+ + CO32CO32- + H2O ⇋ HCO3- +OH- Kh1 HCO3- + H2O ⇋ H2CO3 + OH- Kh2
盐溶液 （0.1mol‧L-1）
NaClO
水解的离子方程式 水解平衡常数(kh) 表达式 pH
CH3COONa
NaNO2
pH大小顺序：NaClO＞CH3COONa＞NaNO2 酸性强弱(Ka )： HNO2 ＞ CH3COOH ＞ HClO
分析规律。
规律1：不同的盐类水解的程度不同（内因）。 规律2：盐水解生成的弱电解质越难电离，生成弱电解质的倾 向越大，盐水解的程度越大，盐溶液的酸性或碱性越强。 规律3： HX的酸性越弱（电离常数Ka越小）， HX越难电 离，则MX的水解程度就越大。
4、在实验室制备氢氧化铁胶体时，需要促进Fe3+水解可以采 取什么措施？
5、为什么纯碱溶液可以去油污？可以采用什么途径增强纯碱 溶液的去污效果？