⑥键能（Bond energy）：在25℃和101.325kPa压力下，以共价键结合的A、B两个原子在气态时使用键断裂，分解为A和B两个原子（气态）所消耗的能量叫做键能。
键离解能（Dissociation energy）：一个共价键断裂所消耗的能量叫做共价键的离解能。
4．指出下列化合物中所含官能团的名称，并说明它们是哪类化合物？
7、下列化合物中，哪些有顺反异构体？如有，写出各异构体的构型式并命名(Z/E法)。
(1) 3-甲基-4-乙基-3-己烯 (2) 1-氯-2-戊烯
(3) 1,3-戊二烯 (4) 2,4-庚二烯
答：(2)、(3)、(4)有顺反异构体
(2)
(Z)-1-氯-2-戊烯(E)-1-氯-2-戊烯
(3)
(Z)-1,3-戊二烯(E)-1,3-戊二烯
(3) 2,3-二甲基-1-丁烯 (4) 2-甲基-2-丁烯
(5)顺-3,4-二甲基-2-戊烯（构造式）(6)(2Z,4E)-2,4-己二烯
答：
(1) (2)
(3) (4)
(5) (6)
6、下列各式中，哪几个是同一化合物？
(1) (2)
(3) (4)
(5)
(6)
答：1，2，6为同一化合物；4，5为同一化合物
有机化合物课后习题答案
第一章 绪论习题答案
1．说明有机化合物的特点。
答案：
有机化合物的特点是：数目繁多，结构复杂；稳定性差，容易燃烧；熔点、沸点较低；难溶于水；易溶于有机溶剂；反应速度慢；反应复杂，副产物多。
2．计算C7H7O2N的不饱和度并写出可能的结构式。
答案：
有机化合物的不饱和度计算公式为，代入数字得不饱和度为5，所以可能的部分结构式分别是：
答：
4、命名下列化合物(1) (2)ຫໍສະໝຸດ (3) (4)(5)
(6)
答：(1) 异戊烷（2-甲基丁烷） (2)3,3,4-三甲基己烷
(3)2,3-二甲基丁烷 (4)2,2,3,3,4-五甲基己烷
(5)2-乙基-1-丁烯 (6)4,4-二甲基-1-己烯-5-炔
5、写出下列各化合物的构造式
(1) 2-甲基-3-乙基戊烷 (2) 2,3-二甲基-4-乙基己烷
键的极化度是指在外界电场的影响下，共价键的电子云重新分布。无论是非极性分子或极性分子的极化状态都将发生变化，使极性分子的极性增强，非极性分子变为极性分子。
⑤键长（Bond length）：指分子中两成键原子核间的平衡距离。
键角（Bond angle）：指分子中同一原子形成的两个化学键之间的夹角。键角是反映分子空间结构的重要因素。
②有离子参加的反应叫离子型反应。有自由基（游离基）参加的反应叫游离基反应。
③由亲核试剂的进攻而发生的反应叫亲核反应。由亲电试剂的进攻而发生的反应叫亲电反应。
④键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性不同时，核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端，使之带部分负电荷，而电负性较小的原子一端则带部分正电荷，键的正电荷重心与负电荷重心不重合，这样的共价键称为极性共价键。如HCl分子中的H-Cl键就是极性共价键。
答案：
5．用δ+，δ-，表示下列每个键的极性方向。
答案：
6．水的pKa=15.74，乙炔的pKa=25。水和乙炔相比，哪个酸性强？氢氧根离子能否与乙炔反应？
答案：
水的pKa=15.74<乙炔的pKa=25，所以水的酸性强。根据强酸强碱反应生成弱酸弱碱原理，氢氧根离子不能与乙炔反应。
7．甲酸的pKa=3.7，苦味酸的pKa=0.6，它们的Ka各等于多少？哪个酸性强？
答案：
(4)、(5)是lewis酸，(1)、(2)、(6)是lewis碱，(3)既是lewis酸，也是lewis碱。
第二章 链烃
1、链烃是怎样分类的？下列各碳氢化合物的分子式所可能代表的化合物属于哪一类(此题只讨论链烃范围内的分类)？
(1) C3H8(2) C6H12(3) C6H10
答：（1）C3H8符合CnH2n+2所以是烷烃
答： 1-丁烯2-丁烯
(Z)-2-丁烯 (E)-2-丁烯 2-甲基-1-丙烯
10、下列各化合物的命名如有错误，请改正。
(1) (2)
2-乙基丁烷 2,4-二甲基己烷
(3) (4)
1,1,1-三甲基-3-甲基戊烷 2,2,3-三甲基戊烷
答： (1)错误，正确命名应为：3-甲基戊烷
(2)正确
(3)错误，正确命名应为：2,2,4-三甲基己烷
(4)错误，正确命名应为：2,2,3-三甲基戊烷
11、用化学方法如何鉴别丁烷、1-丁烯和1-丙炔？
答：
丁烷不褪色
1-丁烯 棕色褪去 不沉淀
1-丙炔棕色褪去产生白色沉淀
12、用反应式分别表示2-甲基-1-丁烯与下列各试剂的反应：
（2）C6H12符合CnH2n所以是烯烃
（3）C6H10符合CnH2n-2所以是炔烃或者是二烯烃
2、指出下面化合物中各碳原子属于哪一类型(伯、仲、叔季)。
答：
C1C7和三个支链碳是伯碳原子；
C2C4C5是仲碳原子；
C6是叔碳原子；
C3是季碳原子。
3、指出CH3CH＝CH2和CH2＝CHCH2C≡CH中各碳原子的杂化状态(sp3、sp2、sp)。
3．搞清下列各概念并思考各组概念的区别。
1均裂、异裂；②离子型反应、游离基反应；③亲电反应、亲核反应；
④键的极性和键的极化度；⑤键长、键角；⑥键能、键的离解能
答案：
①均裂——共价键断裂后，两个成键原子共用的一对电子由两个原子各保留一个。异裂——共价键断裂后，共用电子对只归属原来生成共价键的两个原子中的一个。
答案：
甲酸的Ka=1.77*10-4，苦味酸Ka=0.25，后者大于前者，所以苦味酸的酸性强。
8．氨基离子H2N-的碱性比羟基离子OH-强。氨和水相比，哪个酸性强？为什么？
答案：
弱碱的共轭酸酸性较强，氨基离子H2N-的碱性比羟基离子OH-强，所以水的酸性比氨强。
9．下列化合物中，哪些是lewis酸？哪些是lewis碱？哪些既是lewis酸又是lewis碱？
(4)
(2Z,4Z)-2,4-庚二烯 (2E,4E)-2,4-庚二烯
(2Z,4E)-2,4-庚二烯 (2E,4Z)-2,4-庚二烯
8、用系统命名法命名下列各顺反异构体。
(1) (2)
答：(1)(Z)-2-氯-2-戊烯 (2)(Z)-3-甲基-2-戊烯
9、写出分子式为C4H8的各个烯烃的简写式（包括顺反异构体的构型式）并分别用系统命名法命名。