高二期中考试化学试题 时间： 90分钟 分值： 100分一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）。

1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( )A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( )A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -14、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A ．c (H ＋)B ．K a (HF) C.c F －c H ＋D.c H ＋c HF5、下列说法正确的是( )A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自 发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。

若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol BC ．3 mol C ＋0.5 molD D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D7、某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。

根据图判断下列说法正确的是( )A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a＞b＞cC．a点的K W值比b点的K W值大D．b点水电离的H＋物质的量浓度小于c点水电离的H＋物质的量浓度8、反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．A、C两点的反应速率：A>C B．B、C两点的反应速率：B＝CC．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A>CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法9、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b10、在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g)3Y(g)＋Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( )A．3.4 mol B．4 mol C．2.8 mol D．1.2 mol11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大12、可逆反应m A(s)＋n B(g) e C(g)＋f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(t)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是A．达平衡后，若升温，平衡右移B．化学方程式中n>e＋fC．达平衡后，加入催化剂则C%增大D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动13、在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是( )A．平衡后CO的体积分数为40% B．平衡后CO的转化率为25%C．平衡后水的转化率为50% D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为2414、室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中c CH 3COO －c CH 3COOH ·c OH －不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝715、已知T ℃时，K W ＝1×10－13。

将pH ＝11的NaOH 溶液a L 与pH ＝1的H 2SO 4溶液b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH ＝2，下列判断正确的是( ) A ．T ℃＜25 ℃ B ．a /b ＝9/2C ．pH ＝11的NaOH 溶液和pH ＝1的H 2SO 4溶液中H 2O 的电离程度相当D ．T ℃时，0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH ＝116、25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 A ．C(s)+12O 2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/molB ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol 17、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( )A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强 18、已知热化学方程式：H 2(g) + 12O 2(g) ＝ H 2O(g) △H = —241.8kJ ／molH 2(g)+ 12O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ． 吸热2.44KJC ．放热44kJD ． 吸热44KJ二、填空题(本题包括4小题，共46分)19、(12分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。

反应为: C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)；ΔH ＝131.3 kJ ·mol －1一定温度下，在一个密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)。

a ．容器中的压强不变b ．1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键c．v正(CO)＝v逆(H2O) d．c(CO)＝c(H2)(2)将不同量的CO和水蒸气分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2CO1 6502 4 1.6 2.4 52 900 1 2 0.4 1.6 33 900 A b c d t①实验1中以v(CO)表示的反应速率为。

②该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是(用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。

一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是。

a．升高温度b．充入He(g)，使体系压强增大c．将H2O从体系中分离出来d．再充入1 mol CO2和2 mol H220、(12分)T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为，正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有________。

A．保持其他条件不变，增大压B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，升高温度(3)T℃时，在相同容积的1 L容器中，起始充入a mol A、b mol B和0.2 mol C于容器中，达到平衡后B的体积分数与t1时B的体积分数相同。